2014高考化学一轮复习考点测试第1讲钠及其化合物

1、第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物考点题号钠及其化合物的转化1、3、4、6、8钠及其化合物的实验7、9、10碱金属计算与综合2、 5、 11一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意）.下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈 中性化学式：N*CO用途：重要的基本化工原料之一，在纺 织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛 应用其中有错误的一项是（）。A.化学名B .性状C.化学式D.用途解析 纯碱溶于水后会发生水解反应：CdT+HflC03+OH,故其水溶液呈碱性，B项错误。答案 B.（原创题）利用焰色反应，人们在

2、烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（）。A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钻玻璃，C错误。答案 B（2013 吉林一模）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质 为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（）。A

3、.测所得溶液的pHB.取溶液少量，向其中滴入酚酬:观察溶液是否变红C.取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取溶液少量，向其中加入CuSO溶液，观察是否有沉淀产生解析 钠溶于水得到的 NaOH液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO与NaOH液或NaCO溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。答案 C（2013 攀枝花模拟）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 NaQ或&Q颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于N&O的叙述正确的是（）。Na2Q中阴、阳离子的个数比为 1 ： 1NazQ分别与水及CO反应产生相同量

4、的 Q时，需要水和 CO的质量相等N&Q分别与水及CO反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等N&Q的漂白原理与 SO的漂白原理相同 解析 N&Q的电子式为Na+ : O： O2Na+,故阴、阳离子的个数比为 1 ： 2, A错误； 生成相同量的 Q时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；N&Q因具有强氧化性而有漂白性,SO易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。答案 C将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸 （足量）的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所 示，则下列说法中正确

5、的是（）。A.投入的Na K的质量一定相等B,投入的Na的质量小于K的质量C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线 B表示K与盐酸反应 D.参加反应的HCl的量不一定相等解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由题图可知，两者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大，参加反应的HCl的量相等；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线A为钾与盐酸反应。答案 B下列叙述中正确的是（）。A.向含有CaCO沉淀的水中通入 CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO饱和溶液， 又有CaC的淀生成B.向N&CO溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的 CO与原NaCO

6、的物质的量之比为1 ： 2C.等质量的NaHCOF口 N*CO分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO体积相同 D.向N&CO饱和溶液中通入足量 CO,有NaHCO吉晶析出解析 CaCO + CO+ H2O=Ca（HC。，前半句正确，力口入NaHCO&和溶液后，没有沉淀产 生，A错误；向N*CO溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，发生反应为 N*CO+HCl=NaCl+NaHCO没有CO生成，B错误；等质量的NaHCOF口 N*CO与足量盐酸反应， 产生的CO体积不同，NaHCOfc成的CO更多些，C错误；溶解度：NaCONaHCO向NaCO 饱和溶液中通入足量 CO后溶液中有NaH

7、C端体析出，D正确。答案 D（2013 成都模拟）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠 热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和 做法，其中不科学的是（）。A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到 A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现 A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析 NS2CO很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。答案 C二、非选择题（本题共4个小题，共58分）（13分）A、B C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的

8、转化关系如图所示。点燃*A TOC o 1-5 h z BB HYPERLINK l bookmark7 o Current Document IIfIC丙乙CI点燃IB完成下列空白：(1)A的化学式为 , B的化学式为 。写 出 甲 +B-C+ 丙 的 化 学 方 程 式(3)写出A的一种重要用途 。解析 A为淡黄色固体，且是一种化合物，则 A可能是N&Q,则甲是Na, A与甲均可以 与B反应，且生成的丙和乙可点燃再生成 B,则B是H2Q乙为Q,丙为H2, C为NaOH 从而推出A为NaQ符合题意。答案Na 202 H2O(2)2Na + 2H2O=2NaOH H2 T(3)供氧剂、漂白剂、

9、消毒剂 (任答一种均可)(14分)(2013 广元联考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中 X含有四 种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转 化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。+Y r z i - X-Z-W请回答：(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物， 利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置出中产生白色沉淀，装置V中可收 集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 , 装置n中物质的化学式是 。用X含有的四种元

