湖南省娄底市2016届高三化学上学期期中联考试题

1、湖南省娄底市2015-2016学年高三上学期期中考试联考化学试题时量：90分钟总分：100分本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64P-31Ca-40第I卷（选择题，42分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A氧化还原

2、反应B置换反应C分解反应D化合反应2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）A浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同C石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A12.5mL16molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NAC7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD常温常压下，92gNO2和

3、N2O4混合气体含有的原子数为6NA4、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag5、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（）A3mol、3molB1mol、1molC0.75mol、0.75molD0.25mol、0.25mol6、下列各组顺序的排列不正确的是（）A离子半径：Na+Mg2+Al3+F-B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO

4、3NaClNaCO27、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列有关叙述不正确的是（）A.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为1/18molC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化8、下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的Fe

5、Cl2：通入稍过量的Cl29、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在Z导管口有红棕色气体出现211、烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是（）A曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B曲线c表示OH-的物质的量的变化C

6、加入Ba(OH)2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2OD加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OHH=H2O12、下列有关实验装置的说法中正确的是（）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硫酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）213、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3

7、溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强14在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后、金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL3C原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g15、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A步骤中，应先通CO2，再通NH

8、3B步骤中可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化4D除去粗盐中SO2、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A3.6mol/LB3.2mol/LC2.8mol/LD2.4mol/L第II卷（非选择题，52分）二、填空题17、(每空2分，共12分

9、)2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。（填序号）A泡沫灭火器B消防车喷水c沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。(3)事故

10、发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN-被氧化生成的产物为。(4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，试写

11、出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式。配置H2O2溶液的浓度时定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度（填“偏大”或“偏小”）18、（每空2分，共12分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+阴离子OHAl3+ClFe3+CO32Cu2+NO3Ba2+SO424分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现

12、象；L将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、C的化学式为：A；C。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。19、（每空2分，共12分）（1）(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置

13、A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。仪器X的名称是_。装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色

14、固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_。装置B内溶液吸收的气体是_。(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。（2）要除去CO2气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体。520、（共16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的

15、混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL1EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY22H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。化学参考答案题号答案题号答案1B9C2C10D3A11B4A12B5C13C6A14C7B15D8C16D17、（共12分）(1)c(2)1:1(3)2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2HCO3-(4)H2S偏大18、（共12分）（1）CuSO4Ba(OH)2（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）溶液由无色变成红色Al3+3H2O（4）500Al(OH)3+3H+619、（共12分）（1）圆底烧瓶0.03mol取少量装置D内溶液