福建南平-高一化学第一学期期末考试试题

1、福建省南平市2013-2014学期高一化学第一学期期末考试试题（满分：100分；考试时间：120分钟）友情提示：请考生将答案填写在答题卡上，在答题卡以外答题的一律不得分。相对原子质量： H- 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na - 23 Cu - 64一、 选择题（本题22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属馍的性质的基本程序的第三步是A.预测物质的性质B.进行实验和观察C.观察物质的外观特征D.做出有关的解释和结论【答案】B【解析】流题分析；研究物质的性质有四个基本主干程序包括双察物质的外

2、观特征质测物质的性质进行实晚 和观察做出有关的解释和结论，所以研究金属银的性质的基本程序的第三步是进行实蛤和现察，答 案选B.考点;考查探究实验的一般步骤.下列有关酸雨的说法不正确的是A.二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C.酸雨的pH小于5.6D.减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫1答案】A【解析】求题分析；A、造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放，错误；含硫的化石燃料燃烧的过程中产生二氧 化硫，造成醺雨，正确；C、酸雨的pH一般小于56正确;D、对燃料进行脱硫，减少铝二氧化硫的 排放，从而减少酸雨的产生，正确，答案选A。考点：考查酸雨产生

3、的原因及对酸雨的pH的记忆.下列化学物质在实验室存放，方法正确的是A.浓硝酸保存在无色试剂瓶中B.浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.漂白粉可露置在空气中保存【答案】C解析】-0金嬲遢且空气中的水反应，所以应隔绝空气密闭保存，煤油的醮康顺密度大，所以少量金属一钠保存在煤油中，正确,D、漂白粉易与空气中的二氧化碳反应失去效力，所以不能露置在空气中，错 误，答案选C.考点：考查化学试剂的保存方法试题分析：A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，错误； 日液体一般保存在细口瓶中，错误；4.能用离子方程式 H+ + OH- = H2O表本的是A. Ba（OH）2溶液和H2S

4、O给液混合B. NaOH液和盐酸混合Cu(OH)2 和稀 H2SO版应CO2通入NaOH液中【答案】B【解析】试题分析，A、助(QH)。翻和H亦5溶液反应除水外还有硫酸钢生成，错误；B. NHJH溶液和盐酸反应 的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确C. Cu(OHh和稀反应的畜子方程式中 CuOH)2不能拆开，错误；D, C6是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 考点，考查离子方程式的意义5.下列变化可用同一原理解释的是A.氯水和SO2可使品红褪色B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C.氯水和活性炭使红墨水褪色D.氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质【答案】

5、Dr解析】试题分析E As氯水庾品红褪色是因为氯水中的次氯薮具有强氧化性，二氧化硫便品红褪色是因为二氧化硫 具有漂白性，原理不同，错误；B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是吸水而使浓度 阐氐,后者是易挥发溶质减少而使浓度降低，原理不同，错误:C.氯水使红墨水褪色是次氯隈的强氧 化性，活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，原理不同，错误：D.氢氧化钠溶液和石灰水暴露在 空气中变质都是与空气中的二簟化碳反应而变质，原理相同，正确，答案选D,考点.考查物质的化学变化原理.下列处置、操作或现象的描述中正确的是有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑用托盘天平称量 50

6、.56 g KCl , 0.56 g通过移动游码来实现金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火让一束光通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”A.B.C.D.【答案】C解析单质& 氧化物理 酸或减+HaOH或HC1.盐试题分析;氯气的密度1：匕空气大，且水溶液显酸性，所以正确；托盘天平只能精确到小数点后1位，所 以错误；金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，使火势 越灭越旺，所以错误：胶体能产生了达尔现象,所以正碑,答案选仁考点;考查对实验操作、事故的正确处理的判断.下列元素不能实现如图转化关系的是A.碳B .硫C.钠 D .铁【答案】D【解析】试题分析,A，碳和氧气反

7、应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸与碱反应生成盐,正确m B、 硫和氧气反应生成二氧化硫，溶于水得亚硫酸，再与碱反应生成盐，正确I C、钠与氧气反应生成氧化 纳，和水反应生成氢氧化钠，再与酸反应生成拈，正确：D.铁与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁， 均不和水反应，错误，答案选D.考点：考查元素、化合物的转化关系8.下表中有关物质的分类正确的是项目ABCD电解质CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非电解质蔗糖铜酒精水【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳不是电解质，错误；B、铜既不是电解质也不是非电解质，错误； C碳酸钙属于盐类，是电解质，酒精属于非电解质，正确； D水是电解质，错

