无机与分析化学-模拟考试试题与参考答案

1、无机及分析化学试题（1）闭卷适用专业年级：XX学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题 （请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共 50分）1. 含有 Cl -和 Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为 Br2 而不使 Cl -氧化，应选择( )（=1.3583 V ， Br2 /BrSn4/Sn2=0.15 V ， Cl2 /Cl=1.087 V ， Cr 2 O 72 /Cr 3=1.33V ，/Mn 2

2、=1.51 V ,=0.771 V ）MnO 4Fe3/Fe 2A. SnCl 4B. K 2Cr2O7C. KMnO 4D. Fe3+已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2+SO42-K sp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为( )A. KSP (1) . Ksp (2)B. Ksp (1) /Ksp (2)C. Ksp(2) /K sp (1)D. ( Ksp (1) /K sp (2) )2-1的 H2CO3的水溶液 , K K 分别为它的电离常数， 该溶液的 c(H+)3. 0.04mol L 12浓度和 c(CO32-)的

3、浓度分别为()A.0.04 , K1B.0.04 ,0.04K1K1K 2K1K 2 K1 0.04C.0.04 , K2D., K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H + )浓度为 ()1A.cB.Ka c22C.1KaD.c2c2 K a5.的数值随 pH 的升高而()Cr 2O 72/Cr3A.增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6.用 AgNO 3 处理 Fe(H 2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH) 37.+-AgCl 最多的是( )已知 K f Ag(NH 3)22

4、。三、计算题（ 每题 15 分，共 45 分 ）1. 在 298.15 时，两电对 Fe3 Fe2和 Cu2Cu 组成原电池，其中3+2+)=c(Cu2+-1c(Fe)=c(Fe)=0.10 mol L 已知Fe2 =0.771 VFe3Cu 2 Cu =0.337 V求：1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应2）计算电池电动势3）计算反应的平衡常数要使 0.05 mol 的 AgCl (S) 溶解在 500ml 氨水中， NH 3 的浓度至少应为多大？10 10已知： Kf Ag(NH 3 ) 2 1 107Ksp AgCl 23. 一含有 H2SO4 和 H3PO4 的混合液50.00m

5、l 两份，分别用0.1000mol L-1 的NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需 36.03ml 到达终点； 求每升混合液中含每种酸多少克？（ K a2 (H 3 PO4 ) =6.23 10-8，K a3( H 3PO4 ) =2.2 10-13）6试题参考答案一： 1.B2.B 3.D4.B5.C6.A7.C 8.C 9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C 16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D 23.D 24.C 25.B二： 1.2. 3. 4.5. 6. 7.8.9.10.11.12.13.14.

6、15. 16. 17.18.19. 20.三：1 （ 1）Cu | Cu 2 (0.1) | Fe3 (0.1),Fe2 (0.1) | Pt负极： Cu-2e=Cu2+正极： Fe3+e=Fe2+电池反应：3+2+2+Cu+2Fe =Cu +2Fe（ 2） . =0.05920.1Fe3 Fe 2lg0.771正10.1负 =0.0592lg 0.10.307Cu 2Cu2E=正 -负 = 0.771 - 0.307 = 0.464（ 3） .lgK =nE 2(0.7710.337)14.660.05920.059214K =4.57 102设： NH3 的平衡浓度为xmolL-1Ag(N

7、H 3)2+=Cl-1=0.1 mol L -107-3 Ag(NH 3 )2 r Cl rKj=K SP Kf=210110 =210 =NH 3 r2 NH 3=20.013510cNH 350.22.44(molL 1)1 分）2 分）1 分）1 分）1 分）1 分）3 分）1 分）1 分）0.10.1（ 6分）NH 3 2r（1 分）（1 分）3. H 2SO4 (g/L)0.1000 26.15 (36.0398.081000（5 分）26.15)1.596200050.00H 3PO4 (g/L)c(NaOH) V(NaOH)M(H 3PO4)1100070.1000(36.032

