5氮肥的生产和使用

1、第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用（1课时）【学习目标】1、能说出氨和铵盐的性质和用途。2、知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。3、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【学习重难点】氨和铵盐的性质【学习过程】一、课前预习阅读教材98页，填写1、 氨通常状况下是色、气味的气体，密度比空气。氨在加压下，液氨汽化时吸收大量的热，可使用液 2、 常见的铵盐有、等。它们都是色、溶于水的晶体，受热，因此保存在二、思考与交流1、氨（1）合成氨的反应方程式：（2）喷泉实验喷泉实验现象和原理:【讨论交流】喷泉为什么不满或失败？能否用CO2气体设计一个喷泉

2、实验？如何设计？（3）NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有 一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。M+0 NH3* HO NHyOHNH3 H2O 一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度 小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3 H2O 不稳定，加热易分解 NH3 H2OkNH3 f +H2O。（4）氨气与氯化氢反应：观察实验现象：化学反应方程式：【讨论交流】氨与酸反应的实质：（5）氨气的检验方法：2、铵盐的性质（1）铵盐的热解：（一般规律）若为非氧化性

3、酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化一还原反应，产物复杂一般不要求掌握。（2）铵盐和碱反应实质：与碱反应：NH4+ OH-SNH3 f + H2O注意：该反应要生成nh3，必须要有加热条件，否则只能写成nh3h2o该反应有何重要应用？ 一是实验室利用该反应来制取NH3,二是利用该反应检验或鉴定nh4+，请你说出鉴定nh4+方法?三、总结与反思四、达标检测1、 下列反应起了氮的固定作用的是（）A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪

4、电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物根瘤菌把大气中的氮转化成氨2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 TOC o 1-5 h z 动即会制冷。该化学物质可能是（）A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠D.生石灰3、 在1L1mol/L氨水中（）A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含 1molNH HOD. NH、NH H 0、NH + 之和为 1mol3233244、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（）A. a:氨气b:水B. a:二氧

5、化硫b:氢氧化钠水溶液C. a:二氧化氮b:水D. a:氯气b:氯化钠水溶液5、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应若反应产物只有N2 （气）和NH4Cl （固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A. 1:11 B. 11:1C. 7:11D. 11:7五、课后训练1、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.硫化氢和二氧化硫B. 一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢 D.氯气和硫化氢2、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是()NaHCO3 A12O3 Al(OH)3 Ca(HCO3)2 (NH4)2SA .有B.有

6、和C .有 D.全部 3、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是() 一定有HBr,可能有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含co2、Cl2A.只有B.只有 C.和 D.和4、密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为()A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5%D.无法确定 5、在100m NaOH溶液中加入叫叫和(叫忡的固体混合物，加热充分反应。右图表示 加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算:NaOH溶液的物质的量浓度当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时， 充分反应后，生成气体的体积为多少升？当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6