8、误，答案选 Q 考点：考查电解质、非电解质的概念 9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A铁与CuSO给液反应后滴加 KSCM液，溶液变红日FeCl2既有氧化性又有还原性C除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D补铁保健品中，含有 +3价的铁元素【答案】B【解析】错误；日氯化亚 除去FeC12溶液中 +2价的铁元素，+2试题分析：A、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇KSCN液不变红色,铁中铁元素是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确； G 的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误； D补铁保健品中，含有 价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案选Bo考点：考查铁的化合物的化学性质

9、及生活常识 10.下列实验中，能达到实验目的的是A ,分离碘和酒精B.除去C12中HCl【答案】DK解析】试题分析；0腆与酒精互溶不能分液分离，错误，B、氯气中的氯代氢杂质不能用氢氧化钠溶液除去，氯 气一样和氨氮雌溶液反应，测，U制取氨气不能用氯代锭分解，因为氯化镂分解产生的氧化氢和氨 气遇冷又结合成氨化波，错误：D氧气不溶于水，可用排水集气法收集，正确，答案选D.考点；考查化学实辘中分液、除柒、制取、集气方法的判断. NaNO2t像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂

10、。下列有关NaNO2#性分析正确的是A.因解毒剂美蓝具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒时血红蛋白分子被还原【答案】C【解析】试题分析* NaNS使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，具有氯化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解 毒剂，所以因解毒祸美蓝具有还原性，错误，B、中毒时亚硝酸盐发生还原反应，作氧化剂，错误，G 中春时铁元素由二价变为三价，所以解毒时由三价变为二价，高铁血红蛋白被还原，正确：D、中毒时 血红蛋白分子被亚硝酸盐氧化，错误，答案选C.考点：考查氧化还原反应、氧化性、还原性的判断.下列物质分类正确的是A CO2 CO均为酸性氧化物B.氯水、氨水

11、均为混合物C.纯碱、火碱均为属于碱D.牛奶、醋酸均为胶体【答案】B【解析】试题分析：A CO不属于酸性氧化物，错误；B、氯水、氨水均为气体的水溶液，是混合物，正确；C纯碱不是碱，属于盐类，错误； D醋酸属于溶液，不是胶体，错误，答案选Bo考点：考查物质中酸性氧化物、混合物、碱、胶体的概念的理解.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB.常温常压下2克氢气所含原子数目为 NAC.在标准况下，22.4LNH3所含的分子数目为 NAD. 1 L0.5mol?L -1Na2SO4溶液中所含有的 Na嘀子数目为 NAt答案】B【解析】试题分析:M

12、 M氧的钠的物I旗的量是所以与水反应时失去的电子数目为正确；2克 氧气的物质的猿是ImoL所含原子数为2AL错误孑C在标准状ift下，22.4LNH&的物质的量是lm3 所以所含的分子数目为必，正确、D、1 LBm。二飞也SQ4溶液中溶质的物质的量是Q5mM,所以NT 离子物质的量为。27 mM,即离子数目为正确，答案选凤考点工考查对阿伏加窿罗常数的理解应用14.下列是海水综合应用中提取镁、澳的反应，属非氧化还原反应的是A.苦卤中加入石灰乳 MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2B.苦卤中通入氯气 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C.氯碱工业电解食盐水 2

13、NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 T + Cl2 TD.电解氯化镁 MgCl2 =+ Cl2 T=【答案】A【解析】试题分析；A. MgQi- CafOHJi =Cad2 74或。电1该反应中各元素的化合价均未变，不属于氧化还原反应， 正确；苦卤中通入氯气，氯、漠元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，错t基C氯赚工 业电解食盐水氢、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；口、电解氯化镁镁、氯元素的 代合价发生变化，属于氧化还原反应，错误，答案选考点：考查氧化还原反应的判断.下列有关 NaHCO羽Na2CO3勺性质说法中，正确的是A.往两者饱和溶液中通入 CO2最终会形成

14、澄清溶液的是NaHCO3B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D.二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：A、二氧优碳与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸钠溶液 中有浑浊现象，而二氧化碳与碳酸氢钠丕反应，仍是碳酸氢钠的饱和溶液，正确；B、除去碳酸氢的固 体中混有的少量碳酸期不能采用加热的方法，因为碳酸钠对热稳定而碳酸氢钠受热易分解，错误;碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠，错误；D、二者配成溶液，再加入石灰水， 都会产生白色沉淙，错

