福建福州八中2016届高三上学期第一次质检化学试卷【解析版】

1、2015-2016学年福建省福州八中高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）.下列说法正确的是（）A. NaCl常用于调味剂和防腐剂B.西气东输”中的 气”指的是煤气C.食用纯碱可治疗胃酸过多D.无水乙醇常用作医用消毒剂.用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A .置换反应B .复分解反应C .电离D .水解.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B.石油的裂化和煤的干储，都属于化学变化C.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D.聚氯乙烯制品易造

2、成白色污染，可采用焚烧法处理4.下列有关说法正确的是 （）A.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.二氧化硅是一种良好的半导体材料5.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 C1存在D.加入NaOH溶液，氯

3、水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A.氯化铁 B.碳酸氢钠C.硫酸铝 D.高镒酸钾.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体 NaOH ： c (Na+) =c (Cl ) +c (ClO)+c (OH )pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3)c(CO32 ) c(H2CO3)pH=11 的氨水与

4、 pH=3 的盐酸等体积混合：c (Cl ) =c (NH4+) c (OH ) =c (H+)0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合：2c (H+) - 2c (OH )=c (CH3COO ) - c (CH3COOH) TOC o 1-5 h z .用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A. CuSO4 B. NaOH C. BaCl2 D . H2SO4.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物土酸或碱把我理国盐.A.硅 B.硫C.铜 D.铁.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

5、是()18 g H2O含有10NA个质子1 mol/LCH 3COONa 溶液中含有 1 mol/LCH 3COOC.标准状况下，22.4 L氨水含有Na个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成Na个SO2分子12.下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是()A. Ba (OH) 2 B. Ba (NO3)2 C. Na2s D. BaCl2.对下列事实的解释正确的是 ()A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 2+C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化FeD .锌与稀硝酸反应得不到氢

6、气，说明稀硝酸能使锌钝化.下列叙述中，正确的是 ()A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B.油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸C.煤中含有的煤焦油，可由煤干储获得D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应.下列实验可实现鉴别目的是 ()A .用CO2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa溶液B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2 (g)和NO2C.用KOH溶液鉴别SO3 (g)和SO2D,用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液16.如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是力心照工泮灶A. Y、 R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化

7、物均为强酸B.简单离子的半径： XZMC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在 B.酸性溶液中可能大量存在 C.弱碱性溶液中可能大量存在 D.中性溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2Na+、ClO、SO42、INa+、K+、Cl、HCO3 Fe3+、K+、Cl、SO42.用石墨电极电解 CuCl2溶液（如图）.下列分析正确的是（）rl ft 讨口也 EThsA.通电使 CuC12发生电离B. a端是直流电源的负极C.阳极上发生的反应：Cu2+2e

8、 -CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体. 一定温度时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的SO2和。2,发生反应2SO2 （g）+O2 （g） ?2SO3 （g） AH= - 196kJ?moL 1, 一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是 （）反应时间/minn (SO2) /moln (O2) /mol02151.2100.4150.8A.反应在前5min的平均速率为v (SO2) =0.08mol ?L 1?minB.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正） v （逆）一 一、 1C.该温度，反应的

9、平衡常数为11.25L?molD,相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是尼乐干燥SO2气体B.匚 一 二蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D.测量氯气的体积21.某实验小组依据反应 AsO43 +2H 对AsO-氧化性的影响.测得电压与+2I ? AsO33 +I2+H2O设计如图1原电池，探究pH的关系如图2 .下列有关叙述错误的是（PH)笳。也睛梅茴蓄液A .调节pH可以改变反应的方向pH=0.68时，反应处于平衡状态pH=5时，负极电极反应式为 2

10、I - 2e =I23pH 0.68 时，氧化性 I2AsO4二、非选择题22.研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义.国132(1)由MgO制成的Mg可构成 镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图 1,该电池的正 极反应式为;(2)化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是;图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 . tit2时间内v正(乙) V逆(甲)(填 或=)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 .(3)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的.已知： 2NO (g) =N2 (g) +

11、O2 ( g) -1 H= - 180.5kJ?mol；2H2O (l) =2H 2 (g) +O2 (g) H=+571.6kJ ?mol 1,则用 H2催化还原 NO 消除污染的热化 学方程式是.23.已知25c时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO苴离平衡常数Ka=1.8M0 5Kal=4.3M0 711Ka2=5.6M0Ka=3.0MC8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为 0.1mol?L -1的三种溶液：a. CH3cOONab. Na2co3c. NaClOpH由小到大排列的顺序是 (用编号填写).(2)体积土匀为100mL pH=2的C

