2019高考化学二轮复习专题1：水溶液中的离子平衡热门考点+精选题目+高考真题教师版

1、2019高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡or考纲定位了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，水的离子积常数。了解溶液pH的定义；了解测定溶液 pH的方法，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。知识梳理、弱电解质及其电离1.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时，

2、电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征便）一可逆近程7T v （电图）-v （结合）力一条料一定，平衡体系中离子与分子的浓度一定 您一条件改变,平衡发生移动(3)影响因素(以+CH3COOH-: CH 3COO + H为例)浓度：加水稀释促进电离，溶液中n（H+）增大，c（H+）减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相夫离子：例如加入无水 CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制 电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。2.电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数(1)电离平衡常数的表达式对于一元弱酸 HA=H+A-,平衡时，K =c(H C(A) c(HA)对于

3、一元弱碱 M0Hl一= M+OH,平衡时，K = c(M c(0H -) c(MOH )(2)多元弱酸的电离多兀弱酸的各级电高常数的大小关系是Ki? K2? K3,故其酸性取决于A步。(3)电离平衡常数的化学含义相同条件下，K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸性(或碱性)越强。(4)影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化，升温，K值增大。归纳总结相同pH、相同体积的一兀强酸宁F弱酸溶液的比较比较c( H )c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一酸大大多二、水的电离和溶液的pH1.水的离子积(1)定义H2O = H+OH- ； H

4、0, Kw=c(H+) c(OH-)室温下纯水中：c(H + )=c(OH )= 1.0 10 7_mol/L , pH = 7,呈中性。(2)性质溶液中H2O电离产生的c(H )=c(OH )在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H )指溶液中总的离子浓度。酸溶*彼中 c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)七(H+)(酸),+._-c(H )(水尸c(OH )；碱溶液中 c(OH)=c(OH)(碱)+ c(OH-)(水)式OH)(碱)， c(OH-)(水尸c(H+);盐溶液显中性时 c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水产c(OH-)(水)，水解显酸性时 c(H+)=c(H+)(水

5、)=c(OH)(zK)c(OH)水解显碱性时 c(OH )= c(OH -)(水尸c(H+)(水)c(H+)。(3)水的温度升高温度，促进水的电离，Kw增大电离平衡 的影响因 素降低温度，抑制水的电离，Kw减小。酸、碱抑制水的电离。可水解的盐促进水的电离。2,溶液的pH(1)定义pH= - lgH ,广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H OH大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。(2) pH、 c(H+)与溶 液酸碱性 的关系，一 0一、pH (25 C)c(H+)与c(OH-)关系(任意温度)溶液的酸碱性pH c(OH-)溶液呈酸性，pH=7c(H+)=c(OH-)溶液呈中性pH

6、7c(H +)7酸过量 -pH阳离子所带止电荷总数如在Na2CO3溶液中存在着 Na +、CO2、H + OH、HCO3 ,它们存在如下关系：c(Na + )+c(H + )=2 c(CO3 ) + c(HCO 3) + c(OH )。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，粒子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。NajCOj 溶于水鼠co水解碳元素存在形式:、CO；HCOc H1mzNa* )=物料2lc( CO*,守恒-) +c( HCO0 +c( HJ2O3) J(3)质子守恒规律即H2O电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。在Na2CO3溶液中水电离出 OH和H+,其

7、中水电离产生的 H +以 不、HCO3、 H2CO3二种形式存在于溶液中，则有c(OH )=c(H+)+c(HCO3)+ 2c(H2CO3)。两种形式(1)等式对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复朵的等 式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的，或代入某些所给 已知条件得到的。(2)不等式对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、 溶液的酸碱性。两个注意(1)小向溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。(2)混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。六、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.沉淀的生成(1)条件离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp

8、)o(2)应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI ,溶度积小的物质 先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可同溶液中加入 CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。2.沉淀的溶解(1)条件浓度商Qc小于溶度积(Ksp)o(2)方法酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3可溶于盐酸。盐溶解法加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。配位溶解法加入适

