2019年秋季学期高一化学人教必修1选考学业达标检测：金属及化合物含解析

1、第三章金属及其化合物学业达标检测一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一 个选项符合题意）1、下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出NaQ是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物NaQ和NaO长期置于空气中最终产物相同NaQ中阴、阳离子的个数比为1 ： 1答案 C解析 Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH然后NaO由CuSO 发生复分解反应生成Cu（OH沉淀，而不能与CuSO发生置换反应生成 Cu单质，A错误；NaQ具有强氧化性，其和水反应生成 NaOHF口 Q, 故不是碱性氧化物，B错误；NaQ和NaO长期置于空气中，最终

2、都生 成NaCO, C正确；NaQ中阴、阳离子的个数比为1 ： 2, D错误。【考点】金属及其化合物【题点】钠的化合物性质及应用2、下列关于NaO和NaQ的说法正确的是（）NaQ、NaO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物NaQ NaQ都是易溶于水（与水反应）的白色固体NaQ在与CO的反应中既是氧化剂又是还原剂NaQ与足量水反应时，ImolNaQ转移2mol电子答案 C解析 A项，NaQ与水反应除了生成NaO田卜，还有Q生成，所以NaQ 不是碱性氧化物；B项，NaO是淡黄色固体；D项，NaQ与HO反应时， NaQ中一1价的。变成了一 2价的。和0价的O,故1 mol NaQ转移1 mol电子。【考点

3、】金属及其化合物【题点】钠的氧化物的性质及应用3、下列关于Mg Fe、Cu的说法正确的是()A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B.保存Fe(SQ)3溶液时需要加入铁钉C.无需另选试剂就可以鉴别 MgSO Fe(SOk) 3和CuSOD.三种金属白活泼性：MgCuFe答案 C解析 铜在潮湿的空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe(SQ)3溶液中加入铁钉，Fe会被铁还原为Fe2+,错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸 铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确；三种金属的活泼性：MgFeCu 错误。【考点】金属及其化合物【题点】常见金属的性质及应用4.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关

4、说法错误的是（）A.百炼成钢一一通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿CO+CaC=Ca（HC2（以大理石为例）C.恨铁不成钢一一钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼一一单质金的熔点很高答案 D解析 锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的 CO可与CaC瘫水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。【考点】金属及其化合物【题点】常见金属的性质及应用5、下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A. FeaQB. Fe（SQ）3C. FeCl2D. Fe（OH）3答案 C解析 FeO无法通过

5、复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO 溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反 应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)和HCl 的复分解得到，C正确；Fe(OH)可以通过Fe(OH)和氧气、水的化合 得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过 置换得到，D错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属化合物的制备.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANaQ常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂NaQ与HQ

6、 CO反应产生QB常用铁盐做净水剂Fe”生成吸附能力强的Fe(OH胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应 2Fe3 +Cu=2Fe+ CD在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应答案 D【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的应用.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入MgC2溶液中过量的NaOHS液和FeCl3溶液过量的NaQ投入FeCl2溶液中过量NaO悌口 Ca(HCO2溶液混合A.B.C.D.答案 C解析 过量的NaOFHa和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，不符合；过量 NaOHF口 Ca(HCO2溶液混合

7、生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，不符合。故选 G【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NaO悌口 H;所有金属与水反应都生成碱和 H 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存 在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；&CO的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.B.C.D.答案 D解析 钠是活泼金属，与水反应生成NaO侨口 H,但铁需要在高温下 与水蒸气反应生成FeO和屋，所以错误；铁因含

8、有杂质，露置在 空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化， 在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力， 可稳定存在于空气中，即错误；焰色反应是用来检验某些金属元 素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即正确；合金的 熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 （）A.向CaCb溶液中通入COB.向CuSO液中加入NaOHS液C.向FeCl2溶液中加入过量NaO解液D.向MgSO容液中加入足量NaO解液答案 D解析 向CaC2溶液中通入CO不反应，A错误；向Cu

9、SO容液中加入NaOH容液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量 NaOHSR先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色， C错误；向MgSOt液中加入足量NaOH液产生氢氧化镁沉淀，D正 确。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的性质.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判 断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCOI与盐酸反应I对；II对；有关系B滴后酚酗:溶液的水溶液中加NaO,溶液笠红NaQ与水反应生成氢氧化钠I对；II错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；II对；有关系D过氧化钠

10、可用作航天员的供氧剂NaQ 能和 CO H2O反应生成C2I对；II对；无关系答案 A解析 B项向滴有酚醐溶液的溶液中加 NaQ,先变红，后马上褪色，陈述I错，陈述II正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述I和II有因果关系。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物图表题.已知：CdH-Clj +Cuo现将CuO与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（）A.若硫酸足量会有H生成B.发生反应的离子方程式为 CuO+ 2H =Cu + Cu+ HOC.会得到蓝色溶液D.氧化剂、还原剂均是CuO答案 A【考点】金属及其化合物【题点】多角度考查金属及其化合物的性质1

11、2.某溶液中可能含有 Fe Mg+、NaT、Ba2+、C、OH、SO一中的 若干种，下列说法中正确的是（）A.溶液中最多有4种离子B.若溶液有颜色，则一定没有 OHC.若溶液呈碱性，则一定含有 Na+D.该溶液不可能溶解单质铜答案 B解析 Fe、Mg N、C、SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶 液中一定含有Fe, Fe与OH不能大量共存，B对；溶液呈碱性时， 溶液中没有Fe、Mg+,但依电中性原理知，Na B卡至少有一种存 在，C错；若溶液中有Fe3+,则可溶解铜，D错。【考点】金属及其化合物【题点】离子共存的判断.下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是 （）选项物质杂质试齐主要操作AK

