福建南安一中2014—2015学年高一下学期期中考试化学版含答案

1、南安一中20142015学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为: 必修1专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修1专题4硫、氮和可持续发展必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。.答案使用0. 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。可能用到的原子量：S 32Al 27 Cu64Q-16N -14

2、C-12H一1第I卷（选择题共48分）一.选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） TOC o 1-5 h z .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. 8个中子的碳原子白核素符号：12CB.氢氧化钠的电子式：C. C离子的结构示意图：领） D. CH4分子的比例模型：.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含SO?、NQ2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如

3、天然气、甲醇等。A.B.C.D.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.碳原子和铝原子D.氮原子和碳原子.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于 S2一的半径，X元素为（）A. AlB. PC. KD. Ar.下列关于硅的说法中，不正确.的是（）A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.二氧化硅常被用来制造光导纤维.下列说法中，正确的是（

4、）A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B.在气态单质分子中不一定存在着共价键C.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D,离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键 TOC o 1-5 h z 7,下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）A. 19 和 16 B. 6和 8C. 12 和 8 D. 10 和 28.对下列事实的解释正确的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性.向某溶液中加入氯化钢溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.浓硝酸在光照下变黄

5、，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸.在FeCl3、CuCl2HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现 固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A , Cu2+和 Fe2+B, H+10.下列各组离子能大量共存的是A, K+、NH4+、SO42、NO3C. Fe3+、Cl、Na+、OHFe2+D, Fe3+和 Cu2+()B. OH 、K+、NH4+、ClF、H+、SQ2、NO311 .下面有关氨气的实验原理的分析中，不 .正砚的是 （）A.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验NH3 H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法

6、制取氨气C.检验钱盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气D.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴滨水后，混合液出现血 TOC o 1-5 h z 红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（）A.该晶体中一定含有 SCN B, Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强Fe2+被Br2氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN不能形成血红色的化合物13.下列陈述I n正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述UAS02有源白性S。2可使溟水褪色BSi。？有导电性黄。2可用于制备

7、光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓磕酸可用于干燥皿和CODFe3+有氧优性KeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜 TOC o 1-5 h z 14.下列递变规律不亚硕.的是 （）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B上、B收、CE氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高15.短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T所处的周期 序数与族序数相等。下列判断不正确.的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QK IB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Qv WC.原子半径：TQRD.T的最高价氧化物对应水化物为强碱同周期的 X、Y、Z三种

8、元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YQ、HZQ,下列判断正确的是（）阴离子的还原性按 X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按 X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按 X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：HZO4 H2YO4 H3XO4A. B .C.D.第II卷（非选择题，共52分）（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：C12通入FeC2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子 方程式：（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出1 0种元素在周期表中的位

9、置，按要求回 答下列问题。族 周期、I An am aNAV AVIAvn a0234（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是 （写序号），失电子能力最强的原子 是 （用元素符号表示）。（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填化学式），最高价 氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。H分别与、形成的化合物中，最稳定的是 （填化学式）；（4）、三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：（5）写出和形成的化合物的电子式： ,化学键类型为（“离 子键”或“共价键”）。（8分）原子序数依次增大的 A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期

10、，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且 B、C D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐 和水。根据以上信息，回答下列问题：D元素在元素周期表中的位置为 , A和B形成化合物的化学式是 （2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式 。（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子.方程式。（ 1 6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线I、n、出是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 N2 一 NH 3 一 NO - N

11、O2 一 HNO3】nmi(1)写出 此的一种用途 。(2)实验室制取物质 NH3的化学方程式为 (3)写出工业制硝酸第步反应化学方程式 (4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产物主要为 NO。实验室中，常用 Cu与浓HNO3反应制取NO2,用Cu与稀HNO3 反应制取NO。(i )请写出实验室中用 Cu与浓HNO3反应制取NQ的化学方程式： 该反应中发生氧化反应的物质是 , 1 mol氧化剂(填得到”或失 去 )mol电子。(ii ) 48.0 g Cu与

12、适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下 22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是()A. 1.5 molB. 2.0 molC. 2.5 molD. 3.0 mol(iii)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2。、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSQ、Fe(NQ)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3+ _ + + N2OT + H2O并配平其对应的离子方程式：口Fe2+ +口 NO3 +DH+ = Fe3+ + D N20T +口 H2O21.(共1 4

13、分)某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：BEF装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高镒酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应 6H2SQ(浓)+2FF氏(SQ)3+6H20T +3SQ T和 (用化学方程式表示)，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： (用 化学方程式表示)。(2)B装置中的试剂是。(3)E装置中的作用(4)G装置中的试剂是 ，现象是

14、(5)从安全角度考虑，应后点燃 的酒精灯(填“腐G：你认为本实验尾气是否需要处理(填是”或否“如需处理，具体方案是 。南安一中20132014学年度下学期期中考 高一化学科试卷参考答12345678DBCCCBBD910111213141516CAABDCDC.（共4分）SiO2+2OH =SiO32 + H2O （2 分）Cl2+2 Fe2+= 2Fe3+ 2Cl-（2 分）.（共 10分）（1）（1 分） K （1 分）（2） KOH （1 分）HClO4（1 分）（3）HF （2 分）Na+F-Cl- (2 分)-（1分）离子键（1分）19、（共8分） TOC o 1-5 h z 第 3

15、 周期V! A 族 （2 分）Na2O 或 Na2O2;（2 分）2Fe2O3+6Al = 3 Al 2O3+ 4Fe（2 分）Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O（2 分）20 （共16分）.（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。 （1分）（2 ） Ca（OH）2+2NH4Cl=CaC2+2NH3 T +2H2O （2 分）3NO2+H2O= 2HNO3+NO （2 分）（ i ） Cu+ 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2f + 2H2O（2 分）Cu （1分）；得到（1分），1 （1分）（ii）C （2 分）（iii） HNO3 + FeSO Fe（NQ）3+ F为（sC