高中化学---盐类的水解例题和解答

1、学习必备欢迎下载课时作业28盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(154分60分)1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【解析】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。【答案】B32欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO23)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二

2、氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液3323c233233【解析】A项，CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度均不变化；B项，加入NaOH时，发生反应HCOOH=COH2O，c(HCO)和c(H)均减小，(CO3)增大；C项，通入HCl后，发生反应HHCO=CO2H2O，使溶液呈酸性，与原NaHCO3相比，c(H)增大，c(HCO)和c(CO3)均减小；D项，加入Ca(OH)2后发生反应HCOOHCa2=CaCOH2O，三种离子浓度均减小。【答案】D3(2010江西模拟)在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝B碳酸氢

3、钠C硫酸镁D高锰酸钾【解析】此题考查了几种物质的溶液或固体的热稳定性；AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解生成的Al2O3，NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定，加热蒸干其溶液可得到原物质，C项正确。【答案】C4有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是()A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深学习必备欢迎下载D丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降【解析】NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水时，

4、离子由晶体表面向水中扩散需吸收热量，离子在水中成为水合离子需放出热量，因此NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水后，溶液温度下降不能证明CH3COONa、NH4NO3水解是吸热的。盐酸与氨水发生中和反应，反应放热，溶液温度不可能降低。滴入酚酞的CH3COONa溶液受热后红色加深，证明c(OH)增大，因此升高温度，水解平衡向正反应方向移动，证明水解是吸热的。【答案】C5温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()ACBD【解析】考查的知识是相同条件下，不同溶液的pH的大小，也就是

5、盐溶液的水解。是强酸弱碱盐，显酸性，pH小于7。是强酸强碱盐，显中性pH等于7。是强碱弱酸盐，pH大于7。【答案】A6(2010辽宁五校)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)4D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)4444NH，所以NH4Cl溶液中的c(NH)大于氨水中的c(NH)。选项B，氨水抑制H2O的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H)：。选项C，氨水和盐酸等体积混合二者刚好c444完全反应生成NH4Cl溶液，

6、根据电荷守恒有：(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，根据物料守恒有：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，故有：c(H)c(OH)c(NH3H2O)。选项D，因NH3H2O的电离能力大于NH的水解能力，氨水与NH4Cl混合后溶液呈碱性，故有：4c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】B10下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()3ANaHCO3溶液：HCOH2OBNaHS溶液：HSH2CNa2CO3溶液：CO232H24DNH4Cl溶于D2O中：NHD2CO23H3OH2SOHH2CO32OHNH3D2OH3【解析】A项是HCO的电离方程式而不是水解方程式，可简写为：3HCO

7、2CO23H；B项是HS的水解方程式；C项中CO3的水解是分步进行的，不能一步完成，应为CO23H2O344HCOOH；D项NH水解的本质错误，应为NHD2NH3HDOD。【答案】B11(2009四川雅安联考)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b的关系为()AabBa104bCb104aDab【解析】NaOH溶液中c(H)109molL1，则水电离产生的c(OH)109molL1；CH3COONa溶液中c(H)109molL1，c(OH)105molL1，此OH均为水电离产生的，故B项正确。【答案】B12(20

8、09北京崇文)下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH4的混合溶液：混合反应后，离子电荷守恒表达式为：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，因为pH7，所学习必备欢迎下载3c(K)c(NO)B0.1molL1K2CO3溶液：3c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CO23)c(OH)c(H2CO3)4D向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】A项在KNO3溶液中加盐酸对KNO3只起到稀释作用；B是质子守恒，正确

9、的式子是c(H2CO3)前应加上系数2；C项，电荷守恒关系不正确；D项，OH浓度应大于4NH浓度。【答案】A13(2009四川成都)下列说法合理的是()A0.1molL1的HCl溶液与0.2molL1的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pHc(NH)CpH3的硫酸和乙酸溶液，c(H2SO4)c(CH3COOH)D0.1molL1的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小【解析】A项中溶液混合后成分为等物质的量浓度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa的混合液，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，所以pHc(H)c(M)c(OH)C等物质的量的一元弱酸H

10、X与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)33【解析】A项应为：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO2)；B项，c(M)应大于c(H)。D项，不满足电荷守恒。【答案】C15(2010湖北武汉)在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)学习

11、必备欢迎下载C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)【解析】采用极限值法，靠近A点的混合液的离子浓度关系可能为c(Na)c(OH)c(CHCOO)c(H)，A3项错。由离子电荷守恒表达式知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由B点pH7，知c(H)c(OH)，从而推知c(Na)c(CH3COO)，由溶质电离产生的离子浓度大于水电离产生的H与OH浓度，所以c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，B项错。C点pHc(OH)，C项错。当加入CH3COOH溶液的体积为25mL时，加入的CH3COOH的物质

12、的量n(CH3COOH)2n(NaOH)，由物料守恒表达式c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D项正确。【答案】D二、简答题(40分)16BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式_。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(正确、不正确)。(3)如何配制BiCl3溶液？_【解析】BiCl3的水解方程式为：BiCl3H2O=BiOCl2HCl由于BiOCl中Cl的化合价为1价，而不是1价，所以次氯酸铋的名称是不合理的；又因BiCl3易水解，所以配制BiCl3溶液时应加适量的盐酸或高浓度的Cl以抑制其水解。【答案】(1)BiCl3H2O=BiOCl2HC

13、l(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。17工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氯化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：(1)X是什么物质？_其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)滤液Z在蒸发结晶时应注意_。3【答案】(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe2Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引入新的杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体，并不断搅拌，防止Cu2

14、的水解418已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：4444c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：学习必备欢迎下载(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)_；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成

15、，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应是_。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，且只存在OH、H、NH、Cl四种离子，很容易得【解析】本题通过对溶液中离子浓度大小的判断，要求考生从多个角度、多个层次回答问题，全方位考查了考生分析问题和解决问题的能力及思维的严密性和有序性。444溶质的名称是氯化铵；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，水解使溶液显酸性，离子浓度符合的关系。4H4(2)若符合，则溶液显碱性且c(NH)c(Cl)，应是在溶液中加入了NH3H2O，或通入了NH3，溶液中溶质的化学式是：NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)；若符合，则溶液必加入了酸，而溶液中只存在OH、NH、Cl四种离子，故溶质的化学式是NH4Cl和HCl。4(3)若将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释