高考一轮复习第1讲　物质的量　气体摩尔体积

1、第1章 化学中常用的物理量物质的量第1耕物质的量卷体摩东体积复习目标核心素养L 了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏 加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系 进行有关计算。.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系 宏观物质与微观粒子的桥梁。能利用阿伏加 德罗常数进行宏观物质的质量、气体体积与 微观粒子数之间的相互推算。.变化观念与平衡思想：了解物质之间发生 化学反响时，参与反响的各物质之间的定量 关系。考点一物质的量及其单位摩尔 摩尔质量.物质的量(1)含义：表示含有一定数目粒子

2、集合体的物理量。是国际单位制中七个基本物理量之 一，符号为公(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。h2so4(3)物质的量的规范表示方法:：mol：I III数值 单位 指定微粒符必或微粒名称.阿伏加德罗常数(1)1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12c所含的碳原子数相等，约为6.02义为23。(2)6.02X 1023m。一1称为阿伏加德罗常数。N(3)物质的量()、阿伏加德罗常数(Na)和微粒数(N)之间的关系为=豆。微思考1“物质的量”计量对象是微观粒子，请列举常见微观粒子的种类。提示：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等。.摩

3、尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号为单位为(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmo厂1为单位时,数值上与该微粒的相对原子(分子)质 量相等。m(3)物质的量()、质量(加)和摩尔质量(M)之间的关系为n=Mo微思考2摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为以下说法错误的选项是（ViX、Y生成H2的物质的量之比一定为正2V）X、Y消耗酸的物质的量之比一定为记ViC.产物中X、Y化合价之比一定为正 ViD.由正一定能确定产物中X、Y的化合价解析：D A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成 七 a a 2的物质的量之比

4、一定为瓦，故A正确；B.X、Y反响过程中消耗酸的物质的量之比为石，因石Vi a 2Viaa V= V2,因此5=记，故B正确；C.产物中X、Y化合价之比为瓦，由B项可知也=豆，故 C正确；D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反响时，生成的盐中金属元素化合价有+ 1、a 2Vi+ 2、+3三种情况，因此存在q=1,2,3, b=0.5, 1的多种情况，由石=记可知，当。=1,ViViVi匕=0.5时，吻=1，当=2, 6=1时，L=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据丫2 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。5.（2021 .全国甲卷，8）Na为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

5、18 g重水。0）中含有的质子数为IONa3 mol的NO2与H2O完全反响时转移的电子数为4Na32 g环状58（年公？）分子中含有的SS键数为INa1 LpH=4 的 0.1 mobL_1 KzCrzCh 溶液中 CnO歹离子数为 0.1Na 18g解析：C A. D2O的质子数为10,18 gD2O的物质的量为20 g/mol=0.9 mol,那么18g重 水（D2O）中所含质子数为9Na, A错误；B.NCh与H2O反响的化学方程式为：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO,该反响消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，那么有3 mol的NO2 参与反响时，转移的电子数为2Na, B

6、错误；C. 一个S8（主交?）分子中含有的SS键数 32 g 11为8个，32 gs8的物质的量为8X32 g/mol=R mol,那么含有的SS键数为WX8XNa=Na, C正确；D.酸性K2G2O7溶液中存在：Cr2Or + H2O2CrOF + 2H+,含Cr元素微粒有50歹和CrOF,那么1 LpH=4的0.1 molLK2Cr2O7溶液中Cr20H离子数应小于CINa, D 错误。限时规范训练1一、选择题：每题只有一个选项符合题目要求。.双酚基丙烷（BPA,分子式为Cl5Hl6。2）可能降低男性及女性的生育能力。以下有关判 断不正确的选项是（）BPA的摩尔质量是228 gmo1 mo

