2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷化学二

1、12. 一氯甲烷等卤代嫌跟苯的反应如图所示,（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2

2、3 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 6分，共42分）.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO-4SiO2 H2O,属于氧化物D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8.设Na为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。 下列说法正确的是A . N2O转化成无

3、害气体时的催化剂是Pt2O+B,每1mol Pt2O+转化为Pt2O+得电子数为 3NaC,将生成的CO2通入含大量SiO3-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D. 1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5Na9.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和 KCl溶液：2H2O+2Cl-H2 T +CH +2OH正确：Cl-的失电子能力比 OH-强B向CUSO4溶液中通入过量的 H2s气体：Cu2+H2S=CuSj +2H+错误：H2s的酸性比H2SO4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH-=BaCO3j +H

4、O错误：Ba2+与HCO3系数比应为1 : 2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO 3正确：H2SO3的酸性比HClO强10. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1 ： 2。下列有关说法不正确的是C、D、E的简单离子半径：DECA与B、C、D、E四种元素均可形成 18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 11 .目前，国家电投集团正在建设国内

5、首座百千瓦级铁一铭液流电池储能示范电站。铁一铭液,工作示意图如图。下列说法错误的是A.放电时a电极反应为Fe3+e-=Fe2+B .充电时b电极反应为 Cr3+e-=Cr2+C,放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低CMCl+A.该反应属于化合反应b的二氯代物有6种结构除11mol b加氢生成饱和烧需要 6mol H2C5H11CI的结构有 8种若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸;b.硫黄；c. NaClO3溶液）添加到三颈烧瓶的顺序依次为13.常温下，用 Ag

6、NO 3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L的KCl、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示（不考虑C2O2-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-10。下列叙述正确的是A.图中Y线代表的AgClB. n点表示Ag 2c2O4的过饱和溶液C.向c（Cl-） = c（C2O2-）的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl沉淀D. Ag2c2O4+2Cl- =2AgCl+C 2O2- 的平衡常数为 10-0.71二、非选择题（共43分）（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3） 为原料先制得ClO2,再

7、制备NaClO2粗产品，其流程如图：XKaOH溶液 I_1（ NaClO-1一 溶解1 反应口 反扈1【蒸发NaClO?粗产品丁-|废液已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H2O。无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应I中若物质 X为SO2,则该制备 ClO2反应的离子方程式为 。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。（填字母）。反应n中双氧水的作用是 。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验 中提高ClO2吸收率的操作有：装置 a中分批加入硫黄、 （写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出 N

8、aClO2,蒸发过程中宜控制的条件为 （填 减压、常压” 或加压”）。（4）反应I所得废液中主要溶质为 Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4 10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案： ,将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚ML冰水和冰水浴）。已知： CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图-2所示。（15分）以含锂电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下:Li5产品已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水

9、。回答下列问题:碳酸锂,(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 。滤渣2的主要成分是(写化学 式)。(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为 。(3) 一般地说K105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li 2CO3(s)+Ca2+(aq)=2Li+(aq)+CaCO3(s),通过计算说明该反应是否进行完全 (已知Ksp(Li 2CO3)= 8.64 10-4、Ksp(CaCO3)=2.5 W9)o(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、 、干燥。(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为 。(6)Li2CO3是制备金属锂的

10、重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图 所示：(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84g M在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为 3 ： 4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为 。(4)CO2 和 H2 合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 2O(g) ?H= -49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：co： 4H

11、 0.工作时电极C应连接电源的 极，阳极的电极反应式为。该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因 逸出对环境的污染。(14分)CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许 多重要的有机物。回答下列问题：(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是 A.生成3mol O-H键，同日断裂 3mol H-H键B.容器中气体的压强不再变化C.容器中气体的平均摩尔质量不变D. CH30H的浓度不再改变比较Ti与T2的大

