河南省名校联盟2019届高三冲刺压轴卷理科综合--化学附答案解析

1、名校联盟2019届高考冲刺压轴卷（四)理科综合试题-化学可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-120-16P-31Co-59Cu-647.化学与生活密切相关。下列物质用途和相关原理分析都正确的是8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.46gC2H50含共价键数目为8NAB.4.48L(标准状况）112和CO的混合气体完全燃烧消耗02分子数为0.1NAC.1L0.5molL-1Na2S溶液中含S粒子数目小于0.5NAD.精炼铜时，阴极质量增加128g，则转移电子数目为4NA9.酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下：下列说法正确的是A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应B.M和酮

2、洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗H2的物质的量相等D.M分子中苯环上一氯代物有9种10.工业上，制备A1N的原理是A1203+3C+N2=!2A1N+3C0;实验室用饱和NH4C1溶液和NaN02溶液共热制备N2。某小组设计如图装置制备氮化铝。下列说法错误的是A.装置连接顺序是B.实验时点燃酒精灯的顺序是C.装置中黑色粉末变红，说明装置中生成了COD.用Fe203替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代，现象相同11.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是12.短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01molL-1M溶液的

3、PH=12。X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZYWB.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物C.化合物丙能抑制水电离D.Z是同周期中非金属性最强的元素13.用AG表示溶液的酸度，其表达式为AGlgc(H)c(OH),289K时，向10mL0.1molL-1HX溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pHB.对G点溶液加水稀释，溶液pH不变

4、化C.溶液中水电离的C(OH-)SF点P点D.298K时HX的电离常数Ka1.010-526.(14分）某小组设计实验探究平衡移动原理和氧化还原反应原理。资料显示:水溶液中离子颜色:Cr2CO72-(橙色），CrO42-(黄色)和Cr3+(绿色）。Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+H实验（一）：探究平衡移动原理和影响物质氧化性的因素。eqoac(,)(1)由实验I知,Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+H0(选填“”“”或“=”）。(2)实验中“加入试剂R”的目的是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂R可能是(填字母）。A.KOHB.KHSC.NaOHD.KH

5、C03(3)实验中“滴加浓硫酸”的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的？若不能，说明理由并提出改进建议(若能，则说明理由。(4)对照实验、，得出实验结论:酸性条件下K2Cr207的氧化性比碱性条件下的(填“强”或“弱”）。若乙醇被氧化成乙酸，写出实验中“橙色变绿色”的离子方程式：。实验(二）:探究氧化产物。(5)橙色溶液变黄色溶液的原因是;在酸性条件下，Cr2072-能氧化S2-。(6)验为了证明K2Cr207和Na2S的氧化产物，设计如图实(已知电子流向与电流计指针偏转方向相同)关闭K，发现电流计指针向左偏转。重铬酸钾溶液由橙色逐渐变成绿色。当电流表指针归零

6、后，取出右烧杯中溶液于试管，(补充实验操作和规象），则证明S2-被氧化成S02-。4写出正极的电极反应式:。27.(14分)PTA以PX(对二甲苯)为原料，在醋酸溶液中，以醋酸钴、醋酸锰为催化剂，以溴化氢为促进剂，经空气氧化而制得。在制成粗对苯二甲酸(PTA)后，催化剂随残渣排出。为了回收残渣中的钴、锰元素，设计以废钴、锰催化剂为原料制备高纯度的二氧化锰和钴粉，其流程如下：废催化剂各成分含量如下：请回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是;滤渣的主要成分是。(填化学式）(2)“沉锰”中Mn元素转化的离子方程式为。(3)“电解”装置如图所示。电解质溶液中含有硫酸锰和少量硫酸。制备Mn02为；电解过程

7、中阴极区pH(填“升高”“降低”或“无影(4)双氧水、氨水的浓度一定时，“沉锰”过程中单位时间内锰沉出率与温度关的电极反应式响”）。系如图所示。温度高于40时，温度升高，锰沉率降低的原因是。(5)提取钴的流程如下：在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。废催化剂提取15.0kg钴，则钴的提取率约为%(结果保留小数点后1位(提示：提取率=实际提取钴的质量钴的总量100%)28.(15分）合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气(C0和H2),其中发生的一步反应为:C0(g)+H20(g)=C

8、02(g)+H2(g).eqoac(,H)。(2)在830时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCO(g)和2molH20(g)。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得申中H2的平均生成速率为0.1molL-1min-1，从反应开始经过5min达到平衡。C0的平衡转化率：甲乙（填“”“”或“=”）。下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是(填字母）。A.混合气体总压强保持不变B.CO和C02的消耗速率相等C.混合气体平均摩尔质量不变D.C02和H2的体积分数之比不再变化上述反应的速率表达式:正=逆c(CO)C(H20)，逆=k逆c(C02)c(H2)(k正、k逆为

9、化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。k若达到平衡后，将温度由830调节到850，速率常数之比正(填“增大”“减小”或“不变”）。k逆(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量氏和C0合成甲醇：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。温度在T1T2时，起主要作用(填反应条件，下同）.温度高于T2时,起主要作用。(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若C0和氏体积比为1:2,碳元素仅转化成KHC03。负极总反应的电极反应式为。35.【化学选修3物质结构与性质】(15分）第A族硼、镓及其化合物在材料

10、科学领域有广泛应用。(1)基态硼原子电子排布图为。(2)常温下，Ga(CH3)3呈液态。在高温条件下，Ga(CH3)3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M。M是分子(填“极性”或“非极性”）;Ga(CH3)3中Ga原子和C原子构成的空间构型是。Ga(CH3)3的晶体类型是晶体;B、Ga和As均属于区元素（填字母）。A.sB.pC.d(3)硼酸（H3B03)是层状结构晶体(如图甲所示），在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸晶体中存在的作用力有(填字母）。a.键极b.键C.氢键D.范德华力硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是。(4)NaBH4、LiBH4常作有机

11、合成的还原剂，其中B原子的杂化轨道类型是。P(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞如图乙所亲。已知：B键键长为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值。该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心，该正四面体的边长为nm.BP晶体密度为gcm-3(用含和IVA的代数式表示）。36.【化学选修5有机化学基础】(15分）H是一种香料，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是_.H所含官能团的名称是。(2)EH的反应类型是。(3)甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是(填字母）。a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2m