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文档简介

1、实验活动6化学能转化成电能第六章第二节化学反应的速率与限度实验目的1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。2.认识原电池的构成要素及其作用。实验用品烧杯、导线、电流表。锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。实验步骤电极材料的实验(1)按下图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片否没有电解质溶液，不能发生原电池反应锌片、石墨棒否(2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。实验装置实验现象解释锌片溶解，表面产生无色气泡锌的还原性比H2

2、强，溶液中的H直接得到Zn失去的电子生成H2锌片溶解，表面产生无色气泡铜片表面无明显变化铜的还原性比H2弱，不能置换H2，电子不能在溶液中移动，锌的电子不能转移到铜片，H只能在锌片表面被还原成H2锌片溶解，表面产生无色气泡石墨棒表面无明显变化石墨为惰性材料，不能置换H2，电子不能通过溶液转移到石墨棒，H只能在锌片表面被还原成H2(3)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。实验材料实验现象解释Zn、Cu、H2SO4锌片溶解铜片不溶解，表面产生无色气泡电流表指针偏转锌失去的电子通过导线转移至铜片表面产生电流，溶液中的H在铜片表面获得Zn失去的电子生成H2Zn、石墨、H2SO4锌片溶解石墨棒

3、表面产生无色气泡电流表指针偏转锌失去的电子通过导线转移至石墨棒表面产生电流，溶液中的H在石墨棒表面获得Zn失去的电子生成H2Cu、石墨、H2SO4铜片不溶解，电流表指针不偏转铜的还原性比H2弱，不能发生氧化还原反应，没有电子转移，因而不能产生电流问题讨论(1)发生原电池反应的要素有哪些？化学反应： 。装置条件： ， ， 。(2)写出实验(2)中Zn置换H2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。自发进行的氧化还原反应活动性不同的电极电解质溶液形成闭合回路(3)指出实验(3)锌铜原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。负极： ；正极： ；电池反应： 。(4)实验(3)，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？ 。(5)实验(3)中锌、石墨原电池中，锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生电流，写出电极反应和电池反应。提示能产生电流。负极：Fe2e=Fe2正极：2H2e=H2电池反应：Fe2H=Fe2H2Zn2e=Zn2，氧化反应2H2e=H2，还原反应Zn2H=Zn2H2不能1.下列装置能发生原电池反应使电流表指针偏转的是_(填序号)。跟踪强化122.根据题目1中选出的原电池解答下列问题：(1)负极是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。该极的现象：_。电极反应式：_。(2)正极是_，电极反应式：_。(3)溶液中的Fe3移向_极。(4)电池总反应式：_。1

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