11-12版高中化学新课标同步授课课件：4.4.1氨（人教版必修1）

1、第四节 氨、硝酸和硫酸第1课时 氨 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨相关的研究。氨11-12版高中化学新课标同步授课课件：4.4.1氨（人教版必修1）4下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）A氯化铵溶液和烧碱溶液共热B氯化铵固体和烧碱固体共热C氯化铵固体和消石灰固体共热D碳酸氢铵固体和消石灰固体共热C干燥剂湿润红色石蕊试纸蘸浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2注意事项（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 二、铵盐及其性质（2）化学性质： 加热试管中

2、的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？3.下列关于氨性质的叙述中准确的是（ ）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 二、铵盐及其性质（2）化学性质： 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边

3、，因为氨气易溶于水。通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨

4、气有哪些物理性质？ 一、氨 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1700）。实验氨气的喷泉实验1、物理性质11-12版高中化学新课标同步授课课件：4.4.1氨（人教版必修1）（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。1、形成喷泉的原理？2、喷泉实验成功的关键？烧瓶内外形成压强差a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？引发水上喷若实验室只有单孔塞，能否用上述装置实行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？ 试一试（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整

5、个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。122.4mol/L11-12版高中化学新课标同步授课课件：4.4.1氨（人教版必修1）喷泉实验3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？收集到的氨气中混有空气仍为1/22.4 mol/L（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。2、化学性质（1）氨跟水的反应 分子 ：NH3H2O NH3 H2O离子： NH4+ OH- H+(极少量)氨水的成份：氨水的密度小于1g/cm3，越大,越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以N

6、H3为溶质。氨水与液氨氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3氨能否与酸反应？ （2）氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)与某些盐溶液反应：Al3 + +3 NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(4)氨跟氧气反应催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生

7、成，并有白色烟雾产生，试解释原因。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 反应放热，铂丝维持红热催化剂2NO+O2 = 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白烟NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂3.氨的用途在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？（1）铵根离子（NH4+）

8、和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 二、铵盐及其性质（2）化学性质： 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？（A）受热易分解稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl HCl +NH3(HCl +NH3 NH4Cl)不稳定性酸的铵盐NH4HCO3 H2O +CO2 +NH3（B）铵盐与碱的反应NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O鉴别: NH4+样品强碱气体湿润红色石蕊蓝色实质：4铵根离子的检验氨气的实验室制法（1）反应原理（2）反应装置简单方法制氨气:

9、验满干燥剂湿润红色石蕊试纸蘸浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2浓氨水氨气碱石灰或注意事项氨气的实验室制法思考简单描述氮在自然界的循环过程？氨气的物理性质氨气的用途氨气的化学性质铵盐及其性质氨气的实验室制法1氨气能够做喷泉实验，这是利用氨气（ ） A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应C2.水显弱碱性的主要原因是（ ）A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 B3.下列关于氨性质的叙述中准确的是（ ）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B4下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）A氯化铵溶液和烧碱溶液共热B氯化铵固体和烧碱固体共热C氯化铵固体和消石灰固体共热D碳酸氢铵固体和