2021届高考化学一轮复习配制一定物质的量浓度的溶液作业

1、强化训练角度1一定物质的量浓度溶液的配制1.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液 【有效成分】NaCK) 【规格】1 000 mL 【质量分数】23% 【密度】L 19口门】该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol - L-1 o(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)-1=mol - L。该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%勺消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的

2、，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%脩 度为1.84 g cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol L-1的稀硫酸用于增强“ 84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol - L-1 o需用浓硫酸的体积为 mL-i【解析】(1)由 c=得,c(NaClO)= 4.0 mol - L。 稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mLX

3、 10-3L ml x4.0 mol L-1=100 mLX 100X 10-3L mL1 4c(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 mol L-1, c(Na+)= c(NaClO)=0.04 mol L-1。(3)A项，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行 搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒 和胶头滴管。B项，配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再 使用。C项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小 ，结果偏低。D项，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480

4、 mL即可，所以需要NaClO的质量为 0.5 L X4.0 mol - L-1 X 74.5 g - mol-1=149.0 g。 根据H2SO的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO)=4.6 mol L-1。2 000 mL2.3 mol L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 LX2.3 mol - L-1=4.6 mol,设需要-398%密度为1.84 g cm3)的侬硫酸的体积为 V mL,则有9B g* moT14.6 mol,解得 V=250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C (4)4.6250【加固训练】1.某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的Na

5、OHS液，其中不正确的操作有(一 A.B.C.D.【解析】选G NaO嗜易变质，且容易潮解，称量NaO围体时应该在烧杯中快速 称量，图示操作方法不合理，错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解 固体或者稀释液体，溶解NaO胭体应该在烧杯中进行，错误;转移溶液时,玻璃 棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，错误;加入蒸储水定容时,要 用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，正确；图示为仰视 容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸储水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确 操作应该平视定容，错误;为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒 摇匀，该操作合理，正确。2,配制一定物质的量

6、浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A,容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B,配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C,配制1 L 0.1 mol L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】选A。10 mL量筒的精确度为0.1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0.1 g,C 错误；胶头滴管应垂直悬空于容量瓶上方，D错误。角度2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析2,下列配制溶液的操作和结论中，说法正确的是（）A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量取浓硫酸时俯视液面，所配

7、得溶液浓度偏小B.用NaCO固体配制溶液时，用托盘天平称量固体左码右物，对结果一定有影响 C.用NHCl固体配制溶液时，溶解后未恢复至室温就将溶解液转移入容量瓶，所 配得溶液浓度偏大D.定容后发现容量瓶内壁刻度线上部有水珠，对浓度无影响【解析】选A。量取浓硫酸时俯视液面，使得量取的浓硫酸的量偏小，溶液浓度偏 小,A正确；托盘天平称量固体时物码放反，若没有使用游码，对结果无影响,B错 误；镂盐溶解吸热，溶解后未回温，配得溶液体积偏大，浓度偏小,C错误；定容后 刻度线上有水珠，溶液体积偏大，浓度偏小，D错误。【加固训练】1.（2019 丽江模拟）配制物质的量浓度0.1 mol L-1的NaCO溶液

8、100 mL时， 下列操作正确的是（）A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后, 将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高【解析】选R托盘天平白确度为0.1 g,不能用托盘天平称取1.06 g无水碳 酸钠,A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确；定容时,若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶 头滴管吸出多余部分,C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度 将

9、偏低,D错误。2.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大” “偏小”或“无影响”填空配制450 mL 0.1 mol L-1的NaOH液，用托盘天平称取NaOHH体1.8 g 0配制500 mL 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g 0配制NaOHmS时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正 确。(4)配制一定物质的量浓度的NaO胎液，需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒O(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(6)配制NaO聆液时，将称量好的NaOHH体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多

10、余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。【解析】(1)应按溶液体积是500 mL进行计算，应称量2.0 g,故溶质的量偏少， 浓度偏小；(2)胆矶的相对分子质量是250，故应称取12.5 g,溶质的量偏少，浓度 偏小;(3)氢氧化钠具有很强的腐蚀性和吸水性，直接放在纸片上称量，不能全部 把氢氧化钠转移至烧杯中，溶质的量偏少，浓度偏小;(4)因为使用了游码，称量 时物码放置颠倒会导致少称量溶质，浓度偏小;(5)量取一定体积的浓硫酸，仰视 读数，会多量取液体，故溶质偏多，浓度偏大;(6)液体受热膨胀，未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容，所加的水偏少，浓度偏