8、6.15)98.001000100050.001.936（5 分）无机及分析化学试题（2）闭卷适用专业年级：XX学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2 分，共 50 分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi 和 Vi 分别表示分压和分体积）（）A. p 总 piB. piVi=niRTC. piV 总 =niRTD. pi/ p 总 =ni/ n 总2.下列溶质质量相同

9、，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A. C 6H12O6B. C 12H22O11C. CO(NH 2)2D. C 2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A. n=3l=1m= +1ms=+1/2B. n=4l=5m=-1ms=+1/2C. n=3l=3m=+1ms=-1/2D. n=4l=2m=+3ms=-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A. O2B. SO2C. HFD.H2O5.下列叙述错误的是（）胶体是热力学不稳定体系乳状液是粗分散体系高分子溶液是真溶液固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) 的质量作用定

10、律的表达式为vkcH 2cI 2 ，则该反应一定为 （）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7.对同一反应，已知T1T2,则升高 100 K, 下列关系式正确的是（）kT1kT2kT1kT2A.kT2B.kT2kT1 100100kT1 100100kT1kT2D. 不能确定C.kT2kT1 10010088.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A.B. rGm 0r G m 0C.rHm 09.下列等式正确的是（）A.r G RTlnK B.G nFEC.f Hm (CO2,g)=cHm (C 金刚石 )D. Sm,298 (H 2,g)=010.浓度为-1分别

11、代表 H2CO3的一级0.10mol L的 NaHCO 3 溶液的 c(H)近似等于（ K a1和 Ka2和二级电离常数）（）A.K a1 K a2B.K a10.10C.( K w / K a1 )0.10D.0.10K a211.pH 10 的 NH 3 NH 4+缓冲溶液 c(NH 4（）+)/c(NH 3 )的比值为 pKb (NH 3)=4.75A. 10 0.25B. 100.75C. 100.25 三级D. 10 0.7512. Ag 3PO4 在水中的溶解度为SmolL-1,则其 Ksp等于（）A. S4 K spB.S3 K spC.S4 K spD.S3 K sp27432

12、713. MnO 4 Cl H Mn 2 Cl 2 H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（）A. 2 、 10、 16、 2、5、 8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、 5、8、 2、 10、 16D. 1 、 5、8、 1、 10、 1614.下列物理量不为零的是（）A.B.C.(H +,aq)cHm (CO 2,g)fH m (C，金刚石 )D. f H mH /H215.下列配合物不能被所破坏 (Y ： EDTA)（）HA. Cu(en) 22+B. Fe(CN) 6 3-C. HgI 42-D. CaY 2-16. 下列叙述错误的是（）精密度好是准确度高的必要条件精密度好

13、则准确度一定会高平均偏差 d 和标准偏差 s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、 B、 C 都可以在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021， 0.1018， 0.1010，0.1020,0.1021mol L -1.查表得 n=5 时， Q0.90 =0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.102019.试样中 Fe2O3 的百分含量为 82.23，则用 Fe3O4表

14、示为（ Fe： 55.58O： 16）（）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23D. 84.41 20.THAc/NaOH 0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的是（ MHAc = 60.05g mol -1 , MNaOH = 40.00mol -1 ）滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 HAc0.005327gNaOH 溶液的浓度为 0.08871mol L-11mLNaOH 标准溶液含有 NaOH0.003548g滴定时每消耗 1mLHAc 标准溶液相当于含有 NaOH0.005327g 21. pH 0.02，其有效数字位数为（）（）9A. 1B

15、. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是（）大小相等的正负误差出现的几率相等小误差出现的几率高于大误差出现的几率特别大的误差出现的几率近似于零A 、B、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是（）A. Na 2CO3B. Na2B4O7 10H2OC. KHC 8H4O4D. A、 B24. Na3PO4 的 K b1等于（）(H 3PO4)A. Kw/K a1B. K w /K a2 (H 3PO4)(H3 PO4)C. Kw /K a3D. K a3(H 3PO4) / Kw25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）A. 指示剂在变色点时，HIn In指示剂在变色点时， pH

