高考化学计算题精编

1、高考化学计算题精选精编1（分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（）小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为g则合金中镁的质量分数为。（_2_分_）（）小青取样品和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为，则的取值范围是。（分）实验序号合金质里（）气体体积（）小红取不同质量的样品分别和同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：i盐酸的物质的量浓度；（分）ii合金中镁的

2、质量分数；（分）iii在组实验后，还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分)分(1)47.(6%分)i2(2)或或（分）解析：（）和的质里之和等于-的质里，则3（）=0%A则（）i丙中盐酸反应完全,贝I0i）设合金中的物质的量分别为求得（分）则有：则3()=(Xiii根据s和sn(NaCl)=n(HC0l0根据守恒得：0%(分)可知所以（分）答：组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。2分将溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至，测得试求稀释后溶液的。生成的气体中和的物质的量可以含有的代数式

3、表示）用溶液吸收氮的氧化物是防止污染的一种方法。原理为:2N0+2N0=NNONN叶0,NO+NO+2N0=2NN叶O2322222若生成的混合气体能被NO溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。(10分)(1)设稀释后溶液的物质的量浓度为()，依溶液电中性，有：(3.20gF64g/mol)X2+()X1.00L=0.200mol/LX1.00L,解得0=0.100mol/L,=lg()=1(2分)设n(NO/=moln(NO)=mol依电子得失守恒，有：+3=0.100(1分)依N元素守恒，有：+=0.0300.200(1分)解联立得：a=(0.045B0.350)mol，b=(0.1500.0

4、15B)mol(各1分)(3)依题意有不等式：n(NO2)0n(NO)0n(NO)n(NO)，即：0.045B0.3500解得B.800.1500.015B0解得B10.0；0.045B0.350三0.1500.015B，解得B三8.30；综合上述结果得：8.3WB10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。3、(10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：O(0O=2O0。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸

5、的高锰酸钾溶液TOC o 1-5 h z224324442进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2nO8O10=5F(O)2nOO8O42442434242若每升滴定剂溶液中含有0.400molnO求该n溶液对O的滴定度442(10分)每毫升n溶液中含n的物质的量为441mL0.400mofflL-4.00H10B4mol1000mL-关系式：2nO-10O-5O4422mol5X144g/mol4.00X10-4molx0.144g4.000mol5144g/molx2答：n溶液对O的滴定度为0.144g/mL424、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45

6、.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NO溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入B(O2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤,用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，_阴_离_子_是。_试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NO溶液的物质的量浓度为5molL-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NO溶液体

7、积的关系示意图。(1)NH+3l2-(分)4446.6g233g/mol0.2mol(NH+=224L_=0.1mol422.4L/mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：（NH+（Al+=2（2可得:44（Al+=1（2X0.2mol0.1mol=0.1mol3(H45.3gO.lmol27g/molO.lmol18g/mol0.2mol96g/mol=1.2moll8g/mol该结晶水合物的化学式为NHAl(12H或(NHAl(24H44224242432(5分)020406080100120V(NaOH)/mL溶液,，和1.00mo1H溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分

8、及物质的量。5、（10分）据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NN+4H2N田2。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224标准状态和1.00溶液，从中取出2.0m13.5m(10分解:n（=Na0.，500mol钠在有限的空气中燃烧可能有N2、N22、NNo(1分)(1分)（1分）(=0324=0.0100mol222.4L/molOaa+fa)=1分a*aoa=O=C1l由

9、a守恒知).5X51原溶液中o,l5溶液中a=11(说明溶液中还有氨水。1000=X11一11-225=1X12分Na3N+44.XX1即：+NNaa)a).1XX2momo11X4XX.12m)o/=12X.1分1(2分6、已知在酸性条件下有以下反应关系：能将氧化成或，其本身被还原为；能将氧化为；能将氧化为，也能将氧化成；其本身被还原为。现向含有的硫酸溶液中加入含a的溶液，a的取值不同,所得产物也不同。1）试将讨论的结果填入表中编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）、1/6VaV1/5、a三6/5（）对表中组：当时，求a的值。（1）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）VaW1/6、

10、1/6VaV1/5、1/5WaV6/5、a三6/5、()a/15、（11分）为了测定溶液中，的浓度，做了以下实验:称取1溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的溶液与之反应,反应后的溶液加入另取5的溶液，得a沉淀,沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使J转化2再加入过量与之反应7溶液时恰好反应完全。溶液,a控制适当的酸度，加入足量反应后再同上述a溶液反应反应完全时消耗a溶液与之有关反应式如下溶液时，溶液中的Cl恰好完全沉淀.请计算:3O222346（）配平上述的离子方程式。（）上述两步可用作指示剂，其现象为（）试计算溶液中的物质的量浓度TOC o 1-5 h z（分）（）（分）（分）（）淀粉（

11、分）溶液由蓝色变为无色（分）（）解：=沁论厂（分）32-X0.002700mol（分0.02700L020分0）=n(SO2)1x0.1000molL】X32330.0008000(ol9、（12分）把密度为溶液，把它慢慢加入0.05000L的液态溶于石油醚（一种溶剂），得到溶液中和后，恰好完全转与在溶液中反应的化学X，6L4.3，LX/13050g，（分）（分）（分）68的水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的溶液为时，恰好反应完全。生成物用含的化为和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定方程式。解：参加反应的的物质的量（）X参加反应的的物质的量（）XX生成的物质的量（）（）X生成二元酸的物