9、当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。氧化还原法通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如 Ag2s溶于硝酸。3.沉淀的转化规律在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀易转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例AgNO3 AgCl(白色沉淀) 一 AgBr(淡黄色沉淀) 一 AgI(黄色沉淀) 一 Ag 2s(黑色沆淀)。4.溶度积的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp= a的饱和AgCl溶液中c(Ag ) = Va mol L 1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种

10、离子的浓度，如某温度卜AgCl的Ksp= a,在0.1 mol L 1的NaCl溶液中加入过量的 AgCl固体，达到平衡后 c(Ag+)= 10a-1mol L 。七、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，c(H +) c(H2PO4) c(HPO2 ) c(PO3 )o(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na+) c(CO 2 ) c(OH ) c(HCO 3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NHq、CH3COONH4、NH4HSO4。c

11、(NH 4)由大到小的顺序是 下。(4)混合溶液中各离子浓 度的比较，要进行综合分 析。有美规律如下：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带止电荷总数，如NaHC03溶液中存在着 Na+、h+、HCO3、C02、OH ,必存在如下关系：c(Na+)+c(H + ) =_ _ _ _ 2 一c(HCO3)+c(OH )+2c(CO3 )。物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 K2s溶液中S2、HS都能水解，故硫兀素以S2、HS、H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K

12、) = 2c(S )+2c(HS )+ 2c(H2S)。质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中泡 粒子接受白氢离子(H+)数加游离白氢离子(H 移口用图表小如下：(得质子)(基潴态物质)吁电离出的氢离子(H )数等于+ )数。如Na2s水溶液中的质子转(失质子)-H*s3-HS - +加口户H 0* 1+H由由上图引得 Na2s水溶液中质子守恒式可表不为：c(H3O+) + 2c(H2S)+ c(HS )= c(OH )或 c(H +) + 2c(H2S) + c(HS ) = c(OH )o 质 子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。八、常见类型(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分

13、析。如在H 3PO4的溶液中，c (H + ) c (H2PO4) c (HPO42) c ( PO43T。(2)多兀弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步 水解分析，以A步为主。如Na2CO3溶液中,c (Na + ) c (CO32) c (OH ) c (HCO3) 0(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中 酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更 强.如NaHCO3溶液中HCO3的水解能力大于其电离能力， 故溶液显碱性。(4)小向溶液中同一离子浓度的比较，要看 溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：nh 4CI、CH3COONH4、NH4HSO4, c (nh4

14、)由人到小的顺 序是 。(5)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综 合分析。如电离因素、水解因素等。如在含0.1 mol L 1的NH4C1 和0.1 mol L 1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺 序为 c (NH4) c (Cl ) c (OH ) c (h + )。在该溶液中，NH 3 H 2O电离程度大于 NH 4的水解程度，溶液呈碱性：c (OH ) c (1),同时 c (NH；) c (Cl )。九、盐类水解离子方程式的书写1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。2.水解反应是可逆过程，因此要用符号，不能用 工”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解程

15、度很小，产物的量很少，因此方程式中不标符号：也不把易分解的生成物(如NH3 H2。、H2CO3等)写成其分解广物的形式。如NH4CI + H2O.一 NH3 H2O + HC1 ；离子方程式为 NH；+ H2O= NH 3 H2O。3.多兀弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写， 水解程度主要取决于第一步。, 人-2 如：CO3 +H2O=HCO3 +OH ；HCO3 +H2O H2CO3+OH。4.多兀弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复 杂，中学阶段仍写成一步如：Cu + 2H2OCu(OH)2+ 2HAl3+3H2O Al(OH) 3+3H +(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子与另

16、 一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种盐的离 子水解趋于完全。此时，用建”文职双水解反应)。如生成的 H2CO3写成 CO2 T+ H2O。如将 A12(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，立即产生大量 白色沉淀和大量气体。这是由于Al 2(SO4)3溶液显酸性：A13+ + 3H2O Al(OH) 3+3H+, NaHCO3溶液 显碱性：HCO32 +H2O=H2CO3+OH ,二者混 合后，发生反应 H +0H =H2O,使两个水解反应 相互促进，趋于完全，所以产生白色沉淀和气体。总反应为 Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH) 33CO2 L配平双水解反应离子方程式可遵循离子的

