湖北省黄冈市2021至2022学年高三上学期9月调研考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 9黄冈市2021年9月高三年级调研考试化学试题注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页。卷面总分100分。考试时间75分钟。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 黄冈市下辖两区、两市、七县，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误是A. 黄梅堆花酒采用纯糯米，运用传统制酒工艺制造而成，它的主要成分是水和乙醇B. 武穴佛手山药营养好，药用价值高，富含多种氨

2、基酸、维生素和微量元素，其中的氨基酸是高分子化合物C. 罗田板栗具有糖分含量高，淀粉含量较低的特点，用碘液可检验其中是否含有淀粉D. 英山云雰茶具有香高、味醇、耐冲泡等特色，冲泡茶叶，主要目的是通过物理变化将茶叶中的有益成分转移到茶汤中2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，15g甲基含有的电子数目为8NAB. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为8NAC. 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NAD. 标准状况下，22.4Cl2与水反应，转移电子的数目为NA3. 下列仪器的使用，正确的是A. 0.1mol/LNaClO溶液的pH用pH计测量B. 加热分

3、解Na2CO310H2O用瓷坩埚C. 量取8.5mL稀硫酸用100mL量程的量筒D. 移取KMnO4溶液用碱式滴定管4. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有SO或Ag+B向酸性KMnO4溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入适量饱和Na2CO3溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了CaCO3沉淀A. AB. BC. CD. D5. 下列物质的应用，错误的是A. 液氨做制冷剂B. 硅酸

4、钠溶液做防火剂C. 芳香烃做汽油的主要成分D. 聚四氟乙烯做不粘锅保护膜6. 下列有关金属的说法中，正确的是A. Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关B. Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广C. 纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理D. Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸观察Fe的吸氧腐蚀实验室制氨气比较Cu、Zn的活泼性A AB. BC. CD. D8. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式

5、如图，下列有关异松油烯的说法正确的是A. 分子式是C10H14B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有7个吸收峰9. 由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是A. 原子半径：YZB. 最高价氧化物的水化物的酸性：WXC. 最简单氢化物的沸点：WYD. W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层10. 用乙烯合成正丁醇流程如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3C

6、H2CH2CH2OH。下列说法错误的是A. 反应1是加成反应B. 反应2中，每生成1mol乙醛，转移2mol电子C. 检验反应3的生成物中含有碳碳双键，只需酸性KMnO4溶液D. 正丁醇的同分异构体中属于醇有3种11. NO是一种有毒气体，一种测量空气中NO含量的电化学装置如图所示，下列说法错误的是A. Pt电极为正极，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-B. NiO电极上发生的是还原反应C. 电子流动方向：NiO电极外电路Pt电极D. 两支电极均起到催化作用12. 高纯碳酸锰(MnCO3)作为制造电讯器材软磁铁氧体的原料，可由含Mn2+的酸性废水(还含有NH、SO、Ca2+、Na+、某些重

7、金属离子等)制备，工业流程如图所示：下列说法正确的是A. 对比普通过滤，压滤时速率更快B. 脱色时发生的是氧化还原反应C. 除钙时的沉淀剂也可选用MgF2等D. 烘干应保持较高的温度，以缩短烘干所用的时间13. 下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是A. SSO3H2SO4B. N2NO2HNO3C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgD. H2HCl氯乙烷14. 为了探究AgNO3受热分解的产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的Ag和Ag2O都是黑色固体。下列说法错误的是A.

8、 B装置的作用是防倒吸B. C装置的主要作用是除去混合气体中的NO2C. 用带火星的木条可检验D中收集的气体是O2D. 残留固体中加入稀HNO3，固体溶解，可证明生成的是Ag2O15. 密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为2：2：1：2。保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的是A. 四种物质物质的量均变成2倍B. 四种物质物质的量均变成C. CO、CO2的物质的量均变成2倍D. NO、N2的物质的量均增加1mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 无水CrCl3用于制铬盐，媒染剂

9、，镀铬，颜料，催化剂等，实验室无水CrCl3的合成及铬含量的测定的方法如下：反应原理：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2实验装置：已知：CCl4的沸点是76.8。回答下列问题：（1）装置A中盛放的物质是_，合适的加热方式是_。（2）瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加热时，(NH4)2Cr2O7发生分解反应的方程式是_。（3）下列实验步骤，正确的排序是：a、_。a.加热并维持A的温度在6065 b.停止加热A c.通入N2 d.停止通入N2 e.加热B，使温度升至720左右，恒温2h后停止加热 f.撤去C（4）生成的光气(COCl2)易水解生成两种酸，光气的电子式是_，C中发

10、生反应的方程式是_。（5）精确称取0.05g研细的产品于锥形瓶中，处理试剂将Cr()完全转化为Cr2O，用浓度为0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为9.06mL，则样品中铬的质量分数为_%(保留三位有效数字)。17. 废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染.某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO2及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。已知：高价钻离子在过程2被还原。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价是_，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_。（2）过程3发生反应离子方程式是_，试从水解平衡的角度解释，调节pH能产

11、生Fe(OH)3沉淀的原因_。（3）过程5所用的分离方法是_、_，实验室进行该操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，放气的正确图示是_。a. b. c. d.（4）已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC2O4到Co所发生的两步反应依次是CoC2O4CoO+CO+CO2和_。18. 氢气是重要的能源，氢气的制取及利用一直居于科学研究的前沿。（1）甲烷化制氢发生的反应为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H1，已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893kJ/mol和286kJ/mol，H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol。回答下列问题：H1=_。容器中通入物质量之