10、素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置v中气体，该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要装置，填写编号 )。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X生 成， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是解析 X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成 Z,而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO Z为NaCO, W为CO,则根据转化关系图，Y为NaOH从而推出、(2)的答案。由装置出中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置I、n的特点

11、推知，装置I的圆底烧瓶中所放物质应为NaC软或NaHCO, n中为NaQ,从而推知的答案；因要制取纯净干燥的V中气体，即 Q,而所用反应物含 Na、H、C、O中的某两 元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2c2,所用仪器为I、W、V; (4)由前面的分析推知 Z为NaCO,根据题设条件，其与 Cl 2反应能制得漂白消 毒物质，即可联想到 NaClO,从而可写出反应的化学方程式。答案(2)HCO3 + OH =C6 + H2ONazCO+ H2SQ=NaSO + COT + H2O 或 2NaHCO+ H2SO=NaSO + 2COT + 2HONaQ H2Q I、IV、V

12、(4)2Na 2CO+ Cl 2+ H2O=NaClO- NaCl+ 2NaHCO(16分)已知某纯碱试样中含有 NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所 示的装置进行实验。臬一稀硫酸NaOH溶液试样溶液浓HAQ,主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U形管的质量为b g从分液漏斗滴入 6 mol L -的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为 d g请回答下列问题：在用托盘天平称量样品时

13、，如果天平的指针向左偏转，说明(2)装置中干燥管 B的作用是 。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是。(5)步骤的目的是 。(6)试样中纯碱的质量分数为 (用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法解析 该实验方案的原理是利用Z碱可与酸反应生成CC2,测出CO的质量，通过 CO的质量算出纯碱的质量， 进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2SC4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应

14、及操作可得NaCOCC210644d- b-44g(d-b)gIPS d-b44aX100%IPS d-b44贝U w(Na2CO) =a* 100*答案(1)样品重，祛码轻(2)防止空气中的 CO和水蒸气进入 U形管中(3)偏局(4)把反应中的CO全部排入U形管中(5)判断反应中的 CO是否全部排出，并被 U形管中的碱石灰吸收(6) )6 di x 100% 44aBaCl2溶液,过滤、洗涤、（7）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸储水中，加入足量的干燥、称量滤渣（BaCQ）（或其他合理答案）（15分）（2013 南充检测）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO（假设溶液体积不变），

15、随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol 1的盐酸，产生 CO气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示。写出子 方 程 讨（2）NaOH 在 吸收 CO 后， 所得溶液 的 溶质 为其物质的量浓度之比为 。 产 生 的 CO 体 积（标 准 状 况 下） 为(4)原NaOH液的物质的量浓度为 。解析 将CO通入NaOH液中，可能发生两个反应：CO+ 2NaOH=NCO+H2O, NaCO+ CO+H2O=2NaHGO所以反应后的溶液中溶质有四种可能：NaO用口 N*CO、NkCO、NaCO和 NaHCO NaHCO(1)在NaCO溶

16、液中逐滴力口入盐酸，反应的过程是N&CO+HCl=NaHCG NaCl、NaHCO+ HCl=NaCl+ HO+ CO T。只有当Na2CO全部转化为NaHCO后，滴入盐酸才会产生 CO。从图像中可以看出，与NaHCO 反应的 HCl 为 n(HCl) =0.1 mol L 1x (75 50) x 10 3L = 0.002 5 mol ，所以溶液中的 NaCO也为0.002 5 mol ,将NaCO转化为 NaHCOl!消耗盐酸 25 mL,所以开始加入的 25 mL盐酸应是用来中和 NaOH勺。(2)所得溶液的溶质为 NaO即口 N&CO。n(Na2cO) = n(NaHCG) =0.1 mol - L (75 -50)X 10 3L= 0.002 5 moln(NaOH)=0.1 mol - L 1 X25X 10 3L= 0.002 5 mol n(CO2) = n(NazCO) = 0.002 5 molV(CO2) =22.4 L mo