12、2CCKHCO无加热BFeCl2 溶液FeCl3铜粉过滤C12H2C乙醇萃取DCOHCl饱和NaCO溶液洗气答案 A解析 加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3 + Cu=2FeGl+ CuCl2,引入新杂质，试剂可选用铁粉，B错误；乙醇能与H2CX I2互溶，无法达 到分离除杂的目的，C错误；CC也能与NaCC溶液反应，会减少 CC 的量，D错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的除杂净化.在标准状况下把4.48LCQ通过足量的NaC固体后，固体增加的质量是（）A. 8.8gB. 5.6gC. 3.2gD. 2.4g答案 B 解析 根据反应方程式 2NaQ+2C3=2NaCO+

13、O,在标准状况下，4.48 L CO的物质的量为0.2 mol,所以反应后固体增加的质量为 0.2 molx(106 g - mol1 -78 g - mol1) = 5.6 g ,所以本题正确答案为 B。 【考点】金属及其化合物【题点】过氧化钠与CS HO反应的计算15.用1L1.0mol 广1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A. 1 ： 3B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 2答案 A解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为 x, y,由钠离子守恒可得2 x+y=1 Lx 1.0 mol yT,由碳原子守恒可得

14、x+y = 0.8 mol ,解得 x = 0.2 mol , y= 0.6 mol。【考点】金属及其化合物【题点】钠及其化合物的计算16.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe”和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是B. 3 ： 2A. 2 ： 3C. 1 ： 2D, 1 ： 1答案 A解析 设参加反应的Fe物质的量为x,未参加反应的Fe物质的量为y,由反应方程式2FeCl3+Fe=3FeGl可知，生成的Fe2+的物质的3x3x3x量=5，即未参加反应的Fe物质的量y = 3x, x ： y = x ：万=2 : 3。【考点】金属及其化合物【题点】铁

15、及其化合物的计算17.硫锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是()A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大答案 A解析 硫锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。【考点】金属及其化合物【题点】合金及其性质18.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()一.沉淀N红褐色沉淀黄色一，铁溶液产

16、1浅绿色溶液口红色溶液选项MNPQANH - H2OBa(OH)铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(N 2锌粉KSCNDNaQMgC2FeKSCN答案 C解析 A项中Ba(OH)与Fe(SQ)3反应得到的是Fe(OH与BaSO的混 合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe, B项错 误；D项中MgC2与Fe(SQ)3不反应，D项错误。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的推断二、非选择题(本题包括4小题，共46分)(10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：B ， A - C |* D

17、(1)若R C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀； D 是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl，则A只有与(填 分子式)反应才能得到B;实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化 学方程式为(2)若B具有强氧化性，A-B时能产生黄色火焰，C D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为实验室可用D制备少量的C,反应的化学方程式为答案 (1)Cl 2 4Fe(OH+2H Q=4Fe(OH)(2)Na 20 NS2CQ+ Ca(OH尸=CaCOt + 2NaOH解析 (1)由B的性质知其是FeCl3,故A是铁，C是FeCl2,D是Fe(OH,铁只有与氯气反应才能得到F

18、eCl3； Fe(OH在空气中易变质生成Fe(OH。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是NaO、A是Na;由C D的相关性质及转化关系知 C是NaOH D是NaCO。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物的推断(10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的 22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：食品I-.|淡黄色溶液|试剋1淡红色溶液 新制氨水|深红色溶液(1)试剂1的主要成分的化学式是。加入新制氯水后溶液红色加深的原因是仲离子方程式表示)。

19、(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1溶液中的+ 3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2 。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：(4)应用拓展 写出一种保存FeSO固体的方法： 。答案(1)KSCN(2)2Fe 2+ + Cl 2=2Fe+ + 2Cl、Fe + 3SCN=Fe(SCN)(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设 2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中 的FeSO被空气

20、中的Q氧化生成了 Fe, Fe”与KSCN液反应生成红 色Fe(SCN。 淡红色溶液中还含有较多的F，向其中加入新制氯 水时，C12将Fe2+氧化成Fe 溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN 浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水，放置一段时 间后，深红色褪去，说明Fe(SCN逐渐消失，而Fe(SCN的生成与Fe3 +、SCN有关，根据假设1,溶液中的+ 3价铁被C12氧化为更高价态 的铁，分析SCN中各元素的化合价可知，S为2价，C为+4价，N 为3价，所以SCN也具有还原性，故也可能是SCN被过量的氯水氧 化导致深红色褪去。假设Fe”没有被氧化，而是SCN被氧化，只要向

21、褪色后的溶液中补充SCN,若出现红色，说明假设2成立；若不出现 红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO易被空气中的Q氧化，所以FeSO应密封保存。【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物性质的实验探究(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO 7HO)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式： 。(3)操作中反应的离子方程式： 。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、?称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片

22、补血剂含铁元素的质量为cjo (用含a的代数式表示)。答案 (1)Fe 3+ (2)2Fe 2+ + HO+ 2H =2F(e+ + 2HO (3)Fe3 +3OH=Fe(OH)J 或 Fe + 3NH H2O=Fe(OH) +3NHJ, 一一、一.112a_ _，一一，.7a(4)洗涤 冷却至室温(5)0.07 a(或而及其化简形式，如 赤)解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 Fe全部氧化为Fe, 则中反应的离子方程式为 2Fe2+ + HQ+2H =2Fe+ + 2hlQo (3)步骤 是将Fe转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe+3QH=Fe(QH)；或 Fe3+ + 3NH H2Q=Fe(QHN + 3NHh (4)步骤中一 系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢 氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、 洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5) ag氧化铁中铁元素的质量即为112 a gx - 一,一一, a g 16010片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为 一砧一= 0.07 a g。【考点】金属及其化合物【题点】工艺流程图的应用(14分)化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)K正eQ是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2F