高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案

1、高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2BD2I有氢气反应P8h、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：C123、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2s反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形

2、成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4ClBa（OH）2第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2D8H2O与NH4C1的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与12(g)反应氯气与水反应第三章

3、有机化合物1、甲烷的主要化学性质氧化反应(与02的反应)：P61取代反应(与CI2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：P622、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与02的反应)：P68(2)加成反应(与Br2的反应)：P68生成物的名称乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应P68聚合反应：(乙烯制聚乙烯)P97(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P6970(1)氧化反应(与02的反应)：取代反应与Br2的反应：硝基苯。反苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体应方程式：加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的

4、重要化学性质乙醇与金属钠的反应：P74乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P74乙醇的催化氧化反应P75分步：乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHT或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）:P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:P75（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖结构简式P78

5、果糖结构简式P78蔗糖水解反应:P80淀粉（纤维素）水解反应：P80油脂的重要化学性质一水解反应P80a）油脂在酸性条件下的水解油脂+H20?t?酸甘油+b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H20?t?碱甘油+蛋白质+H20?t?酶等各种第四章化学与可持续发展P88891、2HgO受热分解：Ag2O受热分解：2、CO还原Fe203C还原CuOO2与Cu2S反应AI还原Fe203（铝热反应）Al还原Fe304Fe还原CuSO4:3、电解电解NaCI:电解MgCI2电解Al2O34、海水I水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔5、石油和煤的综合利

6、用：C还原H2OP96C16H34裂化P97C8H18裂解P97C4H10裂解得到乙烯和乙烷：P97C4H10裂解得到丙烯和甲烷：P976、缩聚反应对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P987、乙烯制环氧乙烷（两种方法）P102补充部分反应Al与NaOH溶液反应：Al（OH）3与NaOH溶液反应：Mg与CO2反应Fe与Cl2反应：FeCl2溶液与Cl2反应:Fe与FeCl3溶液反应：FeCl3溶液与Cu反应：Cu与浓H2SO4反应Cu与浓HNO3反应Cu与稀HNO3反应参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O4、Na2SO4+CaCI2=CaSO4J+Na2CO32Na+O2Na2O22

7、Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2KOH+H2T2、卤素单质与氢气反应F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）CI2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或12）CI2+2NaBr=Br2+2NaCICI2+2KI=I2+2KCI（2）Br2可以从碘化物中置换出12:Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O=Mg（OH）2J+H2T2AI+6HCI=2AICI3+3H2TMg+2HCI=MgCI2+H2T5、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程:用电子式表示下列分子：略第二章化学

8、反应与能量1、Ba（OH）28H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2T（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2T2H2O+O2T3、2H2O2=催化剂5、2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三章有机化合物1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)?T点燃/wxrvCO2(g)+2H2O(I)(2)取代反应C

9、H2C14-HC1CBCl+Cl24、Na2SO4+CaCI2=CaSO4J+Na2CO32Na+O2Na2O24、Na2SO4+CaCI2=CaSO4J+Na2CO32Na+O2Na2O2i：丑必X+CHC134-HC1CK13+二TLOC14+HC12、乙烯的主要化学性质氧化反应：C2H4+3O2?t点燃/wxrv2CO2+2H2O（2）加成反应HHHHHOCH+BrBrH一CCHikBr乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCICH3CH2CI（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：（1）氧化反应2

10、C6H6+15O2?t点燃12CO2+6H2O（2）取代反应+Br2?T?3FeBr+HBr硝基苯。苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体+HONO22Na+O2Na2O2浓硫酸+H2O(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2T?催化剂4、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2?t?点燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2T?AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHt?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOHBrNO2乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2T上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应反应原理0CH更驴CH.C-Ch-QH5+KG乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液