12、H3COOH与一元酸HX ,加水稀释过程中pH与溶液体积的 关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填 大于、小于”或 等于“)CH3COOH 的电离平衡常数.稀释后，HX溶液中水电离出来的 C (H+) (填夭于、小于“ 或 等于“)醋酸溶液中水电离出来的C ( H+).mWmL1kg样(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常 品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是.(2)写出甲方案第 步反应的离子方程式： .(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶

13、液润洗，其操作方法是 .(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 (填偏高”、褊低”或无影响”)若取样品wg,按乙方案测得消耗 0.01000mol?L12溶液VmL ,则1kg样品中含SO2 的质量是 g (用含w、V的代数式表示).(14分)硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3?Cu (OH) 2和CuSiO3?2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A2O3等杂质.以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的 工艺流程如图1所示：力矿粉图2排放S3请回答下列问题：(1)写出氯渣A成份中除SiO2外还有(填化学式)；(2)步骤 中加入双氧水的作用是(用离子

14、方程式表示) (3)步骤调节溶液pH约为4,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH 可选用的最佳试剂是A. Fe (OH) 3B. NH3?H2O C. CuO D . NaOH(4)已知常温下，KspAl (OH) 3=3.2X10 34,测得滤液A中Al3+的浓度为1必0-2mol/L,则在滤渣B中 (填 有”或 没有)Al (OH) 3.(5)为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜.甲方案：如图2所示.乙方案：按如图3所示装置进行电解.乙方案中铜将在 (填A”或B”)极析出，为保持乙方案中电流恒定， B极应该使 用(填铁或石墨”)作电极材料.该方案和甲相比较，最大的

15、缺点是 .(14分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成 Cu (OH) 2 一种沉淀；丙同学认为：生成 CuCO3和Cu (OH) 2两种沉淀.查阅资料知：CuCO3和Cu (OH) 2均不带结晶水I .按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ;在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作为过滤 洗涤干燥.n.请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分.国1图2(1)各装置连接顺序为 一 一.(2)装置C中装有试剂的名称是.(3)能证明生

16、成物中有 CuCO3的实验现象是 .m.若CuCO3和Cu (OH) 2两者都有，可通过如图 2所示装置的连接，进行定量分析来测 定其组成.(1)装置C中碱石灰的作用是 ,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气 其作用分别是, .(2)若沉淀样品的质量为 m克，装置B质量增加了 n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为: .(用m、n表示)2015-2016学年福建省福州八中高三（上）第一次质检化 学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分，共42分）.下列说法正确的是（）A. NaCl常用于调味剂和防腐剂B.西气东输”中的 气”指的是煤气C.食用纯碱可治疗胃酸过多D.无水乙醇常用作

17、医用消毒剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；化石燃料与基本化工原料；药物的主要成分和疗效.【专题】化学应用.【分析】A .厨房里常用作调味品和防腐剂的是NaCl;B.气”指的是天然气；Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多；75%乙醇用作消毒是用 75%乙醇.【解答】 解：A. NaCl是厨房里常用的调味品和防腐剂，故 A正确；B.西气东输”中的气”指的是天然气，故 B错误；C. Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故 C错误；D.用作消毒是用75%乙醇，故D错误.故选A .【点评】本题考查化学与生活，明确物质的成分和用途的关系是解题的关键，题目难度不大.用次氯

18、酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A .置换反应B .复分解反应C .电离D .水解【考点】氯、澳、碘及其化合物的综合应用.【专题】卤族元素.【分析】 次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的 HC1O ,HC1O具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答.【解答】解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO , ClO水解生成具有弓II氧化性的 HClO ,HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不 涉及置换反应.故选A .【点评】本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理， 为高频考点，侧重于元素化合物知识的综

19、合理 解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质， 注意相关基础知识的积累.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B.石油的裂化和煤的干储，都属于化学变化C.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D.聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理【考点】钠的化学性质；反应热和焰变；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干储和综合利用.【专题】化学应用.【分析】A .钠和酒精反应生成氢气；B.石油的裂化和煤的干储都有新物质生成，属于化学变化；C.葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者结构不同；D.焚烧聚氯乙烯

20、塑料制品易产生空气污染.【解答】解：A.钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误;B.石油的裂化是大分子煌通过裂化转化为小分子烧，煤油通过干储得到煤焦油、焦炭等物质，所以石油裂化、煤的干储都属于化学变化，故B正确；C.葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者分子式相同但结构不同，导致等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量不相等，故C错误；D.聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故 D错误；故选B.【点评】本题考查了有机物的性质，明确

