等值模拟(六)(共10页)

1、等值模拟(mn)(六)(限时：50分钟)一、选择题(本题(bnt)包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有(zhyu)一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案A解析A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。8下列说法正确的是()A乙醇的酯化反应、甲

2、苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应答案A解析根据有机反应类型的特点可知A正确；乙烷生成溴乙烷为取代反应，乙烯生成溴乙烷为加成反应，B错误；氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解，C错误；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NAC500 mL、2 molL1碳酸钠溶液中带电粒子数

3、一定大于3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA答案B解析A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O22O2，得到4e；O2Oeq oal(2,2)，得到2e，故B项错误；C项，COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)18 molL10.05 L0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的

4、总物质的量范围为0.45 moln(SO2)n(H2)”或“”)。假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25 t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是_t。(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn2K2FeO48H2Oeq o(,sup7(放电),sdo5(充电)3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时电池的负极反应式为_。答案(d n)(1)28.5 (2)FeCl2(3)2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O(4)111.75(5)Zn2OH2e=Zn(OH)

5、228(15分)合成氨对农业(nngy)生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(1)在恒温恒容密闭(mb)容器中进行合成氨反应，下列选项中能表示该反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH键e三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温(T1)恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。请回答下列问题：表示N2浓度变化的曲线是_(填曲线代号“A”、“B”或“C

6、”)。前25 min内，用H2浓度的变化表示的化学反应平均速率是_。在20 min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K_(计算结果用分数表示)。若升高温度，则该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第25 min末，保持其他条件不变，若将温度升至T2，在第35 min末再次达到平衡。在平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 molL1，请在图中画出2540 min NH3浓度变化曲线。(4)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于容积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，则达到平衡时，H2的转化率为_。答

7、案(d n)(1)ac(2)C0.12 molL1min1eq f(4,27)减小(3)(4)60%解析(ji x)(1)a项，合成氨反应是一个气体分子(fnz)数减小的反应，当混合气体的压强不变时，反应达到平衡状态；b项，体系内各物质均是气体，而容器容积不变，从反应开始至达到平衡的整个过程中，混合气体的密度始终不变；c项，当N2、NH3的物质的量比值保持不变时，反应达到平衡状态；d、e项不能表示反应达到平衡状态。(2)由图像知，相同时间内曲线A、B、C所代表的物质的量浓度变化值之比为321，故曲线A代表H2浓度的变化、曲线B代表NH3浓度的变化、曲线C代表N2浓度的变化。v(H2)eq f(

8、3.0 molL1,25 min)0.12 molL1min1。Keq f(2.02,3.031.0)eq f(4,27)，升高温度平衡向左移动，K值减小。(3)升高温度，平衡将向左移动，NH3浓度减小，因c(H2)增大了1.5 molL1，故c(NH3)减小了1 molL1，当再次达到平衡时NH3的浓度为1 molL1。(4)设参与反应的H2的物质的量为x mol，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 1 3 0转化(mol) eq f(x,3) x eq f(2,3)x平衡(mol) 1eq f(x,3) 3x eq f(2,3)x4eq f(2,3)x2.8，x1.8，H

9、2的转化率为eq f(1.8 mol,3 mol)100%60%。选考部分(b fen)化学(huxu)与技术36(15分)水是生命(shngmng)之源，也是人类最宝贵的资源。饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。(1)生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。请用离子方程式表示明矾净水的原理_。(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。说明其原理_。(4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。某学习小组

10、用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a是_；沉淀M是_(写化学式)；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为_。离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子Mn进行交换的一种方法。写出用HR软化硬水的相关离子方程式_。(5)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl含量的测定，实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。则水样中c(Cl)_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)H2C2O42NaClO

11、3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O(3)高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附作用(4)CaOMg(OH)2Ca2COeq oal(2,3)=CaCO32HRCa2=CaR22H、2HRMg2=MgR22H(5)4.04104 molL1物质结构与性质37(15分)可以(ky)由下列反应合成三聚氰胺：CaO3Ceq o(=,sup7(高温(gown)CaC2CO，CaC2N2eq o(=,sup7(高温(gown)CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应

12、生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式_。CaCN2中阴离子为CNeq oal(2,2)，与CNeq oal(2,2)互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CNeq oal(2,2)的空间构型为_。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。(3)三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。A共价键B离子键C分子间氢键(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_。已知CaO晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数，求

13、晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_(已知Ca40、O16，列出计算式)。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401 kJmol1、NaCl 786 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。答案(1)3d104s2CO2直线形(2)sp2(3)C(4)6eq r(2)eq r(3,f(28,NA)CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量有机化学基础38(15分)有机物AF的转化关系如下：已知：有机物C的核磁共振氢谱显示其分子(fnz)中含有4种不同(b tn)化学环境的氢原子，且其峰面积(min j)之比为6121；F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)B中的官能团名称是_。(3)D的结构简式为_，名称为_。(4)CEF的化学方程式是_。(5