5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验【化学课外】_第1页
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文档简介

1、硫酸、硫酸根离子的检验1【考纲要求】1硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。2硫酸根离子的检验。重点难点浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。2（1）物理性质1、纯H2SO4是 液体。沸点高，难挥发无色油状应用：高沸点物质制取低沸点物质一、硫酸2022/7/203NaCl（s） + H2SO4 = NaHSO4 + HCl微热(2016上海高考)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr（1）物理性质任意比将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、能与水以 互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法常见的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/c

2、m3,则 c= 18.4mol/L一、硫酸2022/7/204（二）稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=2HSO42，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。铁：MgO：Ba(OH)2：BaCl2： 写出足量稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO42022/7/205白脱水性、强氧化脱水吸水强氧化黑蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵

3、状的炭。产生无色刺激性气味的气体2022/7/206（三）浓H2SO4的三特性1、吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作_。干燥剂（三）浓H2SO4的三特性2、脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去。2022/7/2073、强氧化性2022/7/208C2022/7/209练习2将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 ()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子3 molB2022/7/2010常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝(或铁)槽车 运输浓硫酸。浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O2022/7/2011二2022/7/20122022/7/20132022/7/2014二、掌握SO42-、SO32-的检验方法2022/7/20152022/7/20161、浓硫酸的五大性质 酸性 强氧化性 脱水性

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