第二章化学反应速率化学平衡(过关检测)

1、第7页第二章化学反应速率化学平衡(过关检测)一、选择题(单选题，每小题3分，共48分)2020年北京西城髙二期末检测)痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+(aq)匸二 NaUr(S) + H+(aq)0下列说法不正确的是 寒冷季节更易诱发关节疼痛大量饮水会增大痛风病发作的可能性饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物答案B(2020年北京西城髙二期末检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Ja2SO4+SO2T+Sl+H2O下列各组实验中最先岀现

2、浑浊现象的是实验温度/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4W(mL)c(molL1)V7(mL)c(molLl)A2550100B2550.250.2C3550.1100D3550.250.2答案D下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A仮应CO(g)NO2(g) =CO2(g)+NO(g) 70r正反应为吸热反应，D错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行,绝热容 器中的温度会降低,因此温度不再变化时,说明达到化学平衡状态,C正确。答案C7立温度下，10InLO.40mol丄1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O?的体积(已折算为标准状况)如下表：/min0246810V(O2)mL

3、0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()O6min 的平均反应速率：0(H2O2)a3.3x 10 2molL I nIin 16IOmin 的平均反应速率:(H202)3.3 10 2molL I nlin 1反应至 6nin 时，C(H2O2)=O.3OmOl L 1反应至6min时,H2O2分解T 50%答案C解析 根据题目信息可知，06 min ,生成22.4 mL(标准状况下)氧气，消耗0.002 mol H2O2 ,则(HG戶3.3X 102 nolL-I Inin-I , A项正确；随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低，B项正确；

4、反应至 6 Inin 时，剩余 0.002 mol H2O2 ,此时 C(H2O2) = 0.20 molL, , C 项错误；反应至 6 Inin 时 f 消耗 0.002mol H2O2 ,则 H2O2 分解了 50% , D 项正确。8按基硫(CoS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) = COS(g)+H2(g) K=(U反应前CO物质的量为IOmOL平衡后CO物质的量为SmoL下列说法正确的是()升高温度，FhS浓度增加，表明该反应是吸热反应通入Co后，正反应速率逐渐增大反应前HS

5、物质的量为7molCO的平衡转化率为80%答案C解析 设反应前H2S的物质的呈为Xmol ,由题中信息可列三段式：C0(g) + HzS(g)COS(g)十 H?(g)起始:IOmOLVmol转化：2mol2mol2mol2molZFW : 8io1( - 2)nol2mol2nol设容器体积为VL ,由K二C(COS)C(H2)C(CO)C(H2S)=解得.丫二7。9据报道,在3OOC、7O MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实=2CO2(g)+6H2(g) =CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)下列叙述错误的是()使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率由反应需在300 C下

6、进行可推测该反应是吸热反应充入大量CO2气体可提髙H2的转化率D从平衡混合气体中分离岀CH3CH2OH和出0可提高CO?和出的利用率 解析 A项，催化剂能加快化学反应速率f提高生产效率，正确；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体 系能呈的变化,不能根据反应条何 错误；C项，充入大呈CO?气体，平衡正向移动J Fh的转化率提高， 正确；D项，平衡正向移动f可提高Co2和H2的利用率，正确。答案B在一泄温度下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=C(g) + 2D(g),经5 Inin后,测得容器内B的浓度减少了 0.2 molL IO

7、则下列叙述不正确的是()A在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 InOI (Lmin) 1B在5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol0molL-1解析 5 min 时 f C(C) = 0.1 molL1 i C(D) = O.2 molL-1 I V(C) = -_:= 0.02 mol(Lmin)- ,o 此反应是恒温时体积可变的反应,所以压强恒走，即达到了平衡状态。5 Inin时气体的总物质的呈为2.5 molo答案D将COCI2溶解于盐酸中可以形成CoCf,在

8、溶液中存在下列化学平衡：Co2 (aq)4Cl (aq) C0CI4 (aq) 0粉红色蓝色下列说法正确的是()升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的平衡常数K=-C (CO- ) -CH (Cl )将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色增大CI-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 Cr浓度都减小解析 升高温度,正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应f所以在热水中平衡向正 反应方向移动，溶液为蓝色,C错误；增大Cl -浓度,平衡向正反应方向移动，Co2 +浓度减小而Cl-浓度增 大,D答案B12、在相同温度下(T=500 K),有相同体积的屮

9、、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO?和Ig O2,乙容器中充入2 g SO?和2 g O2o下列叙述中错误的是()化学反应速率：乙甲平衡时02的浓度：乙甲平衡时SO2的转化率：乙屮平衡时SO?的体积分数：乙甲解析 浓度越大反应速率越快，A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较答案D13、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强S)的关系起始i(C2H4) : H(H2O)=I : IJ020102KKz ,故C错误；因正反应是气体体积减小的反应,则压强越大，乙烯的平