7、lBPA中约含有6.02X 1023个分子BPA属于有机化合物1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：D BPA在标准状况下肯定不是气体。.偏二甲股（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推 动力。以下表达正确的选项是（）A.偏二甲胱的摩尔质量为60 gB. 6.02X 1023个偏二甲朋:分子的质量约为60 gC.Imol偏二甲股的质量为60gmoD. 6 g偏二甲肌含有1.2Na个偏二甲脱分子解析：B A项，摩尔质量的单位为g.morl错误；B项，6.02X 1023个偏二甲肺的物 质的量为1 mol,质量为60g,正确;C项，1 mol物质

8、的质量在数值上等于摩尔质量，质量6g的单位为g,错误；D项，6g偏二甲掰的物质的量为60g.mo1=。mol,分子数为O.INa, 错误。.利用太阳能分解水制氢，假设分解0.02mol水，以下说法正确的选项是（）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408X 1（）23个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反响产生H2的量解析：D 根据方程式2H2O=2H2 t +O2 t ,分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和m V_ N_0.01 mol O2,结合=必=玄=麻解答判断只选D。.以下表达中

9、正确的选项是（）A.二氧化硫的摩尔质量是64 gB. 一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18 g16D. 一个,60的实际质量约等于6.02X 1023 g解析：D二氧化硫的摩尔质量为64g.mol，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的 摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18,故C错误；一个16 g-mol-116。的实际质量-6.02义1023 mo,故D正确。.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、02、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气 体为CH4的是（）解析：D 四种气体中CHU的摩尔质量最小，质量相等时，CFU的物质的量最大，在同

10、 温同压下，CH4的体积最大，D项正确。.如图表示lgO2与IgX气体在相同容积的密闭容器中压强）与温度（7）的关系，那么 X气体可能是（）B. CH4D. NOA. C2H4C. CO2解析：C 此题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p（O2）p（X）,在 同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越 小。只有CO2的相对分子质量大于。2,故C正确。.以下判断正确的选项是（）A.同温、同压下，相同体积的氮气和氯气所含的原子数相等.标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NaC. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反响转

11、移的电子数为2NaD,常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2Na个。原子解析：B同温、同压下，相同体积的氮气和氮气物质的量相同，而氮气分子为双原子 分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L气体的物质的量为厂1=。25 mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所 以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有原子数为0.5Na, B 正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反响生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol 电子，转移的电子数为Na, C错误；D项，不是标准状况，不能使用计算混合 气体

12、的物质的量，D错误。. 2.16gX2O5中含有01mol氧原子，那么X的相对原子质量为（）B. 28D. 31A. 21.6C. 142.16 g解析：C设X的摩尔质量为x,那么可依题意列式如下Zx+SXlGg-mol-iXSnO.l mol, 解得x=14gmo，故C项正确。.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹 A,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是（）编号气体MH2sH2NH3NO气体NSO2C12HC1O2A.B.C.D.光昭解析：A 发生 2H2S + SO2=3S I +H2O,发生 H2+C12=2HC1,发生 NH3

13、 + HC1=NH4C1,发生2NO + O2=2NO2,设两烧瓶中气体的总物质的量为2 mol,由上 述反响可知：中反响后有0.5 mol气体，中反响后有2 moi气体，中反响后无气体， 中反响后有 L5mol气体（0.5molO2、lmolNO2）,假设考虑2NO2 N2O4,那么中反响后 气体的物质的量介于1 mol1.5 mol之间，故容器内压强由大到小的顺序为。.设Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A.将78 g锌粉加入ILlmolL】FeC13溶液中，置换出的铁原子数为0.8NaB.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2Na个氢键C.查德威克发现中子：3He

14、+?Be-X+和，当产生0.5 mol Jn时，产物X中含6Na 中子D. 500 mL 0.5 mobL-1 NaCl溶液中微粒数大于0.5Na78 g解析：D A. 78 g锌粉物质的量为65 g/mol=l.2 mol, 1 L 1 molL TeCh物质的量为1 mol,锌与 Fe3 .发生反响 Zn+2Fe3=Zn2+2Fe2: 1 mol Fe?+消耗 0.5 mol Zn,剩余 0.7 mol Zn发生反响Zn+Fe2+=Zn2+Fe,那么生成Fe单质0.7 mol,所以铁原子数为0.7Na,故A 错误；B.水蒸气分子间不存在氢键，故B错误；C.根据犯e+汨e-X+4n,可知X中