16、 pKHIn指示剂的变色X围是变色点的pH1指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划“ ”，错误的划“ ”，每题 1 分，共 20 分）1、 TFe/K 2 Cr2 O70.005585g mL 1 ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O7 标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的 pH 小于 20纯水的 pH5、 NaHCO 3 的 pH 略为1/2(pK a 1+ pK a2 )+6、浓度为 c 的 NH

17、 4Cl 水溶液的 pH 为 1/2 p Ka (NH 4 )+lg c7、当 pH12 时， EDTA 的 Y 4 的分布系数等于1，酸效应系数等于零8、 K 4Fe(CN) 6 的命名为六氰合铁( )酸钾9、只考虑酸效应影响时，lg KMY lgK MY lg Y(H)c Kb 10-810、相对误差在 0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差13、用 EDTA 测水中钙时，维持pH 12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2 沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯

18、KMnO4(158.03g mol -1)3.1606g 溶解定容于 1.000L的容量瓶中，所得KMnO 4 标准溶液的浓度为-10.1000/5 mol L15、用 K2Cr2O7 标准溶液测铁时， 加入 H3PO4 可降低 Fe3+ /Fe2+的电极电势， 增大突跃X围。 CuSCN+I16、 CuI+SCN的竞争平衡常数 KjKSP(CuI)/ KSP (CuSCN )17、 pH 4.0 时，溶液中 Cu2+ 不生成沉淀的最大浓度为（KSP Cu(OH) 2/10 -8）18、配制接近所需浓度的Na 2S2O3 溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na 2CO3 使溶液呈微

19、碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若V 1V 20,则该混合碱可能是 NaHCO 3 和 Na 2CO320、用 0.1000mol/LNaOH-1=4.76滴定 0.1000mol L 柠檬酸时，有三个突跃 (pKa1 =3.13,p Ka2pK a3 =6.40)三、计算题（每题10 分共 30 分）-1-1-1,1、在 298K 时，反应 CaCO3(s)=CaO(s) +CO 2(g) rG =130.0kJ mol， S=160.0J K mol10计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K 达平衡时，CO2 的分压（ kPa）(p =10 5Pa)。2、测定某试样的含铁量,

20、八次平行测定结果(以计 )为：10.11，10.54， 10.52， 10.56， 10.54，10.58， 10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为 90时，有：测定次数 n56789t 系数2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量， 称取试样 0.2500g，溶解后加入0.05000mo1 L-1 EDTA 25 00m1，煮沸后调节溶液pH 为 5 6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol L -1 Zn(Ac) 2 标准溶液21.50m1 滴定至终点，求铝的质量

21、分数w(M Al 27.00)：无机及分析化学试题答案一、 1.B 2.D3.A4.A5.D6.B7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.A13.A14.C15.C 16.B17.D18.C19.A20 D 21.B22.D23.D 24.C25.D二、 1. 2.3. 4. 5.6.7.8.9. 10. 11.12. 13. 14.15. 16. 17.18.19.20.三、 1.解依等温式得： rH m rG m+ T rSTr H m177.7103r Sm160.03-1(2 分)m=130.0 10 +298 160.0=177.7 (kJ mol)1111K(2 分)3-

22、1(2 分) rGm (1500)= rHm -1500r Sm =177.7 10 -1500 160.0=-62300(kJ mol )lnK p - r Gm /RT 62300（ 8.314 1500 ） 5.0（2 分）K p 1.61p= p K p =1.61105Pa(2 分)2.解：将测定结果重排为10.11，10.52， 10.54， 10.54， 10.56， 10.58，10.60，10.62Qji |10.11-10.52|0.80Qji Q 0.90 即0.800.47,10.11 舍去（3分）10.62-10.11xi10.5210.5410.5410.5610.