17、电荷守恒 和质里寸恒配平。如：Al3+ + 3AlO 2 +6H2O = 4Al(OH) 3 3+ 2 _一,一.2Fe +3CO3 +3H2O = 2Fe(OH) 3 b 3CO2 T即：mMn+ + nAn +nm H2O=mM(OH) n J+nHmA 常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与CO32、HCO 3、S2、HS、AlO2 ； Fe3+与 CO32、HCO3、AlO 2 ； NH4+ 与 AlO2、SiO32 等。双水解反应的规律可以用于：判断离子能否大量共存；确定待鉴别的试剂；比较物质溶解性的大小；选择要制备物质的试剂种类；确定肥料的复合方式。十、盐类水解的应用1.实验

18、室配制和储存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，防止铁离子水解；配制CuSO4溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCh溶液中产生氢气。3.制备Fe(OH)3胶体沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。3+ ., +Fe + 3H 2OFe(OH) 3(胶体)+ 3H4,明矶KAl(SO 4)2 12H2。、三氯化铁(FeCl3)等净水3+Al3 +3H2O Al(OH) 3(胶体)+3H3 十 -，、一十Fe + 3H 2O - Fe(OH) 3(胶体)+ 3H原因：胶体吸附性强，可起净水作用。5.苏打(

19、Na2CO3)洗涤去油污CO32 +H2O=HCO3 +OH ,加热，去油污能力增强。原因：加热，促进 CO32一的水解，碱性增强，去油污能力增强。6.泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al 2(SO4)3NaHCO3水解：HCO 3 + H2O H2CO3+OH 碱性Al 2(SO4)3 水解：Al3 +3H2O Al(OH) 3+3H+ 酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO3 + Al3 + = Al(OH) 3 U 3CO2 T7.施用化肥普钙【Ca(H2P。4)2】、俊态氮肥不能与草木灰 (K2CO3)混用原因：K2CO3水斛显碱性：CO3

20、+H2O HCO 3 + OH3Ca(H2PO4)2+ 12OH = Ca3(PO4)2 U 12H2O+ 4PO43-NH4+ +OH =NH3 U H2O 降低肥效8.判断盐溶液的酸碱性或 pH如相同物质的量浓度的卜列溶液：NaCl、KHSO4、NaH2P。4、Na2HPO4、CH3COOH , pH 由大到小的顺序为 Na3PO4Na2HPO4NaCl CH 3COOH KHSO 49.比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na+)c(CO32 ) c(OH ) c(HCO 3) c(H +)10 .加热蒸发盐溶液析出固体不水解、不分解的盐的溶液加热蒸

21、十时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如 Al2(SO4)3。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热,则可分解为金属氧化物， 如AlCl3、FeCl3。9若盐在较低温度卜.受热能分解，则加热蒸十具溶液时，盐已分解，如 Ca（HCO3）2。11.判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者，则酸 HA和HB的酸性强弱为 HBHA。判断盐溶液中离子种类多少 （如Na3PO4溶液中存在哪些离子。）12.某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3

22、溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。13.证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解如证明Cu（OH）2为弱碱时，可用 CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红 （显酸性）证之。14.除杂米用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的Fe3+O向MgCl 2 FeCh的混合溶液中加入 MgO以除去FeC。15.如果溶液浓度较低， 可以利用水 解反应来获得纳米材料（氢氧化物可 变为氧化物）。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO2：TiCl 4+ （x+ 2）H 2O

23、（过量）= TiO2 XH2O 4HCl所得TiO 2 XH2O经焙烧 得TiO 2。16.判断溶液中离子能否共存如Al3+、Fe3+与CO32 、HCO3在溶液中不能大量共存，因为能 发生双水解反应。知识拓展一、判断强弱电解质的方法和规律：若0.01 mol L - 1的酸HA溶液的pH2,说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸；相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸；相同pH的强酸和弱酸，分别加入等量相应的钠盐，溶液 pH增大的是弱酸,pH几乎不变的是强酸;pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH完全反应时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反应

24、，产生H2多的是弱酸；取酸的钠盐溶于水，测定溶液pH,若pH=7,则对应酸为强酸，若pH 7,对应酸为弱酸。二、一强一弱（以强酸、弱酸为例）比较图像题的分析方法10三、“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电 离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时,c(H+)浓度增大。(3)弱电解质溶液加水稀释过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。(4)误认为溶液的酸碱性取

