2022年四川成都锦江区重点名校中考化学全真模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1宋代宋慈所著的洗冤集录中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B甲和丙都由原子直接构成C反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子2如图中的四个图象分别表示四个变化中的

2、数量关系，下列说法与图象不相符的是A将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液3常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的质量C饱和石灰水生石灰溶质的质量D硝酸银溶液铜粉溶质的质量AABBCCDD4工业

3、上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放D减少酸雨的形成5如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb6下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（）A众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低B将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积C堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度

4、到可燃物的着火点以下D可燃性气体点燃前一定要验纯7小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的， 小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )A猜想与假设B设计实验C操作实验D得出结论8下列关于实验现象的描述正确的是（）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B碳在氧气中燃烧生成黑色固体C氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低D铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出9下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）A铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈B铁有良好的导热性，常用来制作炊具C废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D铝表面易形成致密

5、的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化10下列做法正确的是用氧气作燃料进行燃烧 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉混合施用草木灰和尿素 用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11根据下列数型图象回答：图一 图二 图三图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是_，所得溶液中含有的微粒为_（填微粒符号）图二是20时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_甲同学用氢氧化钠固体与稀

6、盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：t1时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_的方法达到饱和状态将t2时，150g a物质的饱和溶液降温到t1时可以析出_g a物质t1时，分别取100g a的饱和溶液和200g c的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m_n（填“”“”或“”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12现有工业废液含硫酸铜1.6kg，可通过加入适量铁粉来回收铜，求理论上至少需要铁粉的质量是_?(化学反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeS

7、O4)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。14请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。酒香不怕巷子深_干冰升华后，体积变大_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15老师拿了一包白色粉末，告诉同学们它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，小明和小红做了如下实验，开始进行探究：将少量粉末放入烧杯中加入足

8、量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B。取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。原白色粉末中含有什么物质？小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；小红的猜想：_。为了验证两位同学的猜想，请你设计实验：实验步骤实验现象实验结论再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的_，然后加入_溶液。沉淀全部溶解，并产生气泡若_小明的猜想正确若_小红的猜想正确（讨论与交流）实验结束后，老师提出：无色滤液B的成分可能是什么呢？小明说可能是_；_；_。小红只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是_。16老师在讲解金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把后面的金属从

9、它们化合物的溶液中置换出来时，告诉学生不用K、Ca、Na等活泼金属来置换。小双同学对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。常温下钠就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，只会生成氢氧化铜沉淀。切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如下表所示：实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验现象绿豆大小稀溶液10mL有气泡产生，并产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10mL有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10mL有

10、气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀小双同学咨询老师后，得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。上述实验中均未观察到_色固体的生成，由此判断猜想一错误。由实验可以判断出猜想二_（填“正确”或“错误”）。实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。为了用钠置换出硫酸铜中的铜元素，小双同学设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】由微观粒子反应示意图可知：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计

11、量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价+1价；氧元素由0价-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。2、C【解析】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元

12、素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。3、D【解析】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不

13、变，图像与事实不相符；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表

14、示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。4、A【解析】工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选A。5、D【解析】A. 由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t时随着温度的升高而增大，当温度大于t时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C. 90时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D. ，

15、将20时三种物质的溶解度大小关系为：acb，饱和溶液溶质质量分数：acb，升温到90，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然ab，但c 的溶解度变小，析出晶体得到90时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20时b的大，溶质的质量分数，cb，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb。选项正确。故选D6、A【解析】A、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，不是可燃物越多，着火点越低，故A错误；B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，燃烧时能够使其燃烧更充分，故B正确；C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故

16、C正确；D、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故D正确。故选A。7、B【解析】小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。8、D【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确；B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；C、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确；D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。故选D。【点睛】本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才能燃烧。9、

17、A【解析】A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。10、C【解析】氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；碳酸氢

18、钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；尿素不是铵态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。故选：C。【点睛】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、HCl+NaOHNaCl+H2O Na+、Cl、H+ 开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30 【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由图可知，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量，溶液中溶质为

19、氯化钠和氯化氢，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl、H+，故填Na+、Cl、H+。（2）由图可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故填始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应，故填氢氧化钠固体溶于水放热。（3）c物质的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液质量的条件下，c的不饱和溶液可通过升温使不饱和溶液变为饱和溶液，故填升温；在t2时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1时，a的溶解度是20克，则100克水中

20、最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出晶体的质量为50克20克=30克，故填30；由图可知，t1时a、c的溶解度相同，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等，故填。【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种固体物质的溶解度相同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.56kg【解析】解:设理论上至少需要铁粉的质量为xx=0.56kg答:理论上至少需要铁粉的质量为0.56 kg四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与

21、稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x 设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 写出反应的化学方程式80 160 标出已知未知量的质量关系8.4g x 标出已知未知量80：160=8.4g：x 根据标出的量列比例式x=16.8g 求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g60g100%=28%答：溶液中溶质的质量分数为28% 点评：找出已知未知

22、量的质量关系再进行相应的计算。14、分子在不断运动 固态变为气态，分子间隔变大 【解析】（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。（2）干冰升华，体积变大，是因为二氧化碳分子间的间隔变大。故填：（1）分子在不断运动；（2）固态变为气态，分子间隔变大。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2 硝酸 氢氧化钠 不产生白色沉淀 产生白色沉淀 硝酸钠 硝酸钠和碳酸钠 硝酸钠和硝酸钡 硫酸 【解析】一包白色粉末可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，（1）将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B，沉淀可能是不溶于水的氢氧化镁、也可能是硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是碳酸钡和氢氧化镁的混合物；（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，说明沉淀有