2022最新高一化学必考知识点总结归纳（通用5篇）

1、编号：时间：20XX年X月X日X X 文 案页码：第 页2022最新高一化学必考知识点总结归纳（通用5篇） 高二这一年，是成绩分化的分水岭，成绩会形成两极分化：行则扶摇直上，不行则每况愈下。下面是我辛苦为大家带来的2022最新高一化学必考知识点总结归纳（通用5篇），如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。 高一化学必修一知识点 篇一 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、

2、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF = SiF4 +2H2O SiO2+CaO =（高温） CaSiO3 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不能用

3、玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 高一化学必修一知识点 篇二 原子结构与元素周期表 1、原子的电子构型与周期的关系 （1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 （2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2、元素周期表的分区 （1）根据核外电子排布 分区 原子结构与性质高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质 各

4、区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。（)如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第族）的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。 高一化学必修一知识点 篇三 离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“

5、过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 物质的量的单位摩尔 1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 气体摩尔体积 1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单

6、位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3、标准状况下，Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度。 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2、一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。 （2）

7、主要操作 a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 高一化学必修一知识点 篇四 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会

8、分解，受热更不稳定：NH3?H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl（晶体） 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法编写，红色石蕊试纸检验是否编写满。 高一化学必修一知识点 篇五 1、物理性质： 无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构： CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分） 3、化学性质： 氧化反应：（产物气体如何检验？） 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物： 结构相似，在分子组成上相差一