21、物质的结构和性质之间的关系是解本题关键，这些知识点都是基础知识，题目难度不大，注意分储和干储的区别，为易错点.4.下列有关说法正确的是 （）A.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分 都是单质硅C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.二氧化硅是一种良好的半导体材料【考点】硅和二氧化硅.【分析】A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；B.石英、水晶、玛瑙主要成分是二氧化硅，故 B错误；C.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D.二氧化硅不导电.【解答

22、】解：A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的 燃料，故A正确；B.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故 B错误；C.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，所以碱性物质不能用磨口玻璃塞盛放，故 C错误；D.二氧化硅不导电，是绝缘体，故 D错误；故选：A.【点评】本题考查了硅及其化合物性质，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性质是解题关键，注意碱性物质保存注意问题，题目难度不大.5.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和 结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会

23、儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在【考点】氯气的化学性质.【专题】卤族元素.【分析】CI2+H2O? HC1+HC1O ,该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：C12、HC1O、H2O;离子：H+、C1、C1O、OH .A、能使有色布条褪色的是次氯酸.B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气.C、盐酸能干扰氯离子的检验.D、氯气能和碱反应生成盐.【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入

24、有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HC1O存在，故A错误.B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明 有C12分子存在，故B正确.C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故 C错误.D、C12+H2O? HC1+HC1O ,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故 D错误.故选B.【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可.下列各组物质相互反应后，再向得到的

25、溶液中滴入 KSCN试剂，溶液变成红色的是()A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，说明溶液中存在 Fe3+.【解答】 解：A.氯水和氯化亚铁反应：2FeC12+C12=2FeC13,生成三价铁离子，力口 KSCN溶液显红色，故A正确；B,铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuC12=Cu+FeC12,溶液中没有三价铁离子，加 KSCN溶液不显红色，故 B错误；C.铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2f+FeSO4 ,溶液中没

26、有三价铁离子，力口 KSCN溶液不显红色，故C错误；D,过量铁屑和氯化铁溶液：2FeC13+Fe=3FeC12,因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN 溶液不显红色，故 D错误； 故选A .【点评】本题考查了常见离子-三价铁离子的检验，题目难度不大，只要判断出反应后溶液是否含三价铁离子就可解答.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A.氯化铁 B.碳酸氢钠C.硫酸铝 D.高镒酸钾【考点】盐类水解的应用.【分析】蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体，可从物质的稳定性以及水解的角度解答.【解答】 解：A. FeCl3溶液加热时水解

27、生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化 铁在灼烧时生成氧化铁，故 A错误.碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故 B错误；Al 2 (SO4)3溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和硫酸最终又反应生成Al 2 (SO4)3,可得到溶质固体，故 C正确；KMnO 4不稳定，加热易分解，故 D错误；故选C.【点评】本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的 考查，难度不大，注意氯化铁水解的产物的判断.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A,新制氯水中加入固体 NaOH ： c (Na+) =c (Cl ) +c (ClO)+c (OH

28、 )pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c (Na+) c (HCO3 ) c (CO32 ) c (H2CO3)pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c (Cl ) =c (NH4+) c (OH ) =c (H+) D. 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合：2c (H+) - 2c (OH)=c (CH3COO ) - c (CH3COOH)【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定f判断及有关ph的计算.【专题】 电离平衡与溶液的 pH专题；盐类的水解专题.【分析】A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、碳

29、酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和镂根离子；D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计 算得到；【解答】解：A、新制氯水中加入固体 NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在 电荷守恒 c (H+) +c (Na+) =c (Cl ) +c (ClO)+c (OH ),故 A 错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3)c (H2CO3) c (CO32)，故 B 错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出

30、氢氧根离子和镂根离子，溶液呈碱 性溶液中离子浓度大小为：c (NH4+) c (Cl ) c(OH) c (H + );故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到 0.05mol/L的 CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为： c(Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (CH3COO )；依据物料守恒：2c (Na+) =c (CH3COO ) +c (CH3COOH); 代入电荷守恒计算关系中得到：2c (H+) - 2c (OH ) =c (CH3COO ) - c(CH3COO

31、H);故D正确； 故选D.【点评】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，题目难度中等.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A. CuSO4 B . NaOH C. BaCl2D . H2SO4【考点】 原电池和电解池的工作原理.【分析】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的PH下降，则阳极上氢氧根离子放电， 据此分析解答.【解答】解：A.电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的 pH减小，故

