有机化合物性质

1、2、强、弱电解质1、电解质、非电解质3、电离方程式书写11、下列属于电解质的是： A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体2、下列物质中属于非电解质，但放入水中后 所得溶液导电性明显增强的是（ ） A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖24、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.

2、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质35、下列说法正确的是A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。46、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸57、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着

3、醋酸分子68下列电离方程式正确的是 （ ） A.在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42- B.H2SO3Na+H+CO32-2H+SO32-CNaHCO3DCaCO3=Ca2+CO32-7弱电解质的电离影响弱电解质电离的条件81在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mo/L 醋酸和20 mL 6mol/L 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光明暗程度变化不大 D灯光变亮92下列说法中，正确的是A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液 的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D

4、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。103下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存114NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是 （ ） AH+ BNa+ CSO42-DHSO4- 6把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的 （ ） A自来水 B0.1mol/LHNO3 C0.1mol/L醋酸D0.1mol/LNH4Cl128下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向亚硫酸

5、钠溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气137一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ） AH2O BNaOH固体 CCH3COONa固体 DNH4C1固体149在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 1510在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度

6、变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小11.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变16导电能力加水体积Oabc15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为0的理由是_ a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是_ a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_ 17要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） _ _ _ 。导电能力加水体积Oabc181、有机物的主要性质特点（1）大多数难溶于水,易溶于有机溶剂。（2）绝大多数受热易分解,且易燃烧。（3）多数为非电解质，不易导电。（4）多数熔沸点低。（5）反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。192.有机物种类繁多，其主要原因是：（1）碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成