12、质的量（二元酸）（-分）故反应中（）：（）：（）：（二元酸）（分）所以反应式为：（分）10、（13分）电子工业常用一定浓度的FeCl溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路3板.有关反应为：现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.0002mL某FeCl溶液中，一段时间后，将该3线路板取出，向所得溶液中加入铁粉，充分反应后剩余固体；将固体滤出并从滤液（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出，向其中滴入3.00molAgNO（）溶液中FeCl3的物质的量浓度为moL；（）假若铁粉不再溶解，向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于（）讨论当剩余固体的组成不同时与可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成的取值范围的取值范

13、围只有铜有铁且有铜（用含的代数式表示）（）当=,=时，溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol_L.（）molili2）67.2，（）（每空分）（1分）（2分）剩余固体的组成的取值范围的取值范围只有铜VWVW有铁且有铜7W4molilii（2分）11、（8分）将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体。将质量为的固体加入到-盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体的质量W时，收集到的气体为氢气，当时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：

14、（）固体中所含的物质有（写化学式）。（）固体中各物质的物质的量分别为3溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）9分）在溶液中加入和的固体混合物，加热使之充分（）当固体全部溶于上述盐酸，且的质量时，收集到的气体体积（标准状况下）。（用含的代数式）33反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积标准状况的关系。试计算:标(标_33每空分，共分.3（分）将总总的量为和混合物投入足量水中，充分反应后生成沉淀（，若以表示原混合物中的物质的量，试建立（）的函数关系式，将的取值（）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。(并加热发生如下反应：总物5f假设原为，

15、第一步反应分解为a,两步反应生成的与质的量为（1）计算当氯元素全部转化为时a值及与的函数关系式。（）讨论在a不同值时，与a、的函数关系式及的最大值。33解析：根据化学方程式mUmol1，ol1a)1）若使氯元素全部转化为，贝(1a):a15即：a56331a)同时产生1.3n=3551.75即mn(i)3m-6如16-33()当ovav5,6剩余，2m5mzimv1.5当5vavi,剩或余，njm.3m(1)|m(2)V1.33当a5,1.为最大值616、（1分）请根据下列实验数据确定某水合含（I的盐的化学式。将0.该g含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160g-o1将0.该g盐溶于水，加

16、入过量的溶液，得到0.g；0.该盐溶于水，加入过量的溶液后煮沸，释放出的氨气用0.00.盐酸吸收后，吸收液需要0.00.10-1溶液恰好中和。）（2gX0.160g）宁56g-10.00（分）160g13)0.932g0.00mol(分)233gUnol)0.L0.0mL)X10-3LmL-iX0.10molL-iX0.784g0.00ifo分)0.392g)0.784g56gnol0.002mo/B96gnol0.004mol18iol0.004mol0.012moln(N4+)？:n2)+(F:e18gnoln2()S:OnO)(=？0.004:0.00(4分):0.004:0.01(2分

17、)所以该盐的化学式为)(分）17、（10分）用沉淀法测定3和3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的溶液OOmL每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量沉淀质量11.1.33.3.1.0.1回答下列问题：1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（）溶液中溶质的物质的量浓度是。（3）第次实验样品中3的物质的量是。（）室温下取第组实验所得溶液体积的110加水配成00m!溶液，求稀释以后溶液的？（要求书写计算过程）解：1）4.137（2分）（）12（4分）（依题意知第二次实验中第二组实验所得溶液中-的物质的量为0.0()0.0m

18、olL分)(3)0.00mol(分)消耗的-的物质的量为0.00molmolXD.lx0.00mol0.0moi分）（稀释后溶液中-的物质的量为0.0mX100.00m6l分)18、稀释后溶液中向100mLO)0.005mo1O.OlmolL-I,0.5L10410祂10imolLi(1分)l-g11102(1分)、CAllC、l33的混合溶液中，逐滴加入的？混合1313溶液，产生的沉淀和加入混合溶液的体积关系如下图所示:然后用溶液滴定，反应中用去溶液，发生的离子反应（1加入溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式或名称，下同）,TOC o 1-5 h z溶液中的溶质是。（）从至之间加入溶液时发生的离

19、子反应方程式是：O|,f则溶液中与的物质的量浓度之比为;（1将、溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质浓度（一1TOC o 1-5 h z（1、H分），、l分）。（）:（分）（1（分）溶质浓度（一19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙相当于钙元素，成人每天服用片。”“碳酸钙与的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同

20、。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取:0片该片剂碾碎后放入足量的中经充分反应假设该片剂的其余部分不与反应过滤，取滤液加使+生成沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成溶液，取其，为：请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。参照上述关于“钙尔奇奇片剂”401.51000600100设：每片药片中含0片0剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔分)的物质的量为300注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。)分分分)分)、在C,条件下，将O通入2干燥后，恢复至原来的温度和压强.和巴的混合气中，使其完全燃烧,()若剩余气体的体积是，则原和H2的混合气中(H)二22)若剩余气体的体

21、积为则原和H2的混合气中():(H)=2()若剩余气体的体积为，则的取值范围是.()()(1：(-()+_-H233（5、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中H）的含量。（）称取试样溶于蒸馏水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，加滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准液杂质不与酸反应。求试样中氢氧化钡的物质的量。TOC o 1-5 h z（）另取试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为6求H）中的n值。（）试样中HiH的质量分数为。共分（）（分）（）n（分）（3）9，（，3分）的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫（6、（1（分）一包重和铁分别被氧化成2和23，其中2在标准状况下为13.44。试求:样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。样品化合物的成分是什么？样品中化合物的物质的量各为多少？13.44L224g=0.4m