23、5810.60 1062（2 分）x710.57ndi2S1n(0.05) 2(0.03)2( 0.03)2(0.01)2(0.01)2(0.03) 2(0.05) 2710.04（2 分）xts1.940.0410.57 0.03（3 分）10.577n113.解：反应为3+4- AlY-Al +YZn2+Y 4- AlY2-（1 分）c( EDTA)V ( EDTA) c(Zn( Ac)2 )V (Zn( Ac) 2M ( Al )分w( Al )(3 )m( Al )0.05000 25.00 0.02000 21.50 27.00 103（6分）w( Al )8.9%0.2500无机及

24、分析化学试题（3）闭卷适用专业年级：XX学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。考试时间120 分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2 分，共 50 分）1、下列物质中，f Hm不等于零的是（）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知cHm （ C，石墨）则fH m （C,金刚石）为A. -789.5kJ mol -1C. -1.9 kJ mol -1=-393.7kJmol -1 ， cH

25、 m （ C，金刚石） =-395.6kJ mol-1（）B. 1.9 kJ mol -1D. 789.5 kJ mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上 B、 C 都正确4、下列变化为绝热过程的是（）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，rHm与产物的fH m相同的是（）A. 2H 2(g)+O 2（ g） 2H 2O（ l）1B. NO （g） +O2（ g） NO2（g）2C. C（金刚石）

26、 C（石墨）D. H 2（ g） +1O2（ g） H2O(g)26、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量127、当速率常数的单位为mol-1 L s-1 时，反应级数为（）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应1O2（ g）SO2（g）+SO3（ g）的平衡常数 K =50，在同一温度下，2反应 2SO3（ g）=2SO2（g） +O 2(g)的 K值应是 （）A. 2500B. 100C. 4 10-4D. 2 10-29、反应 2SO2（ g）+O2（g）2SO3（ g）达平衡时，保持体积和温度不变，加

27、入惰性气体 He，使总压力增加一倍，则（）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断10、已知反应 NO（ g）+CO（ g） =1 mol-1，若提高有N 2（ g）+CO 2（ g）的rH m =-373.2kJ2毒气体 NO 和 CO 的转化率，可采取的措施是（）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压11、已知 H2CO3-7,-11Ka1=4.210-7Ka2 =5.610-15H 2S10,10K a1=1.3Ka2 =7.7将相同浓度H2S 和H2CO3 等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是（）22S 2-A. CO 3 S 2-

28、B. CO 3C. HCO 3 S 2- 2D. HS -CO 3 10-3-810-13，则在-1NaH 2PO412、已知 H3PO4 的 K a1=7.6， Ka2=6.3 10， Ka3 =4.40.1mol L溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）Na +、 H2PO 4 、 HPO 24 、H3PO4 、PO 34 ；Na +、 H2PO 4 、HPO 24 、 PO 34 、 H 3PO4；Na +、 HPO 24 、 H2PO 4 、 H3PO4 、PO 34 ；Na +、 HPO 24 、 H2PO 4 、PO 34 、 H3PO4；13、某二元弱酸10-8-14 L-1，

29、则溶液中A2-H2A 的 Ka1 =6， Ka2 =810，若其浓度为 0.05mol的浓度约为（）A. 6 10-8 mol L-1B. 8 10-14mol L-1C. 4 10-8 mol L-1D. 4 10-14mol L-114、将 0.1mol L-1 下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（）A. HClB. H 2SO4C. HNO 3D.HAC15、 0.4mol L-1HAc 溶液中 H+浓度是 0.1mol L-1HA C 溶液中 H+浓度的（）A.1 倍B.2 倍C.3倍D.4 倍16、下列物质碱性最强的是（）-C.NO2D.NH 4A. CNB. AC17、从

30、精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小1318、测得某种新合成的有机酸pK a值为 12.35，其 K a值应表示为（）A. 4.467 10-13B. 4.47 10-13C. 4.5 10-13D. 4 10-1319、用同一 KMnO 4 标准溶液滴定体积相等的FeSO4 和 H 2C2O4 溶液，耗用的标准溶液体积相等，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为()A. 2 c(FeSO4)=c(H 2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H 2C2O4)D. 5c(