15、含 有6个质子，质量数为12,那么中子数为126 = 6,当产生0.5 mol 4n时，产物X为0.5 mol, 那么X中含3Na中子，故C错误；D.500 mL 0.5 molLaCl溶液NaCl物质的量为0.5 mol/LX0.5 L=0.25 mol,钠离子和氯离子总物质的量为0.5 mol,溶液中有水，所以微粒总 数大于0.5Na,故D正确。.设Na阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()42 gCaH2固体中所含共价键数目为Na50 g含CH3cH20H 46%的乙醇的水溶液中含氧原子2NapH= 11 的 Ca(OH)2 溶液中 OFT浓度为 0.002 mol/L44 g7和

16、CH3cHO的混合物中，含质子数44Na0解析：B A. 42 g CaH2物质的量为1 mol,固体中含离子键不含共价键，A错误；B.50 g含CH3cH20H 46%的乙醇的水溶液中乙醇的物质的量为0.5 mol,水的物质的量为1.5 mol, 含氧原子2Na, B正确；C.常温下，pH=U的Ca(0H)2溶液中OH浓度为1X1(F3moi/L, C错误；D.7和CH3cH。的最简式相同，混合物物质的量为1 mol,含质子数24Na, D 0错误。.阿伏加德罗常数Na是联系宏观和微观的桥梁，以下说法错误的选项是()A.含有1 mol FeCl3的溶液水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数小于N

17、aB. 1 LO.l mol/L的Na2cO3溶液中，阴离子的总数为0.1NaC.标准状况下，2.24LCH3。中氯原子数量为O.INaD. 6.4 gCu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反响中转移O.INa电子解析：B A. Fe(0H)3胶体粒子是由较大量Fe(0H)3分子构成的，那么含有1 mol FeCh 的溶液水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数小于Na,故A正确；B.由碳酸根离子的水解方程式 可知C0T + H2。 HC03 + 0H，水解后阴离子数目增多，那么1 L0.1 mol/L的Na2c03溶 液中，阴离子的总数大于O.INa,故B错误；C.标准状况下，CH3cl为气体，贝2.

18、24 LCH3cl 为1 mol,那么氯原子数量为O.INa,故C正确；D.6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol,由于硫单 质的氧化性较弱，二者反响生成CU2S,铜是还原剂，铜失电子数为O.INa,由氧化还原反响 中，转移电子数=得电子数=失电子数，那么铜与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反响中转移 O.INa电子，故D正确。13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如下图。以下说法正确的选项是(Na为阿伏加德罗常数 的值)()A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16Na10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1Na2 moi Au与2 moi H2中所含的分子数目均为

19、2NaD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5Na解析：D 1个CO2分子中含有的电子数为6+8X2=22,标准状况下22.4 L CO2为1CH2cH3mol,所含电子数目为22Na, A项错误;N(C2H5)3的结构简式为NCH2cH3，含有3个NC CH2cH3键、15个CH键，共18个极性共价键，故10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为101 gmoiX18XNahk)1 i = L8Na, B项错误；Au为金属晶体，由金属阳离子和自由电子 构成，不含分子，C项错误；100g46%的甲酸水溶液中HCOOH和H2O均含氧原子，氧原46 g54 g子数目为4

20、6 gmo1X2+18 g-mol-1XA mo=5NA, D 项正确。14.设Na为阿伏加德罗常数值。如图表示N20在Pt20+外表与CO反响转化成无害气体的过程。以下说法正确的选项是(体的过程。以下说法正确的选项是(A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt20?B.每1 mol Pt20+转化为Pt20击失电子数为2NaC.将生成的CO2通入含大量SiOM、Na C的溶液中，无明显现象1 gCCh、N2O的混合气体中含有电子数为INa解析：B A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt20+转化为Pt2O九 那么该过程的催化剂 是Pt20+,故A错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N