15、误，答案选九考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质.下列离子方程式书写正确的是A.单质铜与稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NOT +4H2OB.钠与水的反应 Na + 2H2O= Na+ 2OH- +H2TC.氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-D.碳酸氢钠跟盐酸反应 CO32-+ 2H+ = H2O + CO21答案】A【解析】试题分析工A、锢马稀硝酸反应放出一氧比氮气体，符合离子方程式的书写原则，正确；B、电荷不守恒， 错误；C、次氨酸是弱酸，不能拆开，错误；D、碳酸氢根离子不能拆成氢离子和碳酸根离子形式,错 误，答案选A

16、.考点工考查离子方程式书写的判断17.食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是 除去热水瓶内壁的水垢 检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱.A. 检验食盐中是否含有碘D .【答案】C【解析】试题分析；除去熬水瓶内壁的水垢可选择食醴，检嗑自来水中是否含有氯离子需选择硝酸银溶液， 鉴别食盐和纯碱可选择食醛，产生气体的是纯碱检验食盐中是否飙蟋雌酸性淀粉碘化铀试纸, 所以利用食盐、纯减、食醛不能实现的实验是，答案选U着息：考查化学在生活中的应用18.根据右图，下列描述不正确的是门也就登他机比也气结EA. C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为

17、二氧化碳C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D.溶液G是蓝色的硫酸铜溶液【答案】D【解析】试题分析：A、C使澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体，二氧化氮与水反应生成硝酸一氧化氮，硝酸与铜反应有一氧化氮生成，所以E为一氧化氮，因此 C的成分是气体 E与二氧化碳的混和气体，正确；B、浓热的硝酸与碳反应生成二氧化碳，正确；C、一氧化氮遇空气变成红棕色的二氧化氮，正确；口溶液G是硝酸铜溶液，错误，答案选 Do考点：考查二氧化氮、二氧化碳、硝酸的化学性质19.下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是A.失电子越多,该物质的还原性就越强B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.氧化剂氧化其他物质

18、时，本身被还原D.某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C【解析】试题分析 A、物质的还庾性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易有关,错误：B、含有最高价元 素的化合物一定有氧化性，但不一定具有强氧化性，如二氧化核，错误：G氧化剂具有氧化性，本身 发生还原反应，正确：D、某元素由优合量成游离态不一定被还原，可能被氮出氯离子变成氯气. 错误，答案选C着点二考查氧化性、还原，的虽弱的判断，发生氧化、还原反应的判断20.分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质里/g体 积0C, 101kPa20C, 101kPa0C, 202kPaH2222.424.011.2O23222

19、.424.011.2CO24422.323.911.2A.物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B.相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C.质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D.相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同【答案】D【解析】试题分析，A、根据阿伏枷德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，耳 体积基本相同，正确：相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；质量相同的三种气体，摩尔质量不同,物质的量也不同,所以在相同的条件下,其体 积一定不同，正确3 D、

20、相同的条件F，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量-不同，但气体 分子数目相同，错误，答案选D.考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用选 项气体试齐I现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液艾盅Cl2有氧化性CSO2酸fKMnO给液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚Mt试剂溶液变红NH3有碱性21.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是I答案】B【解析】试题分析工A、NO气体不与水反应，错误,氏氯气的氧化性强于碘，能置换碘化期中的碘生成碘单质， 独遇淙粉变蓝色，正确；G二氧化硫使酸性高猛酸钿溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，不是漂白

21、性, 错误：D,氨气溶于水，溶液显减性，使酚配变红，但不能说氨气显碱性，错误，答案选B.考点：考查常见气体的检验原理22,将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1 ,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A. 5.3gB. 10.6gC 4.2g D . 3.1g【答案】A【解析】读题分析；由题意可知，钠离子的物质的堂为无论碳酸钠、碳酸氢钠以何种比例混合，该固体受热分解后的产物只有碳酸铜，根据钠元素守恒，陵酸钠的物质的量应为。一02器其质量为兔，答案 选A.考点：着查微酸氢钠的分解及守恒法的应用二、

22、填空题(本题 5小题，共38分)(6分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做 了如下实验，回答：(1)往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到现象，说明饱和氯水中含有。(2)在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象。【答案】(6分)(1)纸张红色退去HC1O (或名称)(2) CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 T + H2O【解析】武题分析:口)因为饱和新制氯水中有次氯隈，具有强氧化性，所以纸张红色退去(2)氯水显酸性，与碳馥钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是85-2H+H2d碳酸

23、为难废豆拆开考点；考查氯水的成分及离子方程式的书写(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2太H+、Fe3+、CO32r Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CC14及数滴新制的氯水，振荡后CC14层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的离子有(2)肯定不存在的离子有。(3)可能存在的离子有。t答案】6分)H+ Bi-

