（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第二单元 化学物质及其变化 课练5 氧化还原反应

1、 课练5氧化还原反应狂刷小题夯基础1在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是()A. BC. D2洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是 ()A.84消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24 L3已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入1

2、00 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A.物质的还原性：HIH2SO3HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C.若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I210Cl16H4高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl

3、H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32B.高铁酸钾中铁显6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关判断正确的是()A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12 L SO2时，反应转移

4、电子为0.1 mol62021福建福州八县(市)协作体联考已知反应：O32IH2O=O2I22OH，下列说法中不正确的是()A.O2为还原产物B.氧化性：O3I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子72021广东深圳三校联考已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应 ：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A.反应中HCl是氧化剂B.反应中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3Cl2HIO3D.还原性：CoCl2HClI28水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反

5、应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C.反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂D.中水作氧化剂，中水作还原剂9某离子反应涉及H、Bi3、MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 、BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Mn2、H2O六种微粒。其中c(MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) )随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C.反应后溶液的酸性明显

6、增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol102021浙江卷关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D.氧化产物与还原产物的质量之比为43112021湖南卷KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O eq o(=,sup7() 6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol eB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11

7、6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的存在122021浙江卷关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为71132021上海卷已知反应：I22KClO32KIO3Cl2，以下说法正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化性：KIO3KClO3C.还原性：I2Cl2D.若生成0.1 mol Cl2则转移2 mol电子142022湖北部分重点

8、中学模拟某离子反应中涉及H2O、ClO、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该反应的氧化剂是ClOB.该反应中有两种离子生成C.该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23152022河北省衡水中学模拟取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等

9、于()A.8.64 B9.20C.9.00 D9.44162022四川天府名校诊断CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 反应如下。反应：CuSCr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) HCu2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) HCu2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应和中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1 mol Cr2O eq oa

10、l(sup11(2),sdo4(7) 时反应、中消耗H的物质的量相等C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 172022广州阶段训练硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3(Ce中文名“铈”)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.x1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C.处理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4总数减少D.过程发生反应的离子方程式为H2Ce

11、4=2HCe3182022安徽五校联考工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是()A.“脱硫”过程中，需要控制温度B.“氧化”过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为45C.滤液中主要存在的金属离子有Na、Zn2、Fe3、Cu2D.“还原”过程中生成粗硒的离子方程式：H2SeO32SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =Se2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2O综合测评提能力一、选择题1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项实验操作现象

12、AAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去BFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中白色浑浊转化为红褐色沉淀CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去DNa块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体2.2022山西太原模拟工业生产碳化铁(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O35H22CH4 eq o(=,sup7(高温) 2Fe3C9H2O。下列说法错误的是()AFe3C既是氧化产物，也是还原产物B生成1 mol碳化铁时，共转移9 mol电子C氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4D钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成

13、了许多微小的原电池32021吉林通化重点高中四检LiBH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiBH42H2O=LiBO24H2。下列说法中错误的是()ALiBH4是还原剂，H2O是氧化剂BLiBH4的电子式为C标准状况下若生成4.48 L H2，则转移0.4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1142022陕西汉中一检将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B过程中，发生反应的离子方程式为S22Fe3=S2Fe2C过程中，标准状况下11.2

14、L O2参加反应转移2 mol电子D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物5根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.反应中，当只有少量Cl2时，发生反应：Cl22Br=2ClBr2B氧化性：KClO3Fe3Cl2Br2C中反应的还原产物是Cl2，1 mol KClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D中反应的离子方程式为2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 3H2O26H=2Mn24O26H2O6下列有关氧化

15、还原常识中说法正确的是()A分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为111B飞船动力源发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，氧化产物与还原产物质量比为12C火法炼铜中发生反应2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D发令枪撞击时反应为5KClO36P=3P2O55KCl，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol7下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2

16、O；23SiO23C eq o(=,sup7(高温) SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D8NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) NO eq oal(sup11(),sdo4(2) eq x() Mn2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D eq

17、x() 中的粒子是OH二、非选择题9L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)。QHClMCl2H2ORLXH2ORO2LH2O请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是_。若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是_(用字母表示)(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是_。ANOHNO3N2O3H2OBNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO210实验室可用KMnO4和浓盐

18、酸反应制取氯气：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是_。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是_(用离

19、子方程式表示)11NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_

20、。(计算结果保留两位小数)12MnSO4是重要化工原料，用菱锰矿制备MnSO4H2O的工艺流程如下：.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量MnO2，过滤；.调节滤液pHa，过滤；.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；.检验产品纯度。资料：菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质有FeCO3、Al2O3和SiO2。生成氢氧化物沉淀的pH：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1。(1)步骤加入过量稀H2SO4前，菱锰矿需研磨，目的是_。(2)将MnO2氧化

