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文档简介

1、化学键分类共价键同种非金属元素原子：非极性键不同种非金属元素原子：极性键离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。共价键形成：原子间共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。化学键概念：两个或多个原子(或)之间叫做化学键。离子化合物：含有离子键的化合物判断依据：熔融态下是否能电离导电共价化合物：只含有共价键的化合物1离子键与共价键比较存在成键原因成键粒子键的本质成键条件离子键共价键电子得失形成共用电子对阴、阳离子 原子离子间的静电作用（静电引力和斥力）共用电子对作用一般活泼的金属元素（IA，IIA）阳离子或NH4+与活泼的非金属

2、元素（VIA，VIIA）阴离子或者酸根离子之间形成的化合物。同种或不同种非金属元素原子间形成共价键：特例：AlCl3共价化合物酸、非金属氢化物、非金属的氧化物，以分子形式存在HCl、H2SO4等属于电解质的共价化合物，溶于水电离共价键断强碱,大多数盐、活泼金属氧化物；一般熔、沸点较高；溶解或熔融破坏离子键2 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 含金属元素的化合物一定是离子化合物水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能含有非极性共价键 在气态单质分子里一定有共价键 离子化合物一定是电解质；共价化合物中不存在离子键错，如 NH4Cl 等铵盐 正确错，如AlCl3错，如：HCl ,H2SO4 等酸错，如：NaOH Na2SO4 错，如：He 、Ne等稀有气体 正确，如：Na2O2 正确3书写电子式注意： 原子电子式书写： “占边成单”； 对称书写 离子：a：金属阳离子即离子符号本身； b:非金属阴离子或原子团：标 及“ 电荷数 ” 化合物：分清键型（是离子键还是共价键），相同离子拆分 对称书写。 形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷 成键后的原子或离子，一般为8(或2)电

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