c第三章第3节沉淀溶解平衡第1课时

1、第3节 沉淀溶解平衡第3章 物质在水溶液中的行为（第1课时） 牙 齿 叼 车 牙 齿 搬 砖“铁齿铜牙”c第三章第3节沉淀溶解平衡第1课时练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述准确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促动溶解 B思考：难溶等于不溶吗？2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存有下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙

2、齿就会受到腐蚀，其原因是 。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移动。 交流研讨练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述准确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促动溶解 B思考：难溶等于不溶吗？ 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度即使很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。0.01 1 10 (Sg/100g水) 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度即使很小，但不会等

3、于0 ，没有绝对不溶的物质。0.01 1 10 (Sg/100g水)思考：对于平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 若改变条件，对其有何影响? 不移动 不变 不变 为什么吃完糖不刷牙容易导致蛀牙（龋齿）呢？蛀牙的形成原因？ 在CuSO4的饱和水溶液中，如果再加入一小块CuSO4晶体 ，会发生怎样的变化呢？探究思考饱和CuSO4溶液形状不规则的CuSO4晶体现象：不规则的晶体变为规则的晶体；但是质量并未发生改变。思考：你能得到什么启示？饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)CuSO4(S) Cu2+ + SO42-形状规则的CuSO4晶体探究思考一昼夜后溶解结晶c第三章第3节沉淀溶解平

4、衡第1课时 迁移应用：可溶的电解质溶液中存有溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存有溶解平衡呢？实验探究实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：即使PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2离开固体表面进入溶液PbI2溶液静置，待上层液体变澄清几滴同浓度KI溶液PbI2 溶解 PbI2(s) Pb2(aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l-PbI2在水中溶解平衡即使PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和 I-又会在固体表面沉淀下来。当这两个过程速率相等时，Pb2和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即

5、达到沉淀溶解平衡状态。PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，各粒子浓度不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。 2)表达通式：1)概念：MmAn (s) mMn+(aq) +nAm-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变 外界条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动 V溶解=V

6、析出0动：等： 定：变：练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述准确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促动溶解 B思考：难溶等于不溶吗？ 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度即使很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 (Sg/100g水)4)影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质

7、做溶质时只要是饱和溶液，也可存在溶解平衡。外因： a)浓度：b)温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动但是Ca(OH)2例外！升温加水同离子效应消耗Ag+或者Cl- 平衡右移思考：对于平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 若改变条件，对其有何影响? 不移动 不变 不变 c第三章第3节沉淀溶解平衡第1课时2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+

8、3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移动。 交流研讨 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓度的系数次幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。二、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表达式概念： 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp )的性质25时， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.6

9、10-12mol3L-3练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=Al3 + OH-3 几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)则溶解度:AgCl AgBr AgI相同类型(即化学式组成中阴阳离子个数比相同，如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，在水中越难溶。不同类型(即化学式组成中阴阳离子个数比不相同)的难溶电解质的Ksp不能直接比较。练一练下列叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解