32、A正确；B.电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B错误；C.电解氯化钢溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电， 所以电解质溶液的碱性增强， pH增大，故C错误；D.电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故 D错误；故选A .【点评】本题考查了电解池原理， 明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等.10.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质上氧化物酸或碱+口出口或叱盐.A.硅 B.硫 C.铜 D.铁【考点】 无机物的推断.【分析】A、二氧化硅不溶于水生成酸；B、S 与

33、O2 生成 SO2, SO2 再与 H2O 生成 H2SO3, H2SO3 可以与 NaOH 生成 Na2SO3；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铜和氧气反应生成氧化铁，氧化铁不溶于水.【解答】 解：A、Si&SiO2,二氧化硅不溶于水生成酸，故 A不符合；B、S与O2生成SO2, SO2再与H2O生成H2SO3, H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3,故BC、Cu三CuO,氧化铜不溶于水，不能实现物质间直接转化，故C不符合；D、F上Fe3O4,铁的氧化物不溶于水，不能实现物质间直接转化，故 D不符合；故选B.【点评】本题考查了物质转化的关系分析和物质性质的应用，元

34、素化合物之间的转化关系需要熟练掌握物质性质，题目难度中等.11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）18 g H2O含有10NA个质子1 mol/LCH 3COONa 溶液中含有 1 mol/LCH 3COOC.标准状况下，22.4 L氨水含有Na个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成Na个SO2分子【考点】 阿伏加德罗常数.【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10moi质子来分析；B、CH3CO。一是弱酸根，在溶液中会水解；C、标况下氨水为液态；D、常温下铁在浓硫酸中会钝化.【解答】 解：A、18g水的物质的量为1mol,而1mol水中含10

35、moi质子即10NA个，故A 正确；B、CH3CO。一是弱酸根，在溶液中会水解，故浓度小于1mol/L ,故B错误；C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算氨水的物质的量和其中含有的氨气分 子的物质的量，故 C错误；D、常温下铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于Na个，故D错误. 故选A .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是()A. Ba (OH) 2 B. Ba (NO3)2 C. Na2s D. BaCl2 【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A、SO

36、2和Ba (OH) 2反应生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3,而亚硫酸电离的 H+和硝酸根组成了硝酸，能将 +4的S氧化成 2 ，-_ _ SO4 ,而形成BaSO4沉淀；C、S2和SO2发生氧化还原反应，生成 S单质沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钢盐发生复分解反应.【解答】解：A、SO2为酸性氧化物，Ba (OH) 2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故 A不 可选；B、SO2溶于水生成H2SO3,而亚硫酸电离的 H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性， 能将+4的S氧化成SO42 , 而形成BaSO4白色沉淀，故 B不可选；C、S2具有还原性，S

37、O2具有氧化性，S2和SO2发生氧化还原反应，生成 S淡黄色沉淀， 故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故 D可选； 故选：D.【点评】本题考查二氧化硫的性质， 二氧化硫为酸性氧化物， 溶于水生成亚硫酸、 亚硫酸为 多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析.对下列事实的解释正确的是 ()A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性2+C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化FeD .锌与稀硝酸反应得不

38、到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化【考点】硝酸的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】A.见光受热易分解的物质应盛放在棕色瓶内，避光保存；B.根据消耗药品的量与生成气体对环境污染分析；C.过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子；D.钝化是反应生成致密的氧化物保护膜，阻止金属与硝酸继续反应，硝酸为氧化性酸，与 金属反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等.【解答】解：A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；mol铜反应需要消耗4mol浓硝酸，同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故 B错误；C.铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由

39、过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所 致，故C错误；D .硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气， 生成氮的氧化物等， 与钝化无关，故D错误; 故选A .【点评】本题考查硝酸的性质， 难度不大，旨在考查学生对据此知识的理解掌握，注意基础知识的理解掌握.下列叙述中，正确的是 ()A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B.油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸C.煤中含有的煤焦油，可由煤干储获得D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应【考点】有机化学反应的综合应用.【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有，葡萄糖注射液为葡糖糖水溶液；B、油脂相对分子质量较小，可以在三种不同条件