24、Mg* F声，COF Na+ a-【解析】试题分析:(1)溶液无色，说明不含溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+,所以与其反应的COJ 不存在；滴新制的氯水，振荡后CCU层显橙红色，说明溶液中存在Bn不能证明原溶液中有Ch 因为上步中的溶液氯水中含氯离子溶液中均无沉淀生成说明溶液中不含Mg汽综上分析在溶液中， 肯定存在的离子有H+ Br(2)肯定不存在的离子有MgK Fe3: CO#(3)可能存在的离子有nh a-考点：考查;容液中离子间的反应及离子颜色的判断条卢堀.*MiQMW(8分)下图一分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酬:试液变红， 是红综色气体，回答：t叵(1)中的混合气体通过

25、浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是(2)写出碳酸氢俊中阳离子的检验方法(3)写出工业上合成的化学方程式(4)与反应的化学方程式是t答案】（8分）（1）（NH+）2SO4（2）取少量样品放入试管皎城溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微物，在试管口放一片湿润的红色石蕊试 纸，若试纸变蓝则含靛根近口Nj-31催化剂2NH* C-4HN0K浓）= CCM-4NM-2H?0【解析】试题分析：分析题意，便酚酶试液变红，为氨气；麴雌气体，是二氧化氮气体-（1）碳酸氢 镀分解的气年产物有氨气、二氧化碳、水，氨气被硫酸吸收主要得硫酸镀，化学式为便环隹O*（2）碳酸氢校中的阳离子悬徽1离子，其检验方法为取少量样品放

26、入试管酉喊溶液，加入浓的氢氧化钠 溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试正若能氏变蓝则含焉氮超离无值富里13）碳酸氢锭的分解产物被减石灰吸收后余氨气，所以工业上合成氯气的化学方程式N?-3H? Fr2NHS是二氧化氮，则是硝酸的混合气体产物被浓硫醵吸收后余二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳单质，所以与反应是碳和浓硝酸的反应，化学方程式为C-4HNCM浓）9C6T7N6T-2坨。 璜点！璜查物质推断、短强蕊的检验、化学方程式的书写、化学式的判断（8分）.实验室需用90mL 2mol L -碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是 （填选项）。A.托盘天平B.烧杯C

27、.胶头滴管D. 100ml容量瓶E. 90ml容量瓶F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解， 并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好 标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（填写字母）“偏小”或“无影响”）（填选项）。上述步骤的正确操作顺序是B本实验称取的碳酸钠晶体的质量是g若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大” 用胶头滴管往容量瓶中

28、加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经准确计算加入一定量的浓硫酸D.重新配制碳酸钠溶液【答案】（8分）（1） E（2） A D C , F G E （各 1 分） 21.2偏小（1分）D （ 1分）【解析】试题分析，（I）根据容量瓶的规格可判断，答窠选E（2）根据配制溶液的一般步骤；称、溶、移、洗，定，摇，转，可得上述步骤的正确操作顺序是ADC , FGE 100mL2mukL碳酸钠的质量为 0. lLx2mol-L-幻。尔motf Llg定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小用胶头

29、滴管往容量瓶中加水时，不小心海面超过了刻度，只能倒掉重配.答案选d考点：考查溶液配制中的仪器的选择、操作步骤，计尊、误差分析及实验失误的处理27. （10分）下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图 2是工业上“石灰一石膏烟气脱硫法”示意图，回答： TOC o 1-5 h z 图I创新设计图2已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg ）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol ）0.0270.232 TOC o 1-5 h z （1）图1中，反应的离子方程式为，之一是。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。（3） “碱法烟气脱硫

30、法”中的产物Na2SO3W稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为。【答案】（10分）（1） SO2 +2OH- =SO32- +H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4 H2O稳定等合理答案）（3） 2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4【解析】试题分析；口）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为S6-该法的缺点有成本高、生成的亚硫酸钠不稳定等（2）反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，所以氧气的作用是做氧化剂：对比（1）, 可得该法的优点是，成本低、生成的Ca的V

31、H：O稳定（3）的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，所以其转化为硫酸钠，提高其稳定性，化学方程式为2 Na玷6-5 = 2g3。4考点;考查化学与工业的联系及二氧化硫、亚硫酸盐的化学性质三、实验题（本题 1小题，共12分）28. (12分)实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酗:试液先变红后退色的原因。分析与猜想(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,往过氧化钠固体完 全溶解反应后的溶液中滴加酚酬:本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酬:变红后又退 色。由此提出如下的猜想：A.氧气有漂白性 B .氢氧化钠有漂白性C.实验与判断请完成下列表格：实验编号123实验装置!酚敢吊1M .J时aQH卜的肽.u-KOH擀灌十粉池N血M验证猜想C实验现象溶液变红后不退色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”) 溶于水配制的。X来，原因是(2)