25、决于pH,如pH = 7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(5)误认为由水电离出的 c(H + )=10 13mol/L的溶液一定呈碱性。如 25C, 0.1mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液 中由水电离出的c(H+)都为1013 mol/L。(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。11水解平衡分析中的常见误区 ：(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量 FeCh固体，平衡 向水解方向移动，但 Fe3+的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都

26、因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况如A12(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。四、巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应 一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓 恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。(3)抓溶液 中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应 过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。五、沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲

27、线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和,此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据 Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的 溶液体积也必须是混合溶液的体积。典例分析考点一 弱电解质的电离平衡典例1：【2017年高考浙江卷】室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是()0.1 mol?L 1 NH3?H2O 的 pH 小于 130.1 mol?L 1 NH4Cl 的

28、pH 小于 7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol?L 1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱0.1 mol?L 1 NH3?H2O能使无色酚酬:试液变红色【答案】D12对点*II拟1.常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 8随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列错误的是（）A.常温下，HA的电离平衡常数 Ka=10-9B. x=0 时，1pHcD. c点时溶液的pH=413对点*II拟2.常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列

29、叙述正确的是()44_ ,_. . ._ -4Ka2(H2X)的数量级为10KHX 溶液中 c(H+)c(OH -)C.曲线N表示pH与1gc(X2-)/c(HX -)的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(K+) c(HX ) c(X 2-) c(OH -) =c(H +)【答案】B考点三 水的电离与溶液pH的判断与计算CH 3COb)典例3:【2017年高考浙江卷25c时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH二者中各自所占的物质的量分数(“)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法不正确的是(A.在 pH V 4.76 的溶液中，c (CH3COO ) 4.76的溶液中，c

30、 (CH3COO )与c (OH )之和可大于 c (H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸，a (CH3COOH)与a (CH3COO )之和保持不变14对点*II拟3.【2017年高考新课标H卷】改变 0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数8 （x）随pH的变化如图所示已知8 （x）=.下列叙述错误的是（）A. pH=1.2 时，c (H2A) =c (HA )B. pH=4.2 时，lgK 2 (H2A)= -4.2C. PH=2.7 时，c (HA ) c (H2A)=c (A2) D. pH=4.2 时，c ( HA) =c(A2 )

31、=c( H2A)考点四盐类水解及其应用典例4：【2018年高考天津卷】LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的pH随c初始（H2P。4）的变化如图1所示，H3P。4溶液中H2PO4的分布分数8随pH的变化如图2所示,rntl LpHA.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C.随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol L-1的H 3PO4溶液溶解Li 2CO3 ,当pH达到4.66时，H 3P。4几乎全部转化为LiH 2PO415对点*II拟4.【2018年高考北京卷】测定 0.1mol L-1Na2SO

32、3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取 时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验， 产生白色沉淀多。下列说法错误的是()Na? SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O = HSO-3+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等【答案】C考点五 溶液中 粒子”浓度关系判断液典例5:常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中I代表H

33、2A , n代表HA出代表A”)。下列说法正确的是(A. M点溶液中:2c(HA )+c(A2 )=0.2 mol/LN点溶液呈酸性，则 c(Na+) 3c(HA )C.若N点溶放pH =4.2 ,则Ka2(H2A)的数量级为10D. V(NaOH)=20mL 时，溶液中：c(H+) c(SO42-)c(H +) c(NH 3 H2O) c(OH -)c 点溶液中:c(Ba2+)+ c(NH 4+)= c(SO42-)d 点溶液中：c(NH 3 H2O) c(SO42-)c(NH4+) c(OH -) c(H+)【答案】B考点六沉淀溶解平衡及沉淀转化典例6:【2018年高考海南卷】某温度下向含

34、确的是()A. AgCl的溶解度、Ksp均减小C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正B. AgCl的溶解度、Ksp均不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小C会腐蚀阳极板而Cl .根据溶液中平衡【答案】C对点模拟6.【2017年高考新课标出卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ,生成CuCl沉淀从而除去时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A. Ksp (CuCl)的数量级为10一B.除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C.效