21、Fe2的离子方程式补充完整： eq x() MnO2 eq x() Fe2 eq x() _= eq x() Mn2 eq x() Fe3 eq x() _(3)与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_。(4)已知：步骤中a的取值范围是_。(5)步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 与Mn2反应生成MnO2。取x g产品配成溶液，用0.1 molL1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_。课练5氧化还原反应狂刷小题夯基础练基

22、础1C2DNaClO2HCl=NaClCl2H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯气的物质的

23、量为0.1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L，故D正确。3D4.C5ASOCl2的结构式是，其中S的化合价是4，O的化合价是2，Cl是1，只有共价键，没有离子键，B项错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C项错误，标准状况下生成1.12 L SO2即0.05 mol，反应转移电子为0.05（40）0.2 mol，D项错误。6A反应O32IH2O=O2I22OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH，I元素化合价升高，I被氧化生成I2。O3生成O2时没有发生化合价的变化，O2不是还原产物，A项错误；该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，氧化性：

24、O3I2，B项正确；H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确； I元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1 mol I2时转移2 mol电子，D项正确。7C反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Co2O3Cl2，反应中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性：HClCoCl2，反应中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D

25、项错误。8C先写出这8个反应的化学方程式，然后分析这8个反应，其中化合价没有变化的有，其余的都属于氧化还原反应，A错；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错；三个反应都属于氧化还原反应中的歧化反应，Cl2、Na2O2和NO2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；中水作还原剂，中水作氧化剂，D错。9Cc（MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）随反应进行逐渐增大，说明MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 是生成物，则

26、Mn2是反应物，即Mn元素化合价从2升高到7，Mn2失去电子，被氧化，作还原剂，因此BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 是氧化剂，Bi3是还原产物，Bi元素化合价从5降低到3，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H5BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2Mn2=5Bi32MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 7H2O，该反应消耗了H，因此反应后溶液的酸性减弱，C项错误；根据以上分析可知，若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。练高考

27、10D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为43，D正确。11A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到5价，转移电子数为65260，所以产生标准状况下22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KCl

28、O3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I与IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的存在，D说法正确。12D由反应可知，A、B错误；此反应转移7 mol电子，生成4 mol I2，故生成12.7 g（0.05 mol） I2时，转移0.0875 mol电子，C错误；此反应中1 mol K2H3IO6全部作氧化剂，9 mol HI中有7 mol HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的

29、量之比为71，D正确。13C该反应中KClO3中Cl为5价，氯气中Cl为0价，Cl化合价降低，则KClO3是氧化剂，Cl2为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3KIO3，B项错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2Cl2，C项正确；由反应方程式可知生成1 mol氯气转移10 mol电子，则生成0.1 mol氯气转移1 mol电子，D项错误。练模拟14D由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低

30、，ClO应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) =N23H2O3Cl2H。该反应的氧化剂是ClO，故A正确；该反应中有Cl和H两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物（N2）时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂（ClO）与还原剂（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）的物质的量之比为32，故D错误。15B反应流程为 eq blc rc(avs4alco1(Mg,Cu) eq o(,sup7(浓HN

31、O3) eq blc(avs4alco1(Mg2、Cu2o(,sup7(NaOH)blc(avs4alco1(Mg（OH）2,Cu（OH）2),NO2、N2O4) x g17.02 gm（OH），而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n（OH） eq f(8.96 L,22.4 Lmol1) 1 eq f(0.672 L,22.4 Lmol1) 210.46 mol所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。16C在反应中S、Cr元素化合价发生变化，在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应方程式配平后为

32、3CuS4Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 32H3Cu23SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 8Cr316H2O，反应配平后的方程式为3Cu2S5Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 46H6Cu23SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 10Cr323H2O，可见处理1 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 时，反应消耗H的物质的量是8 mol，反应消耗H的物质的量是9.2 mol，B错误；反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，二者反

33、应的物质的量之比为35，C正确；根据方程式可知3 mol即396 g CuS处理4mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，每克处理Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的物质的量为4 mol（396） eq f(1,72) mol；3 mol即3160 g Cu2S处理5 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，每克处理Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的物质的量为5 mol（3160） eq f(1,96) mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O eq oal(sup11(2),s

34、do4(7) ，D错误。17AA项，分析题图可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为NOx被H2还原，正确；B项，x1时，根据题图，过程中发生反应2NO4H4Ce3=2H2ON24Ce4，N的化合价降低，NO为氧化剂，Ce3为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为12，错误；C项，过程发生反应H22Ce4=2H2Ce3，过程发生反应2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，处理过程中，混合液中Ce3和Ce4总数不变，错误；D项，过程I发生反应的离子方程式为H22Ce4=2H2Ce3，错误。故选A。18C“脱硫”过程中若温度太高，煤油大量挥发，故需要控制温度，A正确；“

