上海2018-2019学年杨浦区高三高考化学等级考二模试卷及答案

1、杨浦区2018-2019学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.03相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23、选择题（本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（A.萃取B.结晶C.蒸储D.纸上层析.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（A.导电性B.密度小C.抗腐蚀性强D.硬度大3. 1H、2H、3 H中数字1、2、3表示（A.中子数B.质量数C.核外电子数D.质子数A.键角：180C.比例模型:B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂6. Fe与下列物质反应的产物，能使 KSC

2、N溶液显红色的是（H2OO2C. SD.足量稀HNO 37.检3金NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）NH 4+OH-NH3 +H2ONH3+H+fNH4+NH3+H2O? NH 3 H2ONH 3 H2O? NH4+OH-.不能正确表述二氧化碳分子的是（B.结构式：O=C=OD.属于非极性分子.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（.由一种原子直接构成的物质，不可能（C.属于原子晶体D.属于非电解质A.硬度很大B.常温下为气态.能使Al（OH） 3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A. HNO 3B. H2CO3C

3、. NaOHD.氨水.在密闭容器内发生反应：3FeO（s）+H2O（g） ? Fe3O4（s）+H 2（g）-Q , H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A.减少c（H 2O）B.增加c（H2）C.增大压强D.升高温度第1页/共8页11.在液澳和滨水的混合物中，对液澳描述正确的是（A.深红棕色，在下层B.深红棕色，在上层C.紫黑色，在下层D.紫黑色，在上层12.接触法制硫酸中能提高 SO2转化率的条件是（A. 400-500 CB.常压C.催化剂D.过量的空气13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（A.溶解性：HCl H 2sB. C12

4、+H2S- 2HC1+SC.稳定性：HCl H 2SD. 3C12+2Fe2FeC13、S+FeFeS14.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（A.滴入酚酗:试液先变红后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀15.不能鉴别黄色的滨水和碘水的物质是（A. CCl 4B.淀粉溶液C.D. NaOH溶液太阳光16.反应 2H2O(l)催化剂2H2(g)+O2(g)+Q1和反应2H2O(l)通电2H2（g）+O2（g）+Q2,都是分解得到H2和。2,下列判断错误的是（）A.反应中太阳能转化为化学能B.反应中电能转化为化学能C. Qi0、Q210

5、 2B.阴极产物因得电子的离子不同而不同C.电解后两装置中溶液的pH都减小D.电解后只有a装置阴极的质量增加20. pH=12的某溶液中有关数据如下:离了Na +Ba2+XNO3-Cl-浓度（mol/L ）21.0 1021.0 10y22.0 1022.0 10则X和y可能是（）D. I-： 2.0 X10 2C. SO42-： 1.0 10 2二、综合分析题（共 60分）（一）（本题共15分） 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：.某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2OR2O3 2Si02 nH2O,已知元素 M、R均位于元素周期表

6、的第 3周期，两元素原子的质子数之和为24。（1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。（2）常温下，不能与 R单质发生反应的是 （选填序号）。a. CuCl2溶液 b. Fe2O3 c.浓硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na2CO3 固体.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：Wj温SQ2+C+N2Si3N4+COSi3N4中氮元素的化合价为-3,请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因 。C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属

7、的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下:第3页/共8页* Si;Ni（1）将工业硅粉碎的目的是（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。X可能是 （选填：盐酸硝酸”或硫酸”），理由是（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空:I.合成法：Na2CO3+H2O+CO2- 2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH ,保持温度为15C,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液 pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO 3的溶解度如下表所示。.写出前6分钟（M点之前）

8、溶液中发生反应的离子方程式： 。.第13分钟（N点）溶液中c（Na+）第21分钟（Q点）溶液中c（Na+）（填“或 Si3N4o二者都是原子晶体，碳的原子半径的比硅原子小，键长： C-NSi-N ,淅母C3N4的熔点高。（3分）*3SiO2 + 6C+ 2N2Si3N4+ 6CO（ 3 分） TOC o 1-5 h z （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）（2）硝酸（1分），稀硝酸能与铜反应，溶解铜，稀盐酸、稀硫酸不能与铜反应（或3Cu+8HNO 3f 3Cu（NO 3）2 +2NOT +4H2O）（2 分）（二）（本题共15分）2OH + CO2 -CO3r H2O （2 分）

9、（2 分）c（H+） c（OH + 2c（CO32 ）（2 分）（ 1）黄 橙（1 分）0.984 （2 分）（2）电子天平、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（1）日蜗（2分）ad （2 分）（三）（本题共15分）.连接好装置，将导气管插入水中，用手捂住圆底烧瓶（或微热） ，导气管口有气泡逸出，松开手（或冷却或恢复至室温），导气管中倒吸回一段水柱，证明气密性良好（3分）.无水乙醇（酒精）浓硫酸 （1分）. 170 （1 分） 碳（1 分）.乙烯中混有 SO2, SO2也能使酸性 KMnO4溶液褪色（2分）. c 一 cc NaOH溶液c品红 （2分）.取无色液体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，充分反应后，取水溶液于另一试管中，加入稀硝酸第7页/共8页使溶液呈酸性后，滴加硝酸银溶液，若出现浅