40、下发生水解，条件不同，产物不同；C、煤焦油为煤的干储的一种产物，而不是煤本身的一种组分；D、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应.【解答】解：A、在三种分散系中，只有胶体具有丁达尔效应，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，所以不属于胶体，应该属于溶液，故 A正确；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小， 达不到高分子的标准， 油脂可以在酸性、碱性、酶催化三种条件下发生水解，而在碱性条件下的水解产物就不是甘油和高级脂肪酸， 而是高级脂肪酸盐和甘油，故 B错误；C、煤通过干储可以生成煤焦油，属于化学变化，有新物质生成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤焦油是后来反应得到的，故C错误；D、聚乙烯塑料的老

41、化是因为发生了氧化反应，故D错误；故选A .【点评】在化学反应中，反应的条件不同产物可能就不同，并不是复杂一点的有机物就属于高分子，所有烷煌均互为同系物，与同分异构现象无关，本题 D是易错点，反应生成和本 身含有是两码事.下列实验可实现鉴别目的是 ()A .用CO2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa溶液用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2 (g)和NO2C.用KOH溶液鉴别SO3 (g)和SO2D,用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A.二氧化碳可与 NaAlO 2反应，而与CH3COONa不反应;Br2 (g)和NO2都

42、可氧化碘化钾；S03 (g)和S02与氢氧化钾反应没有现象；BaCl2与AgNO3溶液和K2SO4溶液都生成沉淀.【解答】解：A .二氧化碳可与 NaAlO 2反应生成沉淀，而与 CH3COONa不反应，可鉴别, 故A正确；B. Br2 (g)和NO2都可氧化碘化钾，现象相同，不能鉴别，故 B错误；c. SO3 (g)和SO2与氢氧化钾反应没有现象，故 C错误；D. BaCl2与AgNO3溶液和K2SO4溶液都生成沉淀，不能鉴别，故 D错误.故选A .【点评】本题考查离子的鉴别，为高频考点，明确氧化还原反应的应用及萃取现象是解答本 题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大.16.如部分

43、短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是()o.t； A照工泮灶A. Y、 R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径： XZMC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素， A. F元素没有最高价含氧酸；B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小

44、；C.二氧化硅能与 HF反应；D. Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应.【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元 素，F元素没有最高价含氧酸，故 A错误；O2、Na+、Al 3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径02-Na Al 3 ,故B正确；0与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与 HF反应，故C错误；Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应， 不能置换出Al ,故D

45、错误， 故选B.【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键， 注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中17.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH；、C、S2B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42 IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C、HCO3D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C、SO42【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A .无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnOj等有色离子，铝离子与硫离子发 生双水解反应；B.次

46、氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C. Na+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D,铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子.【解答】 解：A. Al3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误；B.酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故 B错误；Na+、K +、C、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，

47、在溶液 中不能大量共存，故 D错误；故选C.【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题， 属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN ）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO J等有色离子的存在.18.用石墨电极电解 CuCl2溶液（如图）.下列分析正确的是（）111焉田里h *A.通电使CuC12发生电离B. a端是直流电源的负极C.阳极

48、上发生的反应：Cu2+2e -CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【考点】电解原理.【专题】电化学专题.【分析】A、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程；B、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电 极名称；C、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应；D、氯离子在阳极失电子生成氯气；【解答】解：A、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故A错误；B、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电

49、源负极，故 B正确；C、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为 2Cl - 2e =Cl2f ,故C错误；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误； 故选B.【点评】本题考查了电解原理的分析应用，电极分析判断，电极反应分析，离子移动方向的判断，掌握基础是关键，题目难度中等.19. 一定温度时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 SO2和O2,发生反应2SO2 (g) +O2 (g) ?2SO3 (g) AH= - 196kJ?moL 1, 一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数 据见下表：下列说法不正确的是 ()反应时间

50、/minn (SO2) /moln (O2) /mol02151.2100.4150.8A.反应在前5min的平均速率为 v (SO2) =0.08mol ?L 1?min 1B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C.该温度，反应的平衡常数为11.25L?mol 1D,相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、根据化学反应速率 v=4日来计算； tB、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2

51、时，相当于增大压强，根据压强对化学平衡的影响来回答判断；C、根据可逆反应不能进行彻底以及热化学方程式的意义来回答判断；D、根据三行式计算化学反应中物质的转化率.2-1.2 2【解答】解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率 v=-mmol/(L?min)=0.08mol?L51 min 1,故A正确；B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v (正) v (逆)，故B正确；C、2SO2 (g) +O2 (g) ? 2SO3 (g)初始量（mol）:21变化量（mol）:1.20.6平衡量（mol）:0.80.401.21.2