12、小关系：TiT2(填“”。)在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入 1mol CO2和3mol H2,该反应在第5min时达到平衡， 此时容器的容积为 2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为 ，保持Ti和此时容器的容积不变， 再充入1mol CO2和3mol H2,设达到平衡时 CO2的总转化率为a,写出一个能够解出 a的方程或式 子(不必化简，可以不带单位 )。三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。).【化学一一选彳3:物质结构与性质】(15分)钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。(1)TiO 2薄膜中掺杂铭能显著提高光催化活性

13、。基态Cr原子的核外电子排布式为(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 O(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl 4+4CH 3CH2OH+4NH 3=Ti(OCH 2CH3)4+4NH4ClTi(OCH 2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为 N和O位于同一周期，O的第二电离能大于 N的第

14、二电离能的原因是 ;NH4CI中存在的作用力有, NH4C1熔沸点高于CH3CH20H的原因是, Ti(0CH 2CH3)4分子中C原子的杂化形式为 。(3)钛酸锯(SrTiO 3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若 Ti位于顶点位置，0位于 位置；已知晶胞参数为 a nm, Ti位于0所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为 m(列出表达式)。 Ti.【化学一一选彳5:有机化学基础】(15分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(C0VID-19)有明显抑制作用。F 为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R-OHS0C崔化剂r-

15、ci(1)A中官能团名称是 ; C的分子式为 (2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为 , A到B的反应条件是 。(3)B到C、D到E的反应类型 (填相同或不相同”)E-F的化学方程式 为 。(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。硝基直接连在苯环上核磁共振氢谱峰面积之比为2 ： 2： 2 ： 1遇FeCl3溶液显紫色(5)参照F的合成路线图，设计由o0CH3-CCH3 CHSCCH30HI 、CHS-CH-CHJ、S0Cl2为原料制备CH3CHCH3的合成路线(无机试剂任选)。CI2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化学（二）答案7.【答案】C【解析】A.酒精的密度小

16、于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄 酒的度数越高密度越小，故A说法正确；B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；C. 3MgO-4SiO2 H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；D.密封过程中一部分乙 醇被氧化成酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；答案：Co.【答案】D【解析】A .根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O+,则该过程的催化剂是 Pt2O+,故A错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O+,反应中氮元素由+1价得电子变为0价

17、，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol Pt2O+转化为Pt2O+失电子为2mol,数目 为2Na,故B错误；C,将生成的CO2通入含大量Si。2-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性 大于硅酸，SiO2-+CO2（少量）+H2O=CO3-+H2SiO3（有白色沉淀生成，故 C错误；D. CO2和 N2O的摩尔质量都为 44g/mol, 一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol,含有电子数为- mol 22 XNa=0.5Na ,故D正确；答案选D。4444.【答案】C【解析】A项、用铜电极电解饱和 KCl溶液时，阳极是铜电极放

18、电，溶液中 Cl-不能放 电生成氯气，故 A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的 H2s气体反应能够发生的原因是生 成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba（HCO 3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba（HCO3）2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO 3的物质的 量比为1 : 2,故离子方程式书写错误，故 C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强 氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱 无关，故D错误；故选Co.【答案】C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核

19、素质子数与质量数在数值上相等， A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子， B为氮元 素；C、D同主族，且核电荷数之比为1 ： 2, C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-,故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成 18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl , 故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO3、HNO2抑制水的电离，故 C错误；D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选Co.【答案】C【解析】A.电池放电时

20、，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应， 反应为Fe3+e-=Fe2+,故A正确；B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3+e-=Cr2+,故B正确；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动， 所以放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故 D正确；故选Co.【答案】D【解析】A . 一氯甲烷等卤代嫌跟苯的反应生成甲苯和HCl ,属于取代反应，故A错误；B,甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C. 1mol b加氢生成饱和燃需要3mo

