初中化学酸和碱的中和反应 (2)

1、第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴

2、滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：+1 -1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化学方程式：小试牛刀 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl Na+ + Cl- 这个

3、“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 盐 + 水知识点一：中和反应酸中的 和碱中的 ，结合成了_。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H

4、2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是因为不是酸和碱发生的反应请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？. 中和反应是放热反应。形成知识中 和 反 应定义：酸 +

5、碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下

6、列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 知识点二：中和反应的应

7、用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O 用CaO来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OCaO+H2OCa(OH)2处理突发事件：2011年1

8、1月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、碘甲

9、基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O生活知多用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：1有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A调节土壤的pH，改良酸性土壤B调节土壤的pH，改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写

10、出化学方程式吗？服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。 碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。 注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。下列哪些可用作胃药？哪个更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 蜜蜂与马蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水

11、是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？ 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH

12、等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在014之间 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分盐溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液

13、问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。pH7，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14碱性增强酸性增强中性酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在014之间探究结论：碱溶液的

14、浓度越大； p值越大酸溶液的浓度越大， p值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓 度越大碱的浓度越大O7123456891011121314中性3测定p值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性pH试纸比色卡pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:更精确的pH测试仪器携带非常方便的笔式pH计 【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH

15、为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以C5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0

16、,下列说法不正确的是 ( )A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( )A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨CA因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。注：正常雨水的pH约

17、为5.6，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.07.0苹果树6.08.0小麦6.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.357.45唾液6.6 7.1 胃液0.9 1.5乳汁6.6 7.6 胆汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 粪便 4.6 8.4资料5调节溶液pH的方法.若pH加碱:pH增大至或 777.若pH加水:pH增大至加酸:pH减小到或 7加水:pH减小至使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水

18、稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。 对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。 0 7 PH 加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴

19、酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。红滴加酸溶液3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。B4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ）A6中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=

20、7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。红色7中=7无7中和HCl + NaOH = NaCl + H2O思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意

21、义吗？pH（18，7）AMPNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH7氢氧化钠盐酸pH计7滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。综合练习1某学生测定的下列数据中，

22、不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B 2将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_。 a氢气 b二氧化碳 c空气 标准状况下密度由大到小_。 a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低_。 cbabcaacbacb7 7 7相对分子质量 2 44 29 易溶 难溶 微溶 +5 3 03某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测

23、pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 测定时间 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:分别滴加酚酞，振荡