2020年天津河西区高考化学一模试卷解析版

1、2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Ca3siO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）A.可发生反应：Ca3SiO5 + 4NH4CI鼻 CaSiO3 + 2CaC2 + 4NH3 T+2H 2OB.具有吸水性，需要密封保存.能与SO2反应生成新盐.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2.下列说法正确的是（）A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D.工业上可用淀粉、纤

2、维素为原料生产葡萄糖.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A.硝酸比磷酸更稳定B.硝酸的氧化性比磷酸强C.硝酸的酸性比磷酸强D.硝酸比磷酸容易挥发.在澳化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是（）氯化钾 氯化钾、漠化钾 氯化钾、漠化钾、碘化钾.A.B.C.D.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）Cu+ + 2OH- = Cu（OH） 2 JCuCO3+ 2NaOH = Cu（OH）2 J+Na 2CO3CO3- + 2H+ = CQ T+H2OBaCO3+ 2HCl = BaCl2 + CO2 T+H 2OCa+ + CO3- = C

3、aCO jCa（NO3）2+ NazCQ = CaCO J+2NaNO 3H+ + OH- = H2O2KOH+ H2CO3 = K2CO3 + 2H2O.下列说法正确的是（）A. ns电子的能量不一定高于（n - 1）p电子的能量B.电子排布式（6C）1s22s22Px违反了泡利原理C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则.下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）EB1用彳的由4A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯.用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C.用图3装置检验草酸晶体中是否

4、含有结晶水D.用图4装置可以完成“喷泉实验”第1页，共14页8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO2-、Na+B.由水电离的 c(H+) = 1 X10-14 mol ?L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3c(Fe3+) = 0.1 mol ?L-1 的溶液中：K+、ClO-、S。-、SCNc(H + )/c(OH - ) = 1012 的溶液中：NH；、Al3+、NO3、Cl-O CHaKt q ，IIII.某有机物M的结构简式如图所不：cD 上匕,下列说法正确CQOJ CHV的是()1 mol M最多能与10

5、 X22.4 L氢气(标准大况)发生加成反应1 mol M 最多能与 2 mol NaHCO3反应1 mol M最多能与5 mol NaOH反应1 mol M最多能与2 mol Na反应.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和钳纳米粒子，电极 b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有 Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极 b发生的反应 是PANI- 2e- = PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+ 2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。下列说法不正确的是A.电池工作时电极 a为正极，且发生的反应是：Fe3+ + e- =

6、Fe2+B.电池工作时，若在电极 b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转PANID.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+ + PANIO + 2H+ = 2Fe3+ +. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：M(g) + 2N(g) ?xP(g) AH ” “ ”、“ ;低于解析：【分析】本题考查非金属性强弱比较、核外电子运动状态、晶体类型判断、微粒间作用力判断、均摊法使用等，解答这类问题应熟练掌握物质结构的基础知识，并注意灵活应用，试题难度一般。【解答】(1)反应中涉及的非金属元素C、O、Si中，根据非金属

7、性递变规律可知非金属性最强的是O,硅原子核外有14个电子，故有14种不同运动状态的电子；(2)固态CO属于分子晶体，该晶体中存在的作用力有极性共价键、范德华力；(3)Si、SiO2、SiC属于原子晶体，熔化需要破坏共价键，固态CO属于分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，故Si、SiO2、SiC的熔点均高于 CO; .一一 一 .1 .一一 一.1 .一一 .(4)金刚石晶胞中，体内有 4个C原子、面心有6*2= 3个C原子、顶点有8X8= 1个C原子，共8个；金刚石中全部是碳碳单键，石墨为层状结构，层内碳原子间还形成键长短，键能大，故熔第11页，共14页.答案：C7H7O3N甲苯取代反应r n

8、-CHj羟基、醛基0cti保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）或卜拉-口 一芳。,广交、一cHj浆比中心 /仁、一Ch KMiKi, It广飞Ftf 广飞CCKJH解析：解：C发生信息（I）中的反应生成 D,D发生氧化反应生成E,结合C原子数可知，A为?E与氢氧化钠反应、酸化得到 F为由信息（II）可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为0+NCOOH0H,G发生还原反应得到抗结肠炎药物H ；CHi（1）H的分子式是C7H7O3N, A为，1,A的化学名称是甲苯。反应 的类型是取代反应，故答案为：C7H7O3N；甲苯；取代反应；（2）D的结构简式是II，F为价H, F中含有的官能团的名称是

9、醛基、羟基AL6故答案为:CH& ODCCH,;羟基、醛基;（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是Ct：；累;黑2 口，故答案为:ft ：黑 74 Ct累/ Y Hg-.CMM . UOKa-，（4）设计C - D和E - F两步反应的共同目白是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化），故答案为：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）；（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3: 2: 2,可知含1个甲基、1个-NO2,符合要求的X的结构简式为HCTNO；或口（O NO：,第12页，共14页故答案为：H$C一A_NO?或理 C

10、d 。一NO 1 ；(6)以A为原料合成化合物揩，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最后发生还原反应，流程为C发生信息(I)中的反应生成D,D发生氧化反应生成 E,结合C原子数可知，A为入，B为心，化钠反应、酸化得到 F为由信息(II)可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生O2N0 HG发生还原反应得到抗结肠炎药物H；(6)以A为原料合成化合物(工揩，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最后发生还原反应。本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等。.答案:(

11、1)(2a + 2b + c)kJ?mol-1 ;(2)1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20% ；4 ;A ;(4) 。解析：【分析】本题综合考查化学平衡及其计算，为高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学平衡的移动以及平衡常数的运用及计算等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和应用能力，题目难度中等。【解答】(1) SQ(g) + NH3?H2O(aq) = NH4HSO3(aq) AHi = akJ?mol-1 ； NH3?H2O(aq) + NH4HSO3(aq) = (NH 4)2SO3(aq) + H2O。)AH2 = bkJ ?mol-1

12、 ； 2(NH 4)2SO3(aq) + O2(g) = 2(NH 4”SO4(aq) AH3 = ckJ?mol-1 ,结合盖斯定律 X2 + X2+ 可得 2SO2(g) + 4NH3 ?H2O(aq) + O2(g) = 2(NH 4)2SO4(aq) +2H2O(1)的4H = (2a + 2b + c)kJ ?mol-1 ,故答案为：(2a + 2b + c)kJ ?mol-1 ;(2)1050 kPa前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高，在1100 kPa时二氧化氮转化率40%,设通入二氧化氮 2mol,反应三段式为，C(s) + 2NO(g) r N2

13、(g) + CO2(g)起始量200第13页，共14页2 X40% = 0.8 0.4变化量平衡量 1.20.40.40.4CO2的体积分数=0.4mol(1.2+0.4+0.4)molX100% = 20% ,故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20% ;在1050K、1.1 X106Pa时，NO的转化率为80% ,则C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) TOC o 1-5 h z 起始量 200变化量 2 X80% = 1.60.80.8平衡量0.40.80.8(0.4p 单)x (0.4p单)平衡时 P(NO) = 0.2P总，P(N2) = 0.4P总，P(CO2)