高一化学必修1 金属及其化合物单元测试题

1、高一化学必修 1 金属及其化合物单元测试题下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A. B. C. D. 2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）A.FeCl2B.NO2C.Na2O2D. SO3下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.常温下，能溶于浓HNO3 的单质是（）A.AlB.FeC.CuD.Au下列物质中既能跟稀H2SO4 反应,

2、又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNH4HCO3A.B.C.D.全部镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）Na2O2 与CO2B.Cu 与 HNO3C.S 与 O2D.Na 与O2E.Cu 与 H2SO4世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（）制铝合金； 制电线； 制炊具； 明矾净水； 明矾与苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶剂

3、加工成胃舒平药片；易拉罐； 包装糖果和小食品A.B.C.D. 9.下列离子方程式书写正确的是（）铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH- Al(OH)3 C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H 2+ Fe 2+D.FeCl2 溶液跟Cl2 反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加稀的BaCl2 溶液，有无白色沉淀生成在甲、乙两坩埚中分别盛有等

4、质量的NaHCO3 固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐 酸的物质的量之比为（ ）A.2:3B.1:1C.1:2D.2:1将Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可观察到的现象有（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.产生气体不能使木条复燃D.无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再 滴入 KSCN 溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（）A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋

5、中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O3下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）Fe3O4 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和 H2C.除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与 KSCN 反应产生血红色沉淀要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下试验时的最佳操作及顺序为（）加入足量氯水加入足量酸性KMnO4 溶液加入少量KSCN 溶液A.B.C.D.为了使e(OH)2 氧化成e(OH)3 而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）氯水B.浓硝酸C.溴水D.过氧化氢“绿色化学”的主要内容之一是指

6、从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）制 CuSO ：Cu + 2H SO (浓) CuSO + SO + 2H O424422制CuSO ：2Cu + O 2CuO； Cu + H SO (稀) CuSO + H O422442制Cu(NO ) ：Cu + 4HNO (浓) = Cu(NO ) +2NO + 2H O3 233 222制 Cu(NO ) ：3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu(NO ) +2NO+ 4H O3 233 222制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl

7、2 CuCl 。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ）有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无某无色溶液与铝作用放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是（ ）Na+B.NO -C.NH +D.HCO -343铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观有关金属及其化合物的计算某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入 0.2mol 铁粉，反应后所得溶液中 Fe2+

8、的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L把 7.4g Na2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 Na+浓度为 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（）A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生 CO2 的物质的量之比为 65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A. 11B. 12C. 13D. 14往 100mL2mol/L 的 AlCl3 溶液

9、中，逐滴加入 NaOH 溶液 100mL，产生的沉淀为 0.1mol， 则所加入NaOH 溶液的物质的量浓度是（）1mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L现有Mg、Al 混合物粉末 10.2g，将它溶解在 500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入 2 mol/L NaOH 溶液体积为（ ）0mlB.1000mlC.2000mlD.不能确定某混合溶液中含MgCl2 的浓度为 2mol/L,含AlCl3 的浓度为 3mol/L,将此溶液 200ml 中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A.0.2LB

10、.0.5LC.0.65LD.0.8L向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3 的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224 L 标准状况气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液不显红色。那么用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）锌B.铁C.铝D.镁甲乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉

11、，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g将等物质的量镁和铝相混合，取等质量的该化合物四份，分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）2mol/L H2SO4 溶液B.18.4mol/L H2SO4 溶液C.6mol/L KOH 溶液D.3mol/LHNO33有两包白色粉末，只知分别是K2CO3 和 NaHCO ，请你写出至少两种鉴别方法。某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、 H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下,可能存

12、在于此溶液中的是：当与铝反应后生成 Al3+时，原溶液可能存在的离子有。2当与铝反应后生成AlO 时，原溶液可能存在的离子有。13.现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A气体甲黄绿色气体乙气体丙水物质E（焰色为黄色）水金属B金属C物质D物质G黄绿色气体乙物质F红棕色沉淀请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A、B、C、F、 H、 乙写出下列反应化学方程式： 反应反应 反应下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是，A 中反应的离子方程式为。实验开始时应先将活塞 E（填 “打开”或“关闭”），在 C 中收到的气体主要为。简述生成Fe(OH)2 的操作过程 拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方