35、氧化”过程中 eq o(S,sup6(0) eH2 eq o(S,sup6(4) eO3、 eq o(C,sup6(5) lO eq oal(sup11(),sdo4(3) eq o(C,sup6(0) l2，由得失电子守恒，可得氧化剂（NaClO3）与还原剂（Se）的物质的量之比为45，B正确；“还原”过程中H2SeO3被SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 还原为Se，Fe3被SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 还原为Fe2，故滤液中不存在Fe3，C不正确；H2 eq o(S,sup6(4) eO3 eq o(S,sup6(0) e， eq o(S,sup

36、6(4) O eq oal(sup11(2),sdo4(3) eq o(S,sup6(6) O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，由得失电子守恒，可得n（H2SeO3）n（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）12时恰好反应，D正确。综合测评提能力1B淡黄绿色逐渐褪去，是因为Ag与Cl结合形成氯化银沉淀，消耗氯水中的Cl，促使氯气与水反应的化学平衡正向移动，氯水中氯气含量逐渐减少，直至完全消耗，氯气和水的反应为氧化还原反应，A有关；FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中，氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，没有元素化合价的变化，B无关；紫色褪去是因为高锰酸

37、钾被草酸还原，C有关；钠加热燃烧，发出黄色火焰，钠燃烧是氧化还原反应，D有关。2CFe3C可以看成Fe和C的合金，则铁元素和碳元素的化合价均为0价，Fe3C既是氧化产物，也是还原产物，A正确；生成2 mol Fe3C转移18 mol电子，生成1 mol Fe3C转移9 mol电子，B正确；氧化剂是Fe2O3，还原剂是H2和CH4，C不正确；钢铁是Fe和C的合金，D正确。3C LiBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A正确；LiBH4是离子化合物，电子式为，B正确；若生成4.48 L即0.2 mol H2，则转移0.2 mol电子，C不正确；氧化产物与还原产物均为H2，物质的量之比为11，D正确。4

38、B过程的化学方程式为H2SCuCl2=CuS2HCl，属于复分解反应，H2S是弱酸，盐酸是强酸，A正确；由题图可知，过程中Fe3与CuS反应生成S、Fe2、Cu2，由得失电子守恒可知，n（Fe3）n（CuS）21时二者恰好反应，但CuS不溶于水，不可拆，B不正确；过程中O2作氧化剂，1 mol O2可得到4 mol电子，0.5 mol O2参加反应转移2 mol电子，C正确；中Fe3转化为Fe2，作氧化剂；中Fe2被O2氧化为Fe3，Fe3是氧化产物，D正确。5C因为还原性：Fe2Br，当只有少量Cl2时，Fe2先被Cl2氧化，发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，A错误；根据氧化还原反应

39、中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应中，氧化性：Cl2Fe3，反应中，氧化性：KClO3Cl2，故氧化性强弱顺序为KClO3Cl2Fe3，B错误；反应中化学方程式为KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O，则反应中的还原产物、氧化产物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合价由5价降低到0价，则1 mol KClO3参加反应时，转移电子数目是5NA，C正确；根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，中反应的离子方程式为2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。6D高锰酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移

40、4 mol电子，氯酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，过氧化氢分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，故制取相同质量的氧气时，转移电子数比为221，A错误；反应中N2H4为还原剂，N2O4为氧化剂，所以3 mol氮气中有2 mol为氧化产物，1 mol为还原产物，二者质量比为21，B错误；CuFeS2中所含元素化合价既有升高又有降低，所以CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，C错误；反应的还原剂是P单质，反应中磷元素化合价升高5价，每消耗3 mol磷，转移15 mol电子，D正确。7B结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。8

41、CNO eq oal(sup11(),sdo4(2) 中N元素的化合价升高，NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H=2Mn25NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。9答案：（1）Q、M、L、X、RQ（2）B10答案：（1）（2）2 mol2NA（3）4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O（4）ClClO2H=Cl2H2O解析：

42、（1）反应中氯元素化合价从1价升高到0价，锰元素化合价从7价降低到2价，单线桥由失电子一方指向得电子一方，并在单线桥上标出电子转移数，因为HCl在反应时只有部分被氧化，转移电子总数要根据锰元素来计算。（2）根据反应方程式2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是2 mol；转移的电子数为2NA。（3）产物中ClO与ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 物质的量之比为11，设NaClO3和NaClO的化学计量数都是1，还原产物为氯化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO