（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第八单元 化学反应速率和化学平衡 课练23 化学平衡的影响因素及图像

1、 课练23化学平衡的影响因素及图像分析狂刷小题夯基础1.下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3固体后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施D对反应2HI（g）H2（g）I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2.2021安徽五校联考一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X（g）3Y（g）2Z（g）。有关下列图像的说法中正确的是（）A图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B由图乙可判断正反应为放热反应C图丙能说明

2、当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D图丁中纵坐标表示X的浓度，则03 s内，反应速率v（X）0.2 molL13.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的 eq f(1,3) ，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）AC的体积分数增加BA的转化率降低C平衡向正反应方向移动Dmnp4.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）3Y（g）2Z（g）H0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变

3、条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X（g）3Y（g）2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（）A.依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H06.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) （橙色）H2O2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （黄色）2H。已知Cr

4、2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 具有强氧化性，而CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 几乎没有氧化性，Cr3呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是（）A加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7.在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H0。CH3OH的体积分数与起始时

5、H2与CO2的投料比 eq f(n（H2）,n（CO2）) 的关系如图所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A图中，T1T2B图中，CO2的转化率：cbaC图中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D图中，CO2的转化率：fed8.2019上海卷已知反应式：mX（g）n（Y）（？）pQ（s）2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 eq f(1,2) ，c（X）0.5 mol/L，下列说法正确的是（）A反应向逆方向移动 BY可能是固体或液体C系数nm DZ的体积分数减小9.2017江苏卷H2O2分解速

6、率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（） 甲 乙 丙 丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大10.2021广东卷反应X=2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa为c（X）随t的变化曲线Bt1时，c（X）c（Y）c（Z）Ct2时，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后

7、，c（Z）2c0c（Y）11.2019浙江4月选考下列说法正确的是（）AH2（g）I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC（s）H2O（g）H2（g）CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）B（g）2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q112.2022黑龙江四校联考将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如

8、下反应并达到平衡：X（g）Y（g）2Z（g）H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13.2022河北秦皇岛抚宁一中月考对于可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）Hv（E）C图中除A、C、F点外，其他点均为平衡状态D在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大15.2022河南信阳质量检测在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）yB（g）zC（g），图甲表示200 时容器中A、B、C的物质的量

9、随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时 eq f(n（A）,n（B）) 的变化关系。则下列结论正确的是（）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B由图乙知反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D200 、6 min时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5综合测评提能力一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X（g）2Y（s）2Z（g）W（g）H0，下列叙述错误的是（）A升高温度，正逆反应

10、速率都增大B若单位时间内每消耗3 mol X的同时消耗2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为312.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B对2HI（g）H2（g）I2（g），缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C反应CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）nB（g）pC（g）的

11、速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A.由图甲可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B由图乙可知，mnpC图丙中，表示反应速率v正v逆的是点ZD图丁中，若mnp，则曲线a一定使用了催化剂4.2021广东兴宁一中期末向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻改变反应条件后，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）AY的起始物质的量为0.5 molB反应体系的压强：t4t5阶段等于t5t6阶段C该反应的化学方程式为2X（g）Y（g

12、）3Z（g）H 0D反应物X的转化率：t6点比t3点高5.2021江苏海安期末汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g），一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/起始物质的量/molNO（g）CO（g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C.T1 时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 m

13、ol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v正v逆D.T2 时，若起始时向丙中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，则达到平衡时N2的转化率小于40%6.2021浙江“七彩阳光”联盟联考在某容器中加入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），达到平衡后，保持温度不变，有如下几种改变：体积增大一倍；增大体积至平衡时总压强减为原来的一半；恒容下增加2 mol PCl5；恒压下增加1 mol PCl5。以下判断正确的是（）A.达到新平衡后，中PCl5的转化率都增大，且增大倍数一样B.达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡时大C.达到新平衡后，

14、中PCl5的转化率小于中PCl5的转化率D.中平衡右移，PCl5的转化率增大7.2022河南信阳质量检测CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物的反应达到平衡后，气体中lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 与温度（T）的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A.通过增大反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应H0D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率8.在某密闭恒容容器中发生反应：X（g）Y（g）nZ（g）HQ kJmol1（Q0）。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不

15、同条件下的变化如下图所示（第12 min到16 min的X浓度变化曲线未标出）。下列说法不正确的是（）A.反应方程式中n1B.1214 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C.在610 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD.第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z二、非选择题9.已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是。（2）当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。（3）当达到平衡时

16、，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减半，平衡将移动。（4）若有两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是（填“甲”或“乙”）容器，甲中N2的转化率比乙中的更（填“高”或“低”）。（5）在密闭容器中进行反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）Hv正，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B正确；C项，根据反应X（g）3Y（g）2Z（g）可知，正反应方向是气体体积减小的方向，根据 eq xto(M) eq f(m总,n总) ，在未达到平衡之前，气体的平均摩尔质量在增大，C不正确；根据图丁中X的浓度变化可知v（X） e

