几种重要金属化合物(2)

1、关于几种重要的金属化合物 (2)第一张，PPT共三十页，创作于2022年6月学习目标：1、钠的化合物氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2碳酸钠(纯碱) Na2CO3碳氢酸钠(小苏打) NaHCO32、铝的化合物氧化铝 Al2O3氢氧化铝 Al(OH)33、铁的化合物氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3亚铁盐 Fe2+铁盐 Fe3+第二张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠（Na2O） 【（P55）思考与交流】体，叫氧化钠，化学式是1、钠和氧气在常温时生成 色的酸（如：盐酸）

2、、酸性氧化物（如：CO2）反应，请写出对应方程式。，属于（碱性、酸性）氧化物，可以和水、碱性Na2O白固Na2OH2O = 2NaOH(碱性氧化物和水生成对应碱)Na2O2HCl=2NaClH2O(碱性氧化物和酸反应生成盐和水)Na2OCO2 =Na2CO3(碱性氧化物和酸性氧化物生成对应的盐)第三张，PPT共三十页，创作于2022年6月（2）、过氧化钠（Na2O2）【实验1】把水滴入盛有少量过氧化钠（Na2O2）固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手摸试管外壁，有什么感觉？滴入酚酞试液，观察现象。现象：滴入水之后立即有大量气泡产生，带火星的木条复燃，摸试管外壁感觉到

3、发热，滴入酚酞，溶液变红，过一会儿，红色消失，溶液变成无色。依据实验现象，书写对应方程式。2Na2O2 2H2O = 4 NaOH O2视频第四张，PPT共三十页，创作于2022年6月【实验2】用棉花将过氧化钠轻轻包住，向棉花上滴两滴水。现象：棉花燃烧起来。结论：过氧化钠和水反应会放大量的热。【实验2】用棉花将过氧化钠轻轻包住，塞在玻璃管中，向玻璃管中通入二氧化碳。视频现象：棉花燃烧起来。结论：过氧化钠和二氧化碳反应会放大量的热。2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2视频应用：过氧化钠可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。第五张，PPT共三十页，创作于2022年6月练习：参考Na2O2

4、和H2O、CO2的反应，试着写出Na2O2和盐酸的反应。2Na2O2 4HCl = 4NaCl 2H2O O2思考：对比Na2O2 ， Na2O分别和和H2O、CO2的反应，你觉得它们的性质相似吗？有什么区别？ Na2O2是碱性氧化物吗？Na2OH2O = 2NaOH(碱性氧化物和水生成对应碱)Na2O2HCl=2NaClH2O(碱性氧化物和酸反应生成盐和水)Na2OCO2 =Na2CO3(碱性氧化物和酸性氧化物生成对应的盐)2Na2O2 2H2O = 4 NaOH O22Na2O2 4HCl = 4NaCl 2H2O O22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2结论：氧化钠（ Na2

5、O ）是碱性氧化物的性质，而过氧化钠（Na2O2 ）有比较强的氧化性和还原性。第六张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、碳酸钠和碳酸氢钠P56科学探究内容1、外观2、溶解性3、酸碱性4、与酸反应5、热稳定性视频依据实验现象，完成表格内容第七张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、焰色反应视频1、如何操作：铂丝、灼烧、蘸取、灼烧、观察火焰颜色、盐酸洗、灼烧、蘸取.2、实验现象钠元素：黄色钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、应用鉴别钠盐和钾盐第八张，PPT共三十页，创作于2022年6月二、铝的重要化合物1、氧化铝说一说：生活中氧化铝的存在； 你所知道的氧化铝的性质。铝表面的氧化膜第九张，P

6、PT共三十页，创作于2022年6月红宝石(含少量铬元素）蓝宝石（含少量钛和铁元素）第十张，PPT共三十页，创作于2022年6月精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头第十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、铝的重要化合物1、氧化铝说一说：生活中氧化铝的存在； 你所知道的氧化铝的性质。铝表面的氧化膜熔点高；可以和酸反应，写出离子方程式Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O酸盐水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O碱性氧化物碱盐水酸性氧化物是两性氧化物Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O第十二张，PPT共三十页，创作于2022

7、年6月2、氢氧化铝想一想：氢氧化铝是哪类物质？ 可以发生什么样的反应，用离子方程式表示。Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O碱酸盐水应用：胃液显酸性，如果胃酸过多，你觉得可以用什么样的药来缓解？小苏打氢氧化铝第十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O【实验3-7】实验室制备氢氧化铝。想一想：如何制备少量氢氧化铝？视频Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al（OH）3 + 3(NH4)2SO4盐碱新碱新盐NH4+ 和 OH-2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O规律：碱如果是沉淀，受热时就会分解成对应的

8、氧化物和水。第十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O强酸碱氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以和酸反应，又可以和强碱反应。【实验3-8】氢氧化铝可以做弱酸。视频酸强碱盐水Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O盐水P59 学与问：为什么用氨水制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？第十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月3、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。阅读：资料卡片硫酸铝钾KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理： Al3+3H2O A

9、l(OH)3+3H+ 胶体Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，起到净水的作用。第十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月课堂小结制法、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物：既能溶于酸又能溶于强碱。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药。净水。第十七张，P

10、PT共三十页，创作于2022年6月1、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀n NaOH 34关于Al(OH)3的图像问题（课时练P54）第十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀n HCl 14原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 第十九张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg2+的物质的量浓度为0.2m

11、ol/L， Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要 加入5 mol/L NaOH溶液的体积是多少？ 作业：1、向 50ml 1molL的Al2(SO4)3溶液中加入 100mlKOH溶液，充分反应后得到3.9克沉淀， 则KOH溶液的物质的量浓度可能是多少？第二十张，PPT共三十页，创作于2022年6月1、氧化物三、铁的重要化合物FeOFe2O3Fe3O4氧化亚铁氧化铁四氧化三铁黑色粉末作红油漆黑色晶体红棕色粉末+2+3+2、+3碱性氧化物碱性氧化物铁红、铁锈、赤铁矿主要成分磁性氧化铁第二十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月动手写一写：

12、依据碱性氧化物的性质，写出这三种氧化物和盐酸反应的离子方程式。FeO 2H = Fe2 H2OFe2O3 6H = 2Fe3 3H2OFe3O4 8H = Fe2 2Fe3 4H2O第二十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？Fe(OH)3 和 Fe(OH)22、氢氧化物不能，铁的氧化物都不和水反应。不能，铁在常温时不和水反应；高温时，可以和水蒸气反应，但生成的是四氧化三铁能，盐和碱反应，生成新盐和新碱，这个新碱就是Fe(OH)3

13、 和 Fe(OH)2视频第二十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月【实验3-9】在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并在P60相应表格记录现象，写出离子方程式。现象：1试管中-立即生成红褐色沉淀。 2试管中-先生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。1试管中: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 2试管中: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 +3-20+2还原剂白色沉淀红褐色沉淀升还降氧氧化剂第二十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月动手写一写：完成P60

14、学与问Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O第二十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月3、铁盐和亚铁盐（1）Fe2+和Fe3+的检验颜色不同。含有Fe2+的溶液呈浅绿色， 含有Fe3+的溶液呈黄色。含有Fe3+的溶液和硫氰化钾（KSCN）溶液反应， 溶液呈血红色。视频不能作为检验依据滴入NaOH溶液： 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 这样的溶液中含有Fe2+ 。 立即生成红褐色沉淀的溶液含有Fe3+第二十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间含有Fe2+Fe2+被O2氧化成Fe3+第二十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月（1）Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+化合价升高， Fe2+是还原剂，需要和氧化剂反应生成Fe3+化合价降低， Fe3+是氧化剂，需要和还原剂反应生成Fe2+常见氧化剂有：O2酸性KMnO4H2O2Cl2浓H2SO4HNO3常见还原剂有：活泼金属，如：Zn、Fe、Cu视频第二十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月P61科学探究：操作：FeCl3溶液中加Fe粉，反应后，滴加KSCN溶液现象：溶液不变红结论：Fe2