广东省梅州市佘江中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析

1、广东省梅州市佘江中学 2019-2020学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1.要配制物质的量浓度为1.0 mol - L_1的NaOH7夜100mL需要使用的是A. 50mL容量瓶B. 100mL容量瓶C. 250mL量瓶D . 500m给量瓶B略下列实验事故的处理方式不恰当的是实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎酒精灯着火了用湿毛巾盖灭将 CO 中毒者移至通风处抢救不慎将 NaOH 溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸D【详解】 A 双氧水具有强氧化

2、性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故 A 正确；B 用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B 正确；C CO 中毒时缺少氧气，将CO 中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C 正确；D 不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D 错误。答案选 D 。“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即可停止加热D.当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质?氧化物型酸或碱当普盐.Si B. Na C. Al D . FeB考点：硅和

3、二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质.专题：元素及其化合物.分析：A.硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B.金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；C. Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：A. SiSiO2,二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故 A错误；Na Na2O理NaOH磐NaCl,能实现物质间直接转化，符合题意，故 B正确；A1.A12O3,氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故 C错 误；Fe*Fe3O4,但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，

4、故 D错误；故选B.点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基 本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大. X、Y、Z、M代表四种元素，金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中时， X溶解，Z极上 有氢气放出；若电解 Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知 M2+的氧化性强于丫尹。则 这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A. XZYMB, XYZMC. MZXYD, XZMYA解析 金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池， X溶解，Z极上有H2放出， 则活动性：XZ;电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则氧化性： Y2+Z2还原性：ZY

5、,即金属的活动性：ZY ;氧化性：M2Y 2+ ,则活动性：YM。.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（A. 丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳现象解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微 粒比溶液中电解质微粒大.故选C.短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与颊原子相同。元素 X和Z形成化合物G, G中X和Z元素的质量之比为 23: 16.含Y元素的可溶性化合物 E和含X的可溶性化合物F,在10mL 1.0mol?L 1 E溶液中滴加1.0mol?L1 F溶

6、液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（A.原子半径：XYRB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y RC. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质【分析】X为钠；R的最简单从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与颊原子相同，推得气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G, G中X和Z元素的质量之比为 23 ： 16, Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4,可推得Y为铝。【详解】A. 钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一

7、周期，所以半径小，选项A 正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项 C 错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D 错误。答案选 A 。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。.在xR2+yH+O2 mR3+nH2O的离子方程

8、式中，对系数 m和R3+的判断正确的是（）m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物A【考点】氧化还原反应【分析】xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m, n=2, y=4 ,由电荷守恒 可知，2x+4=3m,所以m=4,该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此 来解答【解答】解：xR2+yH+O耍mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m, n=2, y=4 ,由电荷 守恒可知，2x+4=3m,所以m=4,该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低， A, m=4, R3+是氧化产物，故

9、A正确；m=4, n=2, R3+是氧化产物，故 B错误；m=4, R3+是氧化产物，故 C错误；R3+是氧化产物，故 D错误;.已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk-都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是（）A.若P K,则还原性cZP n,则碱性 X（OH） m Y（OH） nC,若半径 aX m+bY n+,则 a bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y10.右图是可逆反应X2 + 3Y2，二2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线,下列叙述正确的是ti时，只有正方向反应t2时，反应到达限度t2- t3,反应不再发生t2-

10、 t3,各物质的浓度不再发生变化BD略11.根据表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 ()元素代号ABCDE径0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6, 22A.金属性：CAB.氢化物的稳定性：H2DVH2EC.单质与稀盐酸反应的速率： AVBD.单质的熔点：ABE考点：原子结构与元素周期律的关系.分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2,则分别处于IA族、 DIA族、DA族，C的原子半径小于硫，故 C为Be元素，原子半径

11、A、B均大于硫，则B 为Al ,且A、B原子半径相差较大，故 A为Na,结合元素周期律解答.解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2,则分别处于IA 族、DIA族、DA族，C的原子半径小于硫，故 C为Be元素，原子半径 A、B均大于硫， 则B为Al ,且A、B原子半径相差较大，故 A为Na.A.同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性NaBe,故A错误；B,非金属性SvO,则气态氢化物的稳定性 H2SVH2O,故B正确；C.金属性Na比Al强，则Na与酸反应越剧烈，则

12、相同条件下单质与稀盐酸反应速率为AB,故C错误；D.氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na,故D错误，故选：B.点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意 D 选项中熔沸点高低比较. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分 性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A.苯不能使滨水褪色B.苯能与K发生加成反应C.澳苯没有同分异构体D.邻二澳苯只有一种结构AD.下列物质均有漂白作用，具漂白原理相同的是（）过氧化钠次氯酸二氧化硫活性

13、炭臭氧A. B.C. D.A略.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉选用500mL容量瓶配制100mL溶液A.B.C.除了D.除了B.硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSQ=Fe2O3+SQT +SOT ,如果把产生的气体通入 BaC2溶液中，其结果是（）A.有BaSO4沉淀，SQ从溶液中逸出B.有BaSQ沉淀，SQ从溶液中逸出C. SO2和SQ全部吸收，有 BaSO4沉淀产生D.产生BaSQ和BaS。的混合沉淀A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

14、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.I . （1）将钠、钾、镁、铝各 1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结 果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体 最多.（2）向Na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为(3)将 NaOH溶液与 NH4C1溶液混合生成NH3?H2。，从而验证 NaOH碱性强于NH3?H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由.n .利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为. 若要证明

15、非金属性：ClI,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 (KMnO4与浓盐酸常 温下反应生成氯气)， C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液 (填现 象)，即可证明.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶 液吸收尾气.人奇I . ( 1)钾；铝；铝;(2) S2 +C12 S，+2C1;(3)不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物;n. (4)锥形瓶；防止倒吸；(5)变蓝；NaOH【考点】性质实验方案的设计.【分析】I. (1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；(2)硫离子被氯

16、气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；(3)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；II . (4)根据仪器的构造写出仪器 A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(5)氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应.【解答】解：I . ( 1)金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mo1氢气需要得到2mol电子，1mo1钾、钠都失去 1mol 电子， 1mol 镁失去 2mol 电子，而 1mol 铝失去 3mol 电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（ 2）氯气氧化性强于硫单质

17、，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2 +C12S，+2Cl,故答案为：S2+ClL S，+2C l;（ 3）将 NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3?H2O ，可以说明NaOH 的碱性大于NH3?H2O,但不能说明 Na的金属性大于 N,因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O 不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；n . （ 4）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免 C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（ 5

18、）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应离子方程式为：2OH+C1lCl+ClO +H2O,故答案为：变蓝； NaOH 三、综合题（本题包括3 个小题，共30 分）17. 如图表示 A、 B、 C、 D、 E 五种含氮物质相互转化的关系图其中A、 B、 C、 D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A、 B、 D、 E 的化学式和有关反应的化学方程式- c A 一T,3F电 北7如 催O止高温、高压.D傕化剂meCU各物质的化学式A、B? D、E(2)各步反应的化学方程式 A- C D- C B- E.(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3N2+O22NO 4NH3 +5O24NO+6H20 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO.某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B, A露置在空气中足够长时间变为 C, B和酸性气体D能生成C, A和B都能与水生 成E, E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C , D , E写出下列反应的化学方程式：A