17、q f(0.6 molL1,3 s) 0.2 molL1s1，速率单位错误，D不正确。3B保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 eq f(1,3) ，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的3倍，而达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，说明缩小容积、增大压强，平衡逆向移动，则有mnp，C、D错误。平衡逆向移动，反应中消耗C（g），则C的体积分数减小，A的转化率降低，A错误，B正确。4A升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；

18、充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。5C图甲中v（正）、v（逆）曲线的交点是平衡点，升高温度，v（正）增大的程度小于v（逆），平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v（正）、v（逆）均减小，v（正）减小的程度大于v（逆），平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中M随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡

19、逆向移动，则正反应的H0，D正确。6D加70%的硫酸溶液，溶液中c（H）增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH与H反应生成H2O，溶液中c（H）减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移动，c（Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ）增大，溶液具有强氧化性，再加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c（CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）增大，溶液变为黄色，

20、由于CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，c（Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ）增大，溶液具有强氧化性，与加入的C2H5OH发生氧化还原反应，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 被还原为Cr3，最终溶液变为绿色，D错误。7BA项，CO2和H2的反应是放热反应，当投料比一定时，升温使平衡向左移动，CH3OH的体积分数降低，故T2T1，错误；B项，CH3OH的体积分数与投料比有关，b点达到平衡，平衡后再增大氢气与二氧化碳的投料比，CO2的平衡转化率

21、增大，但是因为H2和CO2加入总量一定，所以甲醇生成量较b点小，因此甲醇体积分数降低，正确；C项，图中，T1之前反应未达到平衡，不存在平衡移动。随着温度升高，反应速率增大，甲醇的体积分数增大，错误；D项，达到平衡之后，升高温度，平衡向左移动，甲醇浓度降低，CO2的转化率降低，即起始投料比一定，甲醇浓度越小，CO2的转化率越低，故CO2的转化率有edf，错误。练高考8CA项，依据题意知，平衡时c（X）0.3 mol/L，其他条件不变，容器体积缩小到原来的 eq f(1,2) ，若平衡不移动，c（X）应变为原来的2倍，即c（X）0.6 mol/L，但现在c（X）0.5 mol/L，说明c（X）减小

22、，平衡正向移动，错误；B项，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，观察反应方程式知，Y为气体，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，且Q为固体，则nm，正确；D项，平衡正向移动，Z的体积分数增大，错误。9D由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁

23、可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。10D由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c（X）随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c（Y）随t变化的曲线，一直增大的是c（Z）随t变化的曲线，t2时，c（Y）在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应可得出c（Z）2c02c（Y），D说法错误。11B缩小反应容器体积，H2（g）、I2（g）和HI（g）的浓度均增大，故正逆反应速率都会加快

24、，A错误；碳的质量不再改变时，其他各物质的物质的量也均不再变化，说明反应已达平衡，B正确；若A、C同时是气体，反应前后气体总物质的量不相等，压强不再随时间变化时能说明反应已达平衡，C错误；Q1从反应物（正反应）开始，生成0.2 mol NH3时放出的热量，Q2为从生成物（逆反应）开始，消耗0.2 mol NH3时吸收的热量，故Q1Q2，D错误。练模拟12C升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容

25、器的容积不变，充入一定量的Z，相当于加压，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。13A温度越高，反应速率越快，达到平衡状态所需时间越短，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时w（C）减小，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B项错误；催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，使用催化剂时，反应物的平衡转化率不变，C的平衡浓度不变，C项错误；正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则压强相同时，温度越高，A的平衡转化率越低，D项错误。14C由图可知，t1时移动活塞，针筒内气体压强迅速减小，说明容器容积增大，A项正确；压强越大，化学反应速率越大，则v（B）v（E），B项正确；反应

26、达到平衡时，容器内气体物质的量保持不变，压强也保持不变，但G点后压强仍在改变，证明G点时体系并未达到平衡状态，C项错误；由质量守恒定律可知，E、F、H三点气体的质量相同，t2时体系的压强增大，平衡正向移动，则混合气体的物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则E、F、H三点中，H点气体的平均相对分子质量最大，D项正确。15B根据反应中各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比可以判断，x2，y1，z1。由图甲可知，200 时发生反应，5 min时反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化为0.4 mol0.2 mol0.2 mol，故v（B） eq f(c（B）,t) eq f(0.2 mol,2

27、 L5 min) 0.02 molL1min1，A项错误；由图乙可知， eq f(n（A）,n（B）) 一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0，起始时 eq f(n（A）,n（B）) a时，C的体积分数最大，证明此时是按照化学计量数之比投料的，则 eq f(n（A）,n（B）) a eq f(x,y) 2，B项正确；恒温恒容时通入氦气，体系内总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）v（逆），C项错误；根据图甲中各物质的物质的量计算，200 下达到平衡时，A的体积分数为 eq f(0.4 mol,0.4 mol0.2

28、mol0.2 mol) 0.5，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则重新达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D项错误。综合测评提能力1D升高温度，可以提高反应物、生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A不符合题意；消耗X代表正反应，消耗Z代表逆反应，又速率之比等于系数之比，可据此判断反应达到了平衡，故B不符合题意；适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应前后气体分子数相等，化学平衡不发生移动，故C不符合题意；平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，故D符合题意。2B溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBr

29、O，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c（HBr）减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI（g）H2（g）I2（g）是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c（I2）增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）的H0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。3C题图甲中T2时比T1时先达到平衡状态，说明T2

30、时反应速率快，则温度：T1T2；温度由T1升高到T2，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A错误。由题图乙可知，温度一定时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则有mnp，B错误。题图丙中点Y和W处于平衡状态，点X和Z均未达到平衡；保持温度不变，使点Z达到平衡状态，要使B的转化率增大，即该反应向正反应方向进行，则点Z的反应速率：v正v逆；同理，点X的反应速率：v正v逆，C正确。题图丁中，若mnp，曲线a和b达到平衡时，B的百分含量相同，说明平衡未移动，但曲线a先达到平衡，反应速率较快，故曲线a可能是因为使用催化剂或增大压强，D错误。4B

31、根据图乙判断，改变某一条件后，t3t4阶段与t4t5阶段正、逆反应速率都相等，则t3时刻改变的条件为使用催化剂，t4时刻改变的条件为减小压强，由于减小压强后平衡未发生移动，说明该反应为气体分子数不变的反应。由图甲可知，从开始反应到达到平衡，X的浓度减小0.2 molL1，Z的浓度增大0.3 molL1，X和Z的化学计量数之比为23，则Y是反应物，且Y的化学计量数为1，从开始反应到达到平衡状态，Y的浓度应减小0.1 molL1，则Y的起始浓度为0.4 molL10.1 molL10.5 molL1，起始物质的量为0.5 molL11 L0.5 mol，A项正确；t5时刻改变的条件为升高温度，虽然

32、气体的总体积没有发生变化，但温度升高会导致恒容容器内压强增大，则反应体系的压强：t4t5阶段小于t5t6阶段，B项错误；根据分析可写出反应的化学方程式为2X（g）Y（g）3Z（g），升温平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，H0，C项正确；由于t5时刻平衡正向移动，反应物X的转化率：t6点比t3点高，D项正确。5C甲容器和丙容器起始投料相同，但甲容器中反应先达到平衡状态，甲容器中反应速率更快，温度更高，即T1T2，但甲容器中反应达到平衡时，CO2的物质的量小于丙容器，证明温度升高，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；乙容器与甲容器温度相同，但乙容器中起始投料比甲容器中多，相当于在甲容器的基

33、础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时，乙容器中CO2的体积分数比甲容器中的大，B项错误；根据甲容器中反应数据可列出三段式：T1 时2NO 2CO N22CO2起始浓度/（molL1） 0.1 0.1 0 0变化浓度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05平衡浓度/（molL1） 0.05 0.05 0.025 0.05则K eq f(c2（CO2）c（N2）,c2（CO）c2（NO）) eq f(0.0520.025,0.0520.052) 10，T1 时，投入0.4 mol NO、0.4 mol CO、0.4 mol N2和0.4 mol CO2，Qc eq f(c2（

34、CO2）c（N2）,c2（CO）c2（NO）) eq f(0.220.2,0.220.22) 5，此时Qcv逆，C项正确；T2 时，丙容器中原投料方式相当于投入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，平衡时c（N2） eq f(f(1,2)n（CO2）,2 L) eq f(f(1,2)0.12 mol,2 L) 0.03 molL1，此时氮气转化率 eq f(0.02 molL1,0.05 molL1) 100%40%，若起始时向丙容器中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，比原平衡少加入0.04 mol N2、0.08 mol CO2，则相当于减小压强，平衡向生成NO和

35、CO的方向移动，则氮气转化率大于40%，D项错误。6C以原平衡为基础，中体积增大一倍，压强减小，平衡正向移动，PCl5的转化率增大，平衡移动会导致再次平衡时压强大于原来的 eq f(1,2) ；中增大体积至平衡时总压强减为原来的一半，相当于在的基础上再减小压强，平衡正向移动，PCl5的转化率更大；中恒容下增加2 mol PCl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，PCl5的转化率减小；中恒压下增加1 mol PCl5，最终状态与原平衡等效，PCl5的转化率不变，A项错误，C项正确；恒温、恒压下增加PCl5，反应速率与原平衡相同，B项错误；根据分析可知，中平衡逆向移动，D项错误。7B反应炉的高度不影

36、响化学反应进行的限度，增大反应炉的高度，CO的平衡转化率不变，A项错误；由图像信息可知，用CO冶炼金属铬时，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 较大，说明CO转化率较低，则CO不适宜用于工业冶炼金属Cr，B项正确；由图像可知，CO还原PbO2时，温度越高，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 越大，则温度升高，平衡逆向移动，该反应H0，C项错误；由图像可知，用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg eq f(c（CO）,c（CO2）) 越大，说明温度升高，平衡逆向移动，CO转化率降低，D项错误。8C根据图像可知612 min时X减少了0.055 molL10.04 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.07 molL10.015 molL1，因此反应方程式中n1，A正确；1214 min内，用Y表示的平均速率为 eq f(0.12 molL10.11 molL1,2 min) 0.005 molL1min1，B正确；在610 min内X减少了0.055 molL10.04 molL10.