52、容器体积为2L,化学平衡常数 K=三3= S兆=”25L/mol ,故C正确;4xq, 2 0. 032D、起始时向容器中充入 1.5mol SO3,如果转化率是 40%,则 2SO2 (g) +O2 (g) ? 2SO3 (g)初始量（mol/L）:00变化量（mol/L）：0.30.15平衡量（mol/L）：0.30.150.750.30.45则与二15,不等于该温度下的平衡常数，故 D错误；0. 32Mo. L5故选D.【点评】本题涉及等效平衡的建立以及化学反应达到平衡时物质的转化率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度大.20.A.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是

53、蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出测量氯气的体积【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.干燥气体，大口进，小口出；B.图为蒸发结晶操作；C.水在上层，分液时避免上下层液体混合；D.氨气极易溶于水.【解答】解：A .干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故 A错误；B.图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故 B正确；C.水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D.氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及

54、气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.21.某实验小组依据反应AsO43+2H+2？ AsO33+l2+H2O设计如图1原电池，探究 pH对AsO43氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图2 .下列有关叙述错误的是（）A .调节pH可以改变反应的方向pH=0.68时，反应处于平衡状态 pH=5时，负极电极反应式为 2I - 2e =|23pH 0.68 时,氧化性 l2AsO4 【考点】 原电池和电解池的工作原理. 【专题】电化学专题.【分析】A、根据图2分析电压与PH的关系;B、pH=0.68时，电压为零；

55、. 3C、pH=5时，电压小于0,反应逆向进行， AsO3在负极失电子；D、pH 0.68时，电压小于 0,反应逆向进行.【解答】 解：A、由图2可知，pH0.68时，电压小于0,反应逆向进行，pH0.68时，电压小于0,反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2AsO43 ,故D正确. 故选C.侧重于知识的综合应用的考查，难【点评】本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动, 度中等.二、非选择题22.研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义.国132(1)由MgO制成的Mg可构成 镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图 1,该电池的正 极反应式为 ClO +2e +H2O=Cl +2OH ；(2

56、)化合物甲、乙是两种家的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是NQ2；图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是b. tit2时间内v正(乙)士v逆(甲)(填多“无“或=)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NOg 浓度.2NO (g) =N2 (g) +O2 (g)(3)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的.已知:AC - 1 H= - 180.5kJ?mol ;2H2O (l) =2H2 (g) +O2 (g) H=+571.6kJ?mo1,则用 H2催化还原 NO 消除污染的热化、z、ie 1n 1学万

57、程式是 2H2 (g) +2NO (g) =N2 (g) +2H?O H= - 752.1kJ?mol .【考点】 原电池和电解池的工作原理；热化学方程式.【分析】(1)由图可知镁-次氯酸盐 ”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成C与Mg (OH)2；(2)甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4,根据甲、乙的浓度变化确定这两种物质分别是什么；化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变；根据平衡时，丫正=丫逆且反应速率之比等于计量数之比来分析； 根据图象知X、丫浓度是否变化来确定改变条件； (3)N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5

58、kJ/mol 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) H= - 571.6 kJ?mol 1 依据盖斯定律 可知- 得：2H2 (g) +2NO (g) =N2 (g) +2H2O (l),由此计算反应的始变.【解答】 解：(1)由图可知镁-次氯酸盐 ”燃料电池中Mg与ClO、H2O反应生成C与 Mg (OH) 2,该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO +H2O=Cl +Mg (OH) 2,正极电极反应是ClO -离子得到电子发生还原反应，电极反应为： ClO +2e +H2O=Cl +2OH ,故答案 为：ClO +2e +H2O=Cl +2OH ；(2)甲、乙是两种氮的氧化物

59、且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4,当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大 0.4mol/L ,同一时间段、同一化学反应中，物质 的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1,则甲的化学式为NO2,故答案为：NO2；化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，在tit2时间内，反应达平衡，V正(乙)=V逆(乙)，V正(甲)=V逆(甲)，而V (甲)：V (乙)=2： 1,故有V正(乙)v V逆(甲)，故答案为：b; v； 根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故答案为：增

60、大NO2的浓度.(3) 已知： N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ/mol 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O ，、1_-1 AH= -571.6 kJ?mol依据盖斯定律可知 -得:2H2 (g) +2N0 (g)=也(g) +2H2O (l) , AH= ( - 571.6kJ/mol)-180.5kJ/mol 752.1kJ/mol ,故答案为：2H2 (g) +2NO (g) =N2 (g) +2H2O (l) H= - 752.1kJ/mol .【点评】本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求始变，培养学生的平衡思想，综合性强，难