2-3-5等效平衡

1、一、等效平衡原理： 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。这就是“等效平衡”。1举例：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡 N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol二、等效平衡规律： 1、恒温恒容时：各不同的起始状态，通过可逆反 应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等

2、效。（ A B D ）22、恒温恒压时：各不相同的起始状态，也可以换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol33、对气体体积不变的反应，无论恒温恒容还是恒温恒压，对各不相同的起始状态，只要换算成同一半边，各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。例:在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已

3、知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对-的状态，填写表中空白。2a0 0.52(n-2m) (n-m)a4三、化学平衡常数 1、化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化 率也越大。2、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。5 3、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 对于可逆反应，在一定

4、的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：该反应的浓度商（1）QCK ，反应向正方向进行（2）QCK ，反应处于平衡状态（3）QCK ，反应向逆方向进行 4、运用化学平衡常数进行计算6四、化学平衡与转化率 1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ）2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）判断： 思考：浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率如何变化？7当反应物只有一种时：aA(g) Bb(g) +cC(g)，增加量，的转化率取决于气体物质的系数：若a=b+c ,转化率不变若ab+c ，转化率升高若ab+c ，转化率降低（2）当反应物不止一种时：aA(g) + Bb(g) cC(g) + dD(g) 增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低， B的转化率升高；若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：（a) a+b = c+d ,转化率不变。（b) a+b c+d ,转化率降低。（c) a+b c+d ,转化率升高。8判断正误：1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。3、在有气体参与的平衡中，充入“惰