35、果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C1705、强化训练一、单选题.【2018年高考海南卷】下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A. MgCl 2B. Ca（NO） 3C. FeSO4D. AlCl 3【答案】D TOC o 1-5 h z .【2018年高考江苏卷】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4 ,振荡后静置，层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度人于在水中的溶解度C向

36、CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，玉黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)【答案】B TOC o 1-5 h z .【2017年高考浙江卷】下列属于非电解质的是（）A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁【答案】A4.【2017年高考新课标n卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉， 震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色/、变还原性：FeFe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气

37、瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾盅NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另f中无明显现象Ksp (AgI) vKsp(AgCl)【答案】C185.【2017年高考新课标I卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A. Ka2 (H2X)的数量级为10 6入OJmol L-1 KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液

38、的pH关系如下图所示。溶流的pHA. H 3AsO 3的电离常数K a1的数量级为10-9B.曲线N表小pH与lg 7的变化关系C. NaHX 溶液中 c (H + ) c (OH )D.当混合溶液呈中性时，c (Na+) c (HX ) c (X2) c (OH ) =c (H+)6.亚神酸（H3ASO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1mol L-1 H3ASO3溶液中逐滴加卜列说法正确的是pH 在 8.010.0 时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH -=H2AsO3-+H2OM 点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO 32-)+c(AsO 33

39、-)+c(H 3AsO3)=0.1mol L-1pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO 32-)+3c(AsO 33-)+c(H 3AsO3)c(H +)+c(K+)197.向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全b 点的离子方程式为：Ba2+2OH -+2H +SO42-=BaSO4 J +2HOd 点溶液中：c(Na+)+c(H +)=c(SO42-)+c(OH -)D.溶液中由水电离的 c(OH-)大小关系：a=dcb滴入溶液的体积【答案】D8.已知 298K

40、时，Ksp(NiS) = 1.0 10-21 , Ksp(NiCO 3)= 1.0 80 ; p(Ni) = lg c(Ni 2+), p(B) = 1g c(S2-)或lg c(CO32)o在含物质的量浓度相同的Na2s和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO 3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动2-D. P为3.5且对应的阴离子是 CO3【答案】C209.常温下，CH3COOH和NH 3 H2O的电

41、离常数均为1.8 10 5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH 3 H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()t导电率a=20, b=40,且溶液呈中性处于 A, B两点之间B 点溶液中：c(CH3COO )c(Na + )c(NH4+)C.已知lg3 =0,5则C点的pH5D. A, B, C三点中，B点溶液中水的电离程度最大10.常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示,下列叙述错误的

42、是()B. b 点溶液中：c(H+)=1 X0-7mol/LD. d 点溶液中：c(K+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3 一)A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1 X0-12 mol/Lc 点溶液中:c(K+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3 -)+c(HCO3)21.常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA ,所加氨水的体积（V）与溶液中lgdr)d时)卜列说法错误的是（的关系如图所示。X 点：c(A-)c(H+)c(NH 4+)c(OH-)丫点：V(NH 3H2O) 0 V 2040 V(HCi) mLA.图中 V110A 点对

43、应溶液的 pH=9.5B , D两点对应的溶液均为中性E 点对应溶液中存在： c(H+)=c (OH )+c (NH 30H+)+c (NH2OH)2213.25C时，向20mL0.1mol/LHAuCl 4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图 1,含氯微粒的物质的量分数(8随pH变化关系如图2,则下列说法错误的是()A.在 c 点溶液中:c(Na+)=c(AuCl 4-)a点对应溶液pH约为5-325 c时，HAuCl4的电离常数为 1X10d点时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(AuCl 4-)c(OH -)c(H +)【答案】C14.已知：对于电离常数为 Ka的

44、某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分另1J滴定20mL与其同浓度的某弱酸 HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.由图可知：cic2c3 +c(Na+)C(A 一 ) C(OH 一 )(HB. M 点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH -)+c(A -)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：D.计算可知HA的电离常数：Ka=今惊专23二、综合题15.【2017年高考江苏卷】（神（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中神的 有效措施之一.（1）将硫酸镒、硝酸钮与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种神的高效吸附剂X ,吸附剂X中含有CO32,其原因是 .（2） H3ASO3和H3ASO4水溶液中含神的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分