10、衡转化 率越大,又因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动,乙烯的平衡转化率降,故D错误。(2020年北京西城髙二 期末检测)工业上可通过甲醇按基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH (g) +CO (g)HCOOCH3 (g)在容积固立的密闭容器中，投入等物质的 CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是 增大压强甲醇转化率增大b点反应速率 Il=D平衡常数K(75GK应反应速率bDd(W)mioD.生产时反应温度控制在80-85OC为宜答案B93.07075808590温度CC)e.5d.5.0.56.55.d 43.9 9 9 9 9

11、 915、已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) H 0的平衡体系中，物质的总质量伽总)与总物质的量(总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T2平衡常数:K(a)=K(b)VK(c)反应速率：0bT2,A项错误；化学平衡常数与温度有关,该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,则K(a)二K(C) a,C项错误；设M(NO2) : (N2O4) 46x + 92y二 Xmol : y mol ,解得=69 ,所以 X : y=l ： If D 项正确。x + y二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)(12分)(I)已知在448

12、C时，反应H2(g)+I2(g) =2HI(g)的平衡常数Kl为49,则该温度下反应 2HI(g) = H2(g)I2(g)的平衡常数 K2 为:反应jH2(g)+I2(g)HKg)W平衡常数 K.为(II )在一泄体积的密闭容器中进行如下化学反应：C2(g)+H(g) 二 CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K) 和温度的关系如下表所示：trc7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=O该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是o容器中压强不变混合气体中C(CO)不变v Ml)=V

13、 ir(H2O)c(CO2)=c(CO)某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2)-C(H2)=C(CO)-C(H2O),试判断此时的温度为C。在800 OC时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2molL c(H2)为1.5molL C(CO)为1 molL, c(H2O)为3 molL,则下一时刻，反应将(填“正向”或“逆向”)进行。解析(I )第2个反应与第1个反应互为逆反应,平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1 个相比，缩小为一半,平衡常数Ki = yKi0(II)通过表中K和f的关系可知，温度越高r K值越大f反应正向进行的程度越大J说明正向

14、反应为吸热反时可根据与K的大小关系判断,此时刻下CC二C(CO )c(H2O ) c ( CO2) c ( H2 )应。当C(CO2)-C(H2) = C(CO) C(H2O)时f K= 1.0 j此时温度由表中数据可知为830 E 判断反应逬行的方向1 molL ,3 InOlL12moIL-,1.5molL-109, 所以反应向逆反应方向进行。答案(D 7(II )(I)：. ；Mr； H訂(2)吸热(3)BC (4)830 (5)逆向(12分)16. (12分)(2020年北京四城高二期末检测)工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 匸二 2NH3(g) H= -92.4k

15、Jmo1TC时，在有催化剂、体积为l0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2. ImolN2, IOmin时反应达到平 衡，测得 C(NH3)= 1.2 molL1前IOmin的平均反应速率D（H2）= mol LT milf 5化学平衡常数K=Q（2）厂C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N?和H2。右图为不同投料比 H（H2）n（N2）J时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是（填“时或“出”）。判断依据是。5 5 5 5 5 55 4 3 2 1%廉羊衆SX（3）在其他条件相同时，右图为分别测左不同圧强、不同温度下，N?的平衡转化率。 厶表示,其中Xi（填“或“V”）。答案（1）

16、Q）0.1825/12（2）N?增大Fh的浓度可以提髙N2的转化率，但不能提髙自身转化率（3）压强（P）： 0(MHO2040600 时间 /s().020I r 6IBUM)4S2”I 8671.5()CI .(K)0.761.M)n%/A().62回答下列问题：反应的片(填“大于”或“小于”)0： I(XrC时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率U(N2O4)TjmolL ,s 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是答案大于0.0010 0.36 大于反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高平衡

17、时，C(NO2)=0.120molL , + 0.002OmoI L I SJXIOSX2=0.160moIL 1 c(N204)=0.040molL ,0.0020molL 1s 1 10s=0.020molL , C2=1.28 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动(12分)反应/A(g)+/?B(g)化cC(g) H 3i(A)、加(A)从大到小排列次序为B的平衡转化率ai(B)、(B). QMB沖最小的是,貝值是.由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移动，采取的措施是(5)比较第II阶段反应温度(Ty)和第III阶段反应温度(门)的高低：T2(填或“=”)门，判断的

18、理由是”答案(1)1： 3： 2 (2)Vl(A)(A)VI(A)(3)(B) 19% (4)右 从平衡混合物中分离岀了 C(5) 因为IlflIi平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动解析 I 阶段，20min 内 J c(A) = 2.00molL-1 - 1.0OmOI L-, = l.molL-, i c(B) =6.0OnlOlL - 1 - 3.0OmOlL-I 二 3.00molL - 1 , c(C)二 2.00nolL -1 r IJW UibiC = c(A) : c(B) : AC(C)二2.0OmOlL, - LOOmoI-L*1(2)。I(A)=20min= 0.05moIL ,min1.00molL1 - 0.62molLOil(A)=15min0.025molL I nIin0111(A)二0.62InOl L-I - 0.50molL-1IOmin= 0.012molL I nIin-I则 Vl(A) Pn