2022年江西省兴国县毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是A该化合物是由五种元素组成的B其中N、H、O的质量比为34：25：3C其中NH4

2、+中氮元素的化合价为-2D其中含有两种阳离子和两种阴离子2中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水3分析下列实验图像，得到的结论正确的是A双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等4下列过程中不发生化学变化的是（）A把水喷向空

3、中B服用胃药治疗胃酸过多C钟乳石的形成D盐酸腐蚀碳酸钙 5党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（ ）A垃极分类回收有利于保护环境，节约资源B大量使用农药、化肥，可增加粮食产量C禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染D减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放6对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）N Fe2+ Cu P2O5 Fe3+ MgCl2A能表示一个分子的是B中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示物质组成的化学式是D中的质子数相同，化学性质也相同7将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的

4、质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A19aB18aC12aD8a8下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A该反应属于化合反应 B反应前后原子的种类和数目都不变C生成物一定是氧化物 D反应前后各元素的化合价发生了变化9生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色B生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好10用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方

5、程式符合题意且书写正确的是（）A用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：B服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸过多： C利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：D把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：二、填空题（本大题共1小题，共4分）11回答下列问题:（1）钾元素的符号是_。（2）3个铵根离子可表示为_。（3）标出“硫酸”中硫元素的化合价_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合

6、物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。_（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_（4）氧化亚铜可用原理制备。反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用_溶液来吸收它。反应过程中溶液pH将_（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某反应的表达式为：X（单质）+Y（化合物）甲（单质）+乙（化合物），完成下列填空。该反应的基本反应类型是_反应。若Y

7、的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_。若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_，该反应的方程式可以是_。14利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。_。（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有 H+、Na+、Cu2+、Cl、OH、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄

8、清且为无色，说明废液中没有_(填离子符号)。测定酸碱度：利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是_。 测得废液的pH为2，说明废液显_性，废液中没有_(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论取少量废液，滴加_有白色沉淀生成废液中含有 Cl、SO42-过滤，向滤液中滴加_有白色沉淀生成 (4)得出结论：若废液中没有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_(填化学式)。若废液中含有 Na+，则废液中所含的全部溶质是_(填化学式)。16为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是_。试管B中反应的化学方程式为_。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒

9、入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么？猜想I NaCl猜想I I NaCl和CaCl2猜想 NaCl 和Na2CO3猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立，其原因是_(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立.取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；B、N、H、O的质量比为（14

10、34）：（125）：（163）34：25：3，故错误；C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则x=-3价，故错误；D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。故选：D。2、A【解析】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸

11、性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。3、C【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高

12、，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe + 2HCl=FeCl2+H2中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C考点：图像题的解答4、A【解析】A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化

13、，符合题意；B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。5、B【解析】A垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。C

14、、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。故选：B。6、C【解析】A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；B、中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；D、的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。故选C。【点睛】利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。7、A【解析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H

15、12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1a8a19a。故选A。8、C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一

16、定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。9、C【解析】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；故选：C。10

17、、C【解析】A、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故选项错误；B、服用含Al(OH)2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：；故选项错误；C、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；故选项正确；D、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：，原化学方程式没有配平，故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、K 3NH4+ 【解析】（1）钾元素的符号是：K；（2）离子的表

18、示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；（3）氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+x+（-2）4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故标出“硫酸”中硫元素的化合价为：。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个

19、离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.25g 9：1 NaOH 变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜 【解析】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g=12.25 g；（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。x=18g，y=8g原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，

20、铜元素质量分数为100%，如下图所示；（4）氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、置换 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C 2C+Fe3O43Fe+2CO2 【解析】（1）该表达式：X（单质）+Y（化合物）甲（单质）+乙（化合物）的特点符合置换反应的特点，所以是置换反应；（2）若Y的溶液为蓝色，Y是硫酸铜，甲为红色固体单质，甲是铜，根据反应特点可书写化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+

21、FeSO4；（3）X、Y分别是碳和四氧化三铁，甲、乙分别是铁和二氧化碳，化学方程式为：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2。14、 反应速率和反应物间的接触面积有关 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：；（2）两个反应中，不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu2+ 将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试

22、纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH 酸 OH-、CO32- 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4 【解析】（1）根据离子的颜色判断；（2）根据pH的大小判断溶液的酸碱性；（3）根据钡离子和银离子的检验方法判断；（4）正负电荷的代数和为零；【详解】（1）Cu2+为蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+；（2）利用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立 即与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；pH为2，pH7，说明废液显酸性，含大量H+，由于H+与OH、CO32-不共存，则废液中无OH和CO32-；故填：将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