2016年全国统一高考化学试卷全国一卷

1、2016年全国统一高考化学试卷（新课标I ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1 . （6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香姓:等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%（6分）设Na为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2Na1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2Na1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NaD.标准状况下，2.24L CQ含有的共价键数为0.4Na（6分）下列关于

2、有机化合物的说法正确的是（）A. 2 -甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D,油脂和蛋白质都属于高分子化合物（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC,配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D,将C2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C2（6分）三室式电渗析法处理含 N&SQ废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SQ2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔

3、室.下列叙述正确 的是（）第1页（共8页）濯N惠&溶涌A.通电后中间隔室的SQ2离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B.该法在处理含NazSO废水时可以得到NaOH和H2SO产品C.负极反应为2H2。-4e-=Q+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.5mol的。2生成（6 分）298K时，在 20.0mL 0.10mol?L 1 氨水中滴入 O.IOmol?11 的盐酸，溶 液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol?Li氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是（）pH4A .该滴定过程应该选择酚猷作为指示剂M点对应的盐酸体积为20

4、.0mLM 点处的溶液中 c （NH4+） =c （Cl ） =c （H+） =c （OH ）N点处的溶液中pH 12（6分）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元 素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具 有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物.上述物质 的转化关系如图所小.下列说法正确的是（）第2页（共8页）丹 A,原子半彳的大小 WXXYY的氢化物常温常压下为液态X的最高价氧化物的水化物为强酸、解答题（共3小题，满分43分）（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N%将NO

5、x还原生成N2.某同学在实验室中对 NH3与NO2反应进行 了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子Ki、&夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。第3页（共8页）解释原因Y管中打开Ki,推动注射器活塞，使X反应的化学方程式中的气体缓慢充入Y管中将注射器活塞退回原处并固定,Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚待装置恢复到室温打开K2(15分)

6、元素铭(Cr)在溶液中主要以C产(蓝紫色)、Cr (OH) J (绿色)C&O72(橙红色)、CrQ2(黄色)等形式存在，Cr (OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2 (SO) 3溶液中滴入NaOH溶液直至过量， 可观察到的现象是。CQ2和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为I.OmoOL1的N%CrO4溶液中c (Cr2O72 )随c ( H+)的变化如图所示。用离子方程式表示NmCrQ溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增强，CrQ2一的平衡转化率 (填 增大 减小”或 不 变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。(

7、3)用K2Crd为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl , Ag+与CrQ2生成 砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中C恰好完全沉淀(浓度等于1.0X 10 5mol?L时，溶液中 c (Ag+)为 mol?L 1,此时溶液中 c (CrO2)等于 mol?L! (Ksp (Ag2CrO4)=2.0X 10 12、Ksp (AgCD =2.0X 10 10)。(4) +6价铭的化合物毒性较大，常用 NaHSQ将废液中的Cr2O72还原成C己 反应的离子方程式为。第4页(共8页)1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.QGTLom)(1-11 1-O白 UU(14分)NaClQ是一种重要

8、的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下：NaHOs食盐水硫酸、反应 5口5干 电可结晶、干晨|+NmC15产品回收度气吸岐一成品液+ +XaHSOuNaOH. HQ回答下列问题：NaClQ中Cl的化合价为。(2)写出 反应”步骤中生成CQ的化学方程式 o(3)电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和C1,要加入的试剂分别为 、。电解”中阴极反应的主要产物是 。(4)尾气吸收”是吸收 电解”过程排出的少量 C1Q.此吸收反应中，氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。(5)有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消 毒剂的

9、氧化能力相当于多少克 C2的氧化能力。NaClQ的有效氯含量 为 o (计算结果保留两位小数)(二)选考题：共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物 题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂 黑.注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.化学-选彳2:化第5页(共8页)学与技术（15分）高钮酸钾（KMnO。是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等.以软钻矿（主要成分为MnO2）为原料生产高钮酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软钮矿与氢氧化钾按1:1的比例在 烘炒锅

10、”中混配，混配前应将软钮矿粉碎，其作用是.（2）平炉”中发生的化学方程式为 .（3）平炉”中需要加压，其目的是 .（4）将&MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.“C2二歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CQ气体，使体系呈中性 或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4, MnO2和 （写 化学式）.电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应 为,阴极逸出的气体是. 电解法”和“C2O歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 .（5）高钮酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中， 摇匀.取浓度为0.2

11、000mol?L1的H2c2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化， 用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL,该样品的纯度为（列出计算式即可，已知 2MnO4 +5H2QO4+6H+=2Mn2+10CQT+8H2。）.化学-选彳3:物质结构与性质（15分）错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛.回 答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar,有 个未成对电子.第6页（共8页）（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难 以形成双键或叁键.从原子结构角度分析，原因是 .（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析

12、其变化规律及原因 .熔点/ C沸点/CGeC4-49.583.1GeBr426186Ge4146约400（4）光催化还原CQ制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeQ是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存 在的作用力是.（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置， 如图2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（, , ）; B为（1,0,亍）；C为（上，卷 0）.则D原子的坐标参数为 .晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g?cm-

13、3 （列出计算式即可）.化学-选彳5:有机化学基础13. （15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义.下面是以秸秆 为原料合成聚酯类高分子化合物第7页（共8页）F如8个GH3 PWC诉生物IKgHOB_A_csh 罂(* Jfi) 24-己nt豫 t反，反)-24己二皤乙二函/=P4/CPET h3cooc-g -cooch3 -mi3E%可。露C C洱11C。印 36 DCOOCU3回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是 .(填标号)a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成立为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为 .