21、l H2,故C错误；D.戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析 氯的位置异构分别有 3种、4种、1种，故D正确。故选Do.【答案】C【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)= c(Ag+) ? c(Cl-)=10-4 x10- 5.75=10-9.75 =100.25 X10-10,则数量级为10-10,若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)= c(Ag+) ?c(Cl-尸10- 4X10-2.46=10-6.46=100.54 M。7,则数量级为 10-7,又已知 Ksp(AgCl)数量级为 10-10,则曲线 X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，

22、则曲线丫为Ag 2C2O4的沉淀溶解平衡曲线， Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+) c(C2O2-)= (10-4)2Z10- 2.46)=10- 10.46, A.由以上分析知，图中 X 线代表 AgCl ,故A错误；B.曲线丫为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在 n点，c(Ag+)小于平衡浓 度，故n点的离子 Qc(Ag 2c2O4)vKsp(Ag2c2O4),故为Ag2c2O4的不饱和溶液，故 B错误； C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成 AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl-)=c(C2O4-)的混合液中滴入 AgNO

23、3溶液时，先析出氯化银沉c&Oj)c Cl捉，故C正确；D. Ag 2c2O4+2Cl-=2AgCl+C 2O2-的平衡常数 K = -2一，此时溶彼中的2-2.46 I 1 C(C2O4 ) 109 04c(Ag+)相同，故有 K = -= -575-2 =10.,故 D 错误；故选 Co c Cl(10 ).【答案】(1) 2ClO3+SO2=2ClO2+SO2-(2) cba 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)(3)减压(4)向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚儆，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-

24、3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2,ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2, 再用过氧化氢将 NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。(1) SO2作还原剂，S化合价升 高2,被氧化成SO2-, ClO3作氧化剂，被还原成 ClO2, Cl化合价降低1,结合电子得失守 恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3+SO2=2ClO2+SO2-,故答案为：2clO3+SO2=2ClO2+SO2- ； ( 2)反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加

25、， 结合流程图可知先加 NaClO3, 所以顺序为：先加 NaClO3,再加S,最后加浓硫酸，故答案为：cba；反应n中NaOH和 ClO2反应生成NaClO3和NaClO2,过氧化氢的作用是将 NaClO3还原成NaClO2,温度太高， 过氧化氢会分解，所以控制B中水浴加热时温度不宜过高，或者在 B中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；(3)无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案 为：减压；(4)加入一定量 CaO使NaHSO4反应成CaSO4,为了保证NaHSO4反应完，所 加CaO需稍过

26、量，CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酬:作指示剂，当溶液变为浅红色时 停止加CaO, CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤 液为Na2SO4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整 32.4 C以下，形成芒硝，析出芒 硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶 解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量 CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度， 对浊液取样并滴加酚儆，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0C,过滤，所得晶体用冰水洗涤2

27、-3次，低温干燥得到芒硝。.【答案】(1) HFCaCO3、Al(OH) 3(2) 2Al3+3CO3-+3H2O=2Al(OH) 3J+3COT(3)该反应的K = 3.5X05,可以认为该反应进行完全(4)冷却结晶过滤洗涤6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF 6+H2SO4+2H2O(6)负2Cl-2e-=C12T 氯气【解析】含锂电解铝废渣主要成分为LiF、AlF3、NaF,少量CaO等，加入浓硫酸生成的气体为HF,浸取后过滤分离出滤渣为CaSO4,滤液中加碳酸钠发生 2Al3+3CO2-+3H2O =2Al(OH) 3 J +3CO t 2Li +CO3-=Li 2CO3

28、,气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离 出氢氧化铝、Li 2CO3,再加CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙，碳化时LiOH与二氧化碳反应生成 Li 2CO3,二氧化碳在流程中可循环 使用，以此来解答。(1)根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF,根据上述分析，滤渣2的主要成分是 CaCO3、Al(OH) 3,故答案为：HF ； CaCO3、Al(OH) 3； (2) 碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al3+3CO2-+3H2O=2Al(OH) 3 J +3COT,故答案为：2A1

