化学私播46个文件课第五周讲义

1、私播课第五周讲义）p克某结晶水合物AnH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,1（90由此可以得知该结晶水合物的分子量为2（90）分别加热下列三种物质各100克:KMnO4、KClO3(另加少量MnO2、HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)(B)(C)(D)3（91）下列大气污染物中,能与中血红蛋白结合而引起的气体是(A)SO2(B)CO2(C)NO2(D)CO4（91）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用(A)烧碱溶液(B)盐酸(C)氨水(D)氯化钡溶液5（91三南）X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味

2、的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是(A)Na2S和稀硫酸(B)Na2SO3和盐酸(C)Na2S 和盐酸(D)Na2SO3 和稀硫酸6（91三南）除去中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是(A)高锰酸钾溶液(B)五氧化二磷(C)饱和小苏打溶液(D)石灰水7（92）下列情况可能引起大气污染的是煤的燃烧;工业废气的任意排放;燃放鞭;飞机、汽车尾气的排放(A)只有(B)只有(C)只有(D)8（92）设计了四种气体的方案:加热稀硫酸和乙醇乙烯;加热稀盐酸和二氧化锰氯气;用稀硫酸和大理石;用稀硝酸和硫化亚铁硫化氢.不宜采用的

3、方案有哪些?(A)只有和(B)只有和(C)只有和(D)9（92三南）下列所述情况可能引起水污染的是:城市生活污水的任意排放;农业生产中、化肥使用不当;海上油轮石油泄漏;工业生活中废液、废渣、废气的排放(A)只有(B)只有(C)只有(D)10（92三南）下列关于氧化物的叙述正确的是(A)酸性氧化物均可跟碱起反应(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态(C)金属氧化物都是碱性氧化物(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11（92）下列变化属于物理变化的是(A) 氧气在放电条件下变成臭氧(B) 加热胆矾成白色无水硫酸铜(C) 漂白的草帽久置与空气中变黄 (D)氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀12（92）

4、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是(A)CO、H2、CH4(B)H2、O2、Cl2(C)CO、O2、H2S(D)SO2、NH3、CH413（92）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得 78得过氧化氢溶液，再浓缩成 30得溶液时，可采用适宜的方法是(A) 常压蒸馏(B) 减压蒸馏(C) 加生石灰常压蒸馏(D)加压蒸馏14（92）在氧化还原反应 3S6KOHK2SO32K2S3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子数之比为(A)1：2(B)2：1(C)1：1(D)3：215（92）下列各组物质中：Cl2O7HClOSO2H2SO4NO2HNO3SiO2 H2SiO3Mn

5、2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是(A)(B)(C)(D)16（92）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：O2Cl2SO2CuSO4，能使溶液值减小的是(A)(B)(C) (D) 17（93）硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:318（94）下列气体不会造成大气污染的是(A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮19（94）锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS 和 BaSO4(D)

6、ZnCO3 和 Ba(NO3)220（95）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(A)+6(B)+3(C)+2(D)0简答题1、自 2009 年 3 月起，从墨西哥、等国逐渐扩散到全世界的甲型型剂和流感暴发，引起了全球关注和积极应对。防控表示，含氯过氧化物等强氧化性剂可防甲型流感。（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和H2O2 的双重性质。H2O2 有时可作为矿业废液剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业题号

7、12345678910ABDBADACDDDA题号11121314151617181920DABACBABCB化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3胶液中的，则生成物 A 的化学式为，H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、 H2O2、H+。已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式 ：。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中

8、，当有 1molClO2 生成时转移的电子个数是。（1）由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染，故为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性；-MnO 具有氧化性，H O 具有还原性，H O 只发生了如下过程：H O O ，则还原42 22 22 22-2+反应为 MnO4 Mn ， 并由质量守恒定律及电荷守恒可知， 离子反应为-+2+2MnO +5H O +6H 2Mn +5O +8H O，42222-+2+故为：2

9、MnO +5H O +6H 2Mn +5O +8H O；42222+-（2）由 HClO ClO +H +Cl +H O 可知，反应物中 Cl 元素的化合价既升高又降222-1低，当有 1molClO 生成时，转移的电子数为 1mol（4-3）N mol =N ，故2AA为：NA2（14 分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在的很多生理过程中也起着重要作用。（1）某化学小组设计了H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。A 中是 CuSO4溶液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是FeCl3 溶液。回答下列问题： A 中有黑色沉 淀（ C

10、uS ） 产 生， A 中发生反应的化学 方程式为 。 B 中的现象是。 C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式资料： H2S 可溶于水（约 1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。为。 D 中盛放的试剂可以是（填标号）。a. 水b. 盐酸c. NaCl 溶液d. NaOH 溶液（2）为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。K =1.310-7；K = 7.110-15已知：电离平衡常数：H S2a1a2K =1.710-2；K = 5.610-8

11、H SO23a1a2 根据上述实验，可以得出结论：在条件下，+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液关系示意图正确的是（填序号）。随 SO2 气体体积变化ABCD（3）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明换反应。27（14 分）H2S 与Ag 发生了置（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4蓝色石蕊试纸变红3+2+H2S+2Fe =S+2H +2Fe d酸性(或酸性较强) C将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶

12、液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S 后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有 H2 生成，从而证明H2S 与 Ag 发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理酌情给分）3.（14 分）某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。实验操作实验现象实验 1将等浓度的Na2S 和Na2SO3 溶液按体积比21混合无明显现象实验 2将H2S 通入 Na2SO3 溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3将SO2 通入 Na2S 溶液中有浅黄色沉淀产生(1)常选用制CO2 的发生装置制 SO2；在用MnO2 跟浓盐酸反应Cl2 时，应选用

13、上图 A、E 两发生装置中 装置(填装置序号)制 Cl2。在制 Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是。反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D：。装置C 的作用是。(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将。SO2 和 Cl2 通过硫酸装置的目的是：甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：，并写出其相应的离子方程式：。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。3.（

14、14 分）(1)E还原性和酸性（2 分）(2)B：溶液由无色变成红色D： 溶液没有明显的变化 （2 分）(3)保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫（2 分）(4) 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。（2 分）SO2 和 Cl2 按 1:1 进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的 H2SO4 和HCl（2 分） SO +Cl22 +2H O=4H+SO +2Cl-（2 分）2-+24SO2 和 Cl2 的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。（2 分）4(14 分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2 与O2 反应后混

15、沸点：SO2 10，SO345；SO3 遇水剧烈反合气体的成分。已知：98.3% H2SO4 可以吸收SO3 和酸雾。提供的药应，放出大量热，产生酸雾。品：Na2SO3 固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4 固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2 溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用 Na2SO3 固体与 10 mol/L H2SO4 混合SO2。发生装置应该选用下图中装置（填字母）。若选用上图中b 装置制O2，反应的方程式是。该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b 中发生反应的化学

16、方程式是。 c 中盛放的试剂是 ； e 中盛放的试剂是 ， 其作用是 。某同学提出用饱和的 NaHSO3 溶液代替 98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由 。（1）（2）c（2 分）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（2 分）（3）2SO2+O22SO32 分）0.5 mol/L BaCl2 溶液（2 分）（2 分）品红溶液(或KMnO4 溶液)检验和除去SO2 气体（2 分）虽然饱和NaHSO3 溶液可除去SO3，但是 SO3 与NaHSO3 反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2 的检验。（2 分）5甲、乙两同学为探究

17、SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白aSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：A 中反应的化学方程式是。C 中白色沉淀是，该沉淀的生成表明 SO2 具有性。C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B 间增加洗气瓶D，D 中盛放的试剂是。进行实验，B 中现象检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白