31、FeSO4)= c(H2C2O4)20、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH 溶液滴定 H3PO4 至第二个计量点，则 H 3PO4 的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响C. 不能确定21、已知 H 3PO4 的 pKa1 、 pK a2 、 pK a3 分别是 2.12； 7.20； 12.4 今用 H3PO4 和 Na 3PO4 配制pH=7.20 的缓冲溶液， H3PO4 与 Na3PO4 的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，以0.010mol L-1EDTA 滴定同浓度的Zn 2+

32、溶液两份，其中一份含有 0.1mol L-1 游离 NH 3，另一份含有0.3mol L-1 游离 NH 3。在上述两种情况下，对 pZn叙述正确的是哪一种（）A. 滴定开始时 pZn 相等B. 滴定至一半时pZn 相等C. 滴定至化学计量点时，pZn相等D. 上述三种情况都不相等3+2+3+2+电对的电位将降低23 、 在 含 有 Fe 和Fe 的 溶 液 中 ， 加 入 下 述 何 种 溶 液， Fe /Fe（）A. 邻二氮菲B. HClC. NH 4FD. H 2SO424 、 某 元 素 原 子 基 态 的 电 子 组 态 为 Kr4d 105S25P1 ， 它 在 元 素 周 期 表

33、 中 位 于（）A. d 区B. ds 区C. p 区D. s 区25、具有 sp3 等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A. 平面正方型B. 平面三角型C. 正四面体D. 正八面体二、判断题（正确的划“”，错误的划“” ，每题 1 分，共 20 分）1、在符合朗伯一比尔定律的X围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。（）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。（）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）4 、 置 信 区 间 的 定 义 应 当 是 ： 在 一 定 置 信 度 下 ， 以

34、x 为 中 心 包 括 真 值 的 X 围（）5、间接碘量法的主要误差来源是I -的氧化，而不是 I 2 的挥发（）6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V（）7、含有 Zn2+和 Al 3+ 的酸性混合溶液，欲在pH=55.5 的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+ 。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH 值，作为缓冲剂； 加入 NH 4F 的作用是掩蔽 Al3+的干扰（）8、用 0.20mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10molL-1 H2SO4 和 0.10mol L-1 H3PO4 的混合溶液时，在滴定曲线

35、上，可以出现3 个突跃X围（）149、用 0.100mol L-1HCl 滴定 NH 3 溶液（ pKb =4.74）pH 突跃X围为6.34.3，若用 0.100mol L-1HCl滴定同浓度的某碱 B （ pK b=3.74 ）时， pH 突跃X围是 7.34.3。（）10、欲测定 Pb3O4 含量，将Pb2+沉淀为 PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI ，以Na 2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，则 Pb3O4 与 Na2S2O3 的物质的量之比为1:9（）（）11、 fH m Cl 2(l) 等于零12、将固体 NH 4NO 3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的G0，H

36、0（）13、在 MgF 2、 MgO 、MgSO 4 、MgCO 3 中，摩尔熵最大的是MgCO 3()14、由 lnk=-Eak 将减小（）+lnA 可知，升高温度，反应速率RT15、合成氨的反应，3H2（g） +N 2（ g）2NH 3（ g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。（）16、已知 Sr3(PO4) 2的溶解度为 1.0 10-6molL-1 ，则该化合物的溶度积常数为1.1 10-28（）17、 AgCl 和 Ag 2CrO4 的溶度积分别为1.8 10-10 和 2.0 10-12，则 AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO4的溶解度（）18、在下列氧化还原电对中，+/Ag ， AgCl/Ag ，AgBr/Ag+/AgAg， AgI/Ag ， 值最大的是Ag（）19Cr(H 2O)4Br 2Br 2H 2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬（）（）20、用 KMnO 4 滴定 C2O 42时，红色的消