29、3+3CO2-+3H 2O=2Al(OH) 3 J +3COT；(3) Li2CO3(s)+Ca2+(aq尸2Li +(aq)+CaCO3(sK=2+c(Li )c(C)Ksp U2CQKsp CaCO-48.64 10-92.5 105=3.5 10i+) _ Ksp U2CO32+ =)Ksp CaCO3-48.64 102.5 10-9=3.55厂10 105,可以认为该反应进行完全，故答案为：该反应的K = 3.5 M05,可以认为该反应进行完全；(4)碳化反应后的溶液得到 Li 2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤洗涤；(5)根据流程

30、图知，反应物为HF、Na2SO4、NaAlO2,生成物为 Na3AlF 6,根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O,故答案为：6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O； (6)根据图示 C 极 有Li生成，电极反应为：Li+e-=Li ,则C为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；阳 极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2f；根据图示分析，该方法设计的 A区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故 答案为：负；2Cl-2e-=Cl

31、2 T；氯气。28.【答案】 (1) CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AH=+(-p+3n+m)kJ mol-1(2) CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O(3) 3 ： 8 ： 32a 2a(4) CDn+m) kJ m ol-1； (2)甲醇与 酸fK2Cr2O7溶液反应生成 CO2、Cr2(SO4)3, Cr的化合价降低3,碳的化合价升高 6,根据 电荷守恒，物料守恒可得 CH3OH+K 2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6y44x 184.08H2O； (3)根据1.84g M

32、中含C x mol,含H y mol,据题意有2x 3,解得y 42(1.84 0.06 12 0.16 1)gx=0.06 y=0.16 ;贝U 1.84g M 中含氧物质的量 z=j=0.06mol ,1mol16g molM中含C、H、O分别为3、8、3,则M中碳、氢、氧原子个数之比为3 ： 8 ： 3; (4)A.断裂3mol H-H键就意味着消耗了 3mol H2, CH30H和H2O中均有H-O键，即反应生成了 3mol O-H键，均表明正反应速率的变化关系，所以不能说明 vxv逆，故A错误；B .在恒 压密闭容器中进行， 反应过程中容器的压强一直保持不变，故 压强不再变”的时刻也

33、不能说明vuv逆，故B错误；C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m 一直保持不变， 但反应前后气体物质的量差AnwQ即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n不再变化，故由 M=m知平均摩尔质量不变 ”能够表明反应达到平衡状态，故C正确；nD. CHOH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的 CH30H的浓度相等，即 v正 =v逆，反应达到平衡状态，故 D正确；答案选 CD；由AH= 49.58kJ mol-1v0,知正反 应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使 CO2的转化率降低，再由图像可知T1VT2； 由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时 CO2的转化率为60%。消

34、耗的CO2为1mol 60% = 0.6 mol ,故有如下关系：始(mol) 变(mol) 平(mol)COO掣10.60.4+3h3Hd(g?=cO?H侬1.81.20.60.6结合容器的体积(2.4L)有，平衡体系中各物质的浓度为mol L-1 , c(CH3OH)= mol L-1 , c(H2O)= mol L-144的总转化率为+Hd2O(gg00.60.6c(CO2)= mol L6,1-1, c(H2)=-2则该条件下的平衡常数为3 ；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时 CO2COO2g)+3h3H鳄一浦打印指部gg始(mol)2600变(mol)2a6a

35、2a2a平(mol)2-2a6-6a2a2aa,则整个过程中反应的 CO2为2a mol,同理有如下关系:2a 2a2.4 2.432 2a 6 6a2.42.435.【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1(2)分子晶体 O和N分别失去一个电子后的价电子排布式1s22s22p3 和 1s22s22p2,前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者配位键、离子键、共价键 前者为离子晶体，后者为分子晶体(或离子键强于分子间作用力),离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点sp3杂化(3)棱心 a0-9【解析】(1)Cr原子是24号兀素, 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1； (2)Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，有机溶剂大