21、2O转化N2时，Pt20+转化为 Pt2o?,氧化还原反响方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt20t,反响中氮元素由+ 1价得电子 变为0价，lmolN2。转化为N2得到2 moi电子，那么每1 mol Pt2()+转化为Pt2(E失电子为2 mol,数目为2Na,故B正确；C.将生成的C02通入含大量SiOH、Na+. C厂的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸，SiOM + CO2(少量)+ H2O=COH + H2SiO3 I ,有白色沉淀生成，故C错误；DCO2和N2O的摩尔质量都为44 g/mol, 一个分子中含有的电子数都为22个，那么1 11 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为4

22、4 mol,含有电子数为44 mol X22XNa mol-1 =0.5Na,故D错误。放申.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反响：302=203,最后气体体积变为 95 mL(体积均在标准状况下测定)，那么混合气体的密度是()A. 1.3 g-L-1B. 1.5 g-L-1C. 1.7 g-L-1D. 2.0 g-L-1解析：B p(02)= 32 g.m0匚22.4 L.mo-ig1.429 gL-1根据同温同压下同质量气体的 密度之比等于体积的反比，可得：以混)QL5gL-1。.同温同压下，等体积的CO和C02相比拟，以下表达中不正确的选项是()A.物质的量之比为1 ： 1B.分

23、子数之比为2： 3C.原子总数之比为2： 3D.质量之比为7 ： 11解析：B 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相 等，二者的物质的量之比为1 ： 1, A正确；根据N=MVa知，二者的分子数之比为1 ： 1, B 错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为 2 ： 3, C正确；一氧化碳的摩尔质量为28g.m二氧化碳的摩尔质量为44二者的物质的量相等，根据机=”知，二者的质量之比=28 gmo： 44 gmo=7 ： 11, D 正确。.某硫原子的质量是。gj2c原子的质量是Ag,假设Na只表示阿伏加德罗常数的数值, 那

24、么以下说法中正确的选项是()12bA.该硫原子的相对原子质量为amB. mg该硫原子的物质的量为加molC.该硫原子的摩尔质量是gD. 4 g该硫原子所含的电子数为16Na解析：B该硫原子的相对原子质量跖(=普=华，A错；Mg该硫原子的物质的 在g量 n(S)=-mol, B 对；该硫原子的摩尔质量 M(S) = a gXNA mol=aN g mol q/Vag mol-1, C错；4g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，D错。二、非选择题18 .请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含 mol H, g N,所含氧原子个数跟 molH2O所含氧原子个数相等。(2)2 m

25、ol Ch和3 moi Ch的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的 密度之比为，含氧原子数之比为，同温同压下体积之比为 o(3)2.3 g Na中含 mol e,与足量水反响产生标准状况下的H2 L。解析：(1)2 0101(2。阴氏)2中含8 111011 故 CCh 和 CO 的体积之比是 16 mol ： 16 mol=l ： 7。7(4)CO 的体积分数=gX 100% = 87.5%o皿 CO2) (C02)x M(CO2)11(5) m(CO) = n(CO) X M(CO)=而。49(6)C0 的质量分数=11+49b.密度,，c.质量d.氢原子个数，A.仅 abcB.仅 be

26、dC.仅 abdD. abed解析：D先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比拟它们的体积、 密度等。标准状况下6.72 LCH4的物质的量为0.3 mol,3.01义1()23个h。分子的物质的量为 0.5 mol,13.6gH2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比拟即可得出结论。题点二阿伏加德罗定律及其推论的应用.等物质的量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为;相同条件下体积之比为:所含的原子总数目之比为;相同条件下的密度之比为 O(2)等质量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为:相同条件下体积之比为:所含的原子总数目之比为;相同温度和体积时，压强之比为

27、O答案：1 ： 1 1 ： 1 2 ： 3 2 ： 3 (2)3 ： 2 3 ： 2 1 ： 1 3 ： 2 题点三气体摩尔质量的计算方法3. CO和C02的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为1L2 L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是 g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL；(4)混合气体的平均摩尔质量是 g-molMo占燃解析：CO燃烧发生反响：2co+。2=三2co2, CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后C02的总体积为1L2L,故18gC0和CCh的混合气体的总体积为1L2L,在标准状 况下，18 g CO和

28、CCh的混合气体的物质的量为0.5 mol,设CO的物质的量为x mol, CO2 28x+44y=18的物质的量为 y mol,那么，,一LL2-L_ ,解得 x=0.25, y=0.25ox+y=22.4Lmo混合气体中CO的质量=28 gmoX0.25 mol = 7g；(2)故原混合气体中，C02的体积为0.25 molX22.4Lmoi = 5.6L； 18r(3)原混合气体的密度= 11.2L%L61gL I(4)解法一：M =p22.4 L-mol , = 1.61 g-L 1 X22.4 Lmor-36 g-mol_18g解法二：M =11,2 =36gmol I 224 mo

29、l解法三：M =28gmoX50%+44gmoiX50%=36 gmo；故平均摩尔质量为36 gmori。答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36练后归纳求算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量5)： M=m/no(2)根据标准状况下气体的密度(pgL1)： M=22.4g.moi。(3)根据气体的相对密度(。=/2)： M/Mi = Dom(4)根据一定质量(加)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)： M=NaR。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M= A/i6z% + M2/?% + M3c% + ，a

30、%、/?%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。a索条微专题（01）突破阿依加德罗常剧考至中的“6个”陷院知识IJ3纳突破考查阿伏加德罗常数常设的“6个”陷阱典例（2021 .山东昌乐段考）以天然气为原料经由合成气（CO、H制化学品是目前天然常设陷阱指点迷津在的适用条件及物质的聚集状态”设陷抓“两看”突破：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标 准状况”下，物质是否为“气体”（如CC14、a0、溟、SO3、己 烷、HF、苯等在标准状况下不为气体）。用“与计算无关的一些 干扰条件”设陷排“干扰”突破：给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干 扰学生的正确判断，误以为无法求解物质

31、所含的粒子数，实际上， 此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。在“物质的组成与结构”设陷记“组成”突破：（1）记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、 】8。2、一OH、OH一等。（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、 CO、C2H4等。（4）记物质中所含化学键的数目,如H2O2、CH2+2 中化学键的数目分别为3、3n+lo在“电解质溶液中粒子 数目”上设陷审准“题目”突破：（1）是否存在弱电解质的电离或盐类水解。（2） 浓度，是否指明体积，用好公式几=。几（3）在判断溶液中微 粒总数时，是否忽

32、视溶剂水。在“物质转化中的隐含 反响”上设陷催化剂1记“隐含反响”突破：(1)2SO2+O2 2so3、高沪高压2NO2 N2O4、N2+3H2 口*化剂 2NH3； (2)C12 + H2O HC1 + HC1O； (3)NH3+H2O NH3 H2ONHl + OFT； (4)H2+I2 2HI在“电子转移数目”上设陷抓“反响”突破：（1）同一种物质在不同反响中氧化剂、还原剂的 判断。如NazCh与C02或H2O反响，NazCh既做氧化剂，又做还 原剂，而NazCh与S02反响，NazCh只做氧化剂。（2）量不同，所 表现的化合价不同。如Fe和HNO3反响，Fe缺乏时生成Fe3） Fe 过

33、量时生成Fe2+。（3）注意氧化还原的顺序。如向Feb溶液中通入 Ch, C12首先氧化I，再氧化Fe2+。气转化利用的主要技术路线。制备CH30H的反响转化关系如下图。设Na为阿伏加德罗 常数的值，以下说法正确的选项是（）30HC.ri4 1ri 2x nco2J-xCOA.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB.等物质的量的CH30H和CH4, CH30H的质子数比CH4多8NaC. 44gCO2W 22gCH4- CO的混合气体，所含C原子数一定为NaD.用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO,转移电子总数为3NaI解析标准状况下CH30H是液体

34、，而气体摩尔体积适用于气体，A项错误；等物质 的量的CH30H和CH4,物质的量不确定，所以质子数无法计算，B项错误；44gCO2气体 是Imol, 22gCH4与CO的混合气体，由于平均相对分子质量不确定，所含C原子数也不 确定，C项错误；根据上述过程可知：每生成1 mol CO,需要0.5molC,制备0.5 mol C需 要0.5 mol CH4分解，制备0.5 mol C转移2 moi电子，生成1 mol CO转移1 mol电子，总共 转移3 moi电子，D项正确。答案D迁移应用.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。 TOC o 1-5 h z (1)2.24 L C02中

35、含有的原子数为0.3Na()(2)常温下1L2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na()(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.17Va()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有S03分子数为1Na()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2Na个原子()答案：X (2)X (3)X (4)X (5)7.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2Na()(2)标准状况下，18 g H20所含的氧原子数目为Na()(3)室温下，1 molCH4中含有5Na原子()(4)常温常压下，1 molCCh

36、与S02的混合气体中含氧原子数为2Na()答案：(1)V (2)V (3)V (4)V.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。(1)在常温常压下，18 gH2。与18gD2O所含电子数均为10Na()(2)17 gOH与17 g OH所含电子数均为10Na()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1Na()(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12Na()(5)78 g苯中含有3Na碳碳双键( )答案：义(2)X (3)X (4)7 (5)X.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。 TOC o 1-5 h z (1)0.1 L3.0 mobL-1的NH4NO3溶液中含

37、有的NH：的数目为0.3Na()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na()(3)0.1 molL的NaHSCU溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na()(4)25 时，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OPT数目为0.2Na()(5)1 L0.1 molL的Na2c03溶液中所含氧原子数目为0.3Na()答案：义(2)X (3)X (4)X (5)X.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。(1)50 mL 12 mobL-1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为O.37Va()(2)常温下，密闭容器中2 moi NO与1 mol 0

38、2充分反响，产物的分子数为2Na( )(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2s04中生成Na个S02分子()(4)一定条件下合成氨反响，用L5molH2和0.5molN2,充分反响后可得到NH3分子数 为 Na( )(5)1 L0.01 mobL_1 KA1(SCU)2溶液中含有的阳离子数大于0.02Na()答案：(1)X (2)X (3)X (4)X (5) J.用Na代表阿伏加德罗常数，判断以下说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3Na()(2)1 mol Na与足量O2反响，生成NazO和NazCh的混合物，转移的电子数为Na()(3)1 molNazCh

39、与足量CO2充分反响转移的电子数为2Na()(4)向Feb溶液中通入适量C12,当有1 mol Fe?+被氧化时，共转移的电子的数目为 Na()(5)1 mol CI2参加反响转移电子数一定为2Na()答案：(1)X (2)7 (3)X (4)X (5)X:真题链接 随堂测试L (2021 .广东卷，11)设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()ImolCHCb含有CC1键的数目为3NalLL0molL)的盐酸含有阴离子总数为2Na1L2LN0与1L2LO2混合后的分子数目为Na23 g Na与足量H2O反响生成的H2分子数目为Na解析：A A. 1个CHCI3分子中含有3个CCl键，微粒个数与物质的量成正比，故 ImolCHCh含有3 moicQ键，CCl键的数目为3Na, A正确；B.盐酸为氯化氢的水溶 液，氯化氢会全部电离出阴离子C1，水会局部电离出阴离子OH，水的质量及电离程度未 知，故无法计算ILLOmolL的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具体的温度、 压强(如标况下)，故无法计算1L2LN0与1L2LO2混合后的分子数目，C错误；D.23 g Na 为1 mol,钠与足量的水反响生成氢气的关系式为：2NaH2,故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2, H2分子数目应为0.5Na, D错误。2.(202人河北卷，7)Na是阿伏加德