12、比为1：2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H2的体积分数为，则CH4的体积分数=_，转化率=_(用含的式子表示)。（2）N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程与能量的关系如图所示(*表示吸附态，省略了反应过程中部分微粒)。回答下列问题。合成氨反应是_(填“放热反应”或“吸热反应”)。步骤c的化学方程式是_。已知一个反应的反应历程中，最慢的反应(又称为决速反应)决定了整体的反应速率，则合成氨反应的决速反应是_(填“a、b、c、d、e、f、g”中的一个)。反应过程中，如果仅增多Fe催化剂的量(不改变比表面积)，合成氨反应的下列选项有变化的是_。a活化能 b反应热 c化学平衡常数 d

13、单位时间内NH3的产量19. 地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等.地沟油严禁提炼为食用油，但可以回收利用。（1）地沟油可以转化为生物柴油，反应方程式为+3CH3OH3C17H35COOCH3+。生成物C17H35COOCH3即生物柴油，它的名称是_，上述反应的反应类型是_。（2）地沟油还能制肥皂，实验步骤如下：在小烧杯中加入约5g地沟油，6mL95%的乙醇，微热使地沟油完全溶解。在反应液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反

14、应，否则要继续加热使反应完全。在反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌。用药匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块。回答下列问题步骤I中，加入乙醇的目的是_。步骤中，发生反应的方程式是_(以代表油脂)。步骤中，加入饱和食盐水的目的是_。步骤中，滤去肥皂后剩下的液体中含有甘油(沸点290)，分离甘油的方法如图：操作2的名称是_，成分A含有的物质是_和_(填名称)。PAGE PAGE 19黄冈市2021年9月高三年级调研考试化学试题注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页。卷面总分100分。考试时间75分钟。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。3.

15、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 黄冈市下辖两区、两市、七县，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误是A. 黄梅堆花酒采用纯糯米，运用传统制酒工艺制造而成，它的主要成分是水和乙醇B. 武穴佛手山药营养好，药用价值高，富含多种氨基酸、维生素和微量元素，其中的氨基酸是高分子化合物C. 罗田板栗具有糖分含量高，淀粉含量较低的特点，用碘液可检验其中是否含有淀粉D. 英山云雰茶具有香高、味醇、耐冲泡等特色，冲泡茶叶，主要目的是通过物理变化将茶叶中的有益成分转

16、移到茶汤中【答案】B2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，15g甲基含有的电子数目为8NAB. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为8NAC. 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NAD. 标准状况下，22.4Cl2与水反应，转移电子的数目为NA【答案】C3. 下列仪器的使用，正确的是A. 0.1mol/LNaClO溶液的pH用pH计测量B. 加热分解Na2CO310H2O用瓷坩埚C. 量取8.5mL稀硫酸用100mL量程的量筒D. 移取KMnO4溶液用碱式滴定管【答案】A4. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉

17、淀产生溶液中一定含有SO或Ag+B向酸性KMnO4溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入适量饱和Na2CO3溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了CaCO3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B5. 下列物质的应用，错误的是A. 液氨做制冷剂B. 硅酸钠溶液做防火剂C. 芳香烃做汽油的主要成分D. 聚四氟乙烯做不粘锅保护膜【答案】C6. 下列有关金属的说法中，正确的是A. Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本

18、有关B. Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广C. 纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理D. Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品【答案】A7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸观察Fe的吸氧腐蚀实验室制氨气比较Cu、Zn的活泼性A AB. BC. CD. D【答案】B8. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图，下列有关异松油烯的说法正确的是A. 分子式是C10H14B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有7个吸收峰

19、【答案】B9. 由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是A. 原子半径：YZB. 最高价氧化物的水化物的酸性：WXC. 最简单氢化物的沸点：WYD. W、Y组成的某些化合物可以破坏臭氧层【答案】C10. 用乙烯合成正丁醇流程如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。下列说法错误的是A. 反应1是加成反应B. 反应2中，每生成1mol乙醛，转移2mol电子C. 检验反应3的生成物

20、中含有碳碳双键，只需酸性KMnO4溶液D. 正丁醇的同分异构体中属于醇有3种【答案】C11. NO是一种有毒气体，一种测量空气中NO含量的电化学装置如图所示，下列说法错误的是A. Pt电极为正极，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-B. NiO电极上发生的是还原反应C. 电子流动方向：NiO电极外电路Pt电极D. 两支电极均起到催化作用【答案】B12. 高纯碳酸锰(MnCO3)作为制造电讯器材软磁铁氧体的原料，可由含Mn2+的酸性废水(还含有NH、SO、Ca2+、Na+、某些重金属离子等)制备，工业流程如图所示：下列说法正确的是A. 对比普通过滤，压滤时速率更快B. 脱色时发生的是氧化还原反

21、应C. 除钙时的沉淀剂也可选用MgF2等D. 烘干应保持较高的温度，以缩短烘干所用的时间【答案】A13. 下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是A. SSO3H2SO4B. N2NO2HNO3C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgD. H2HCl氯乙烷【答案】D14. 为了探究AgNO3受热分解的产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的Ag和Ag2O都是黑色固体。下列说法错误的是A. B装置的作用是防倒吸B. C装置的主要作用是除去混合气体中的NO2C. 用带火星的木条可检验D

22、中收集的气体是O2D. 残留固体中加入稀HNO3，固体溶解，可证明生成的是Ag2O【答案】D15. 密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为2：2：1：2。保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的是A. 四种物质物质的量均变成2倍B. 四种物质物质的量均变成C. CO、CO2的物质的量均变成2倍D. NO、N2的物质的量均增加1mol【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 无水CrCl3用于制铬盐，媒染剂，镀铬，颜料，催化剂等，实验室无水CrCl3的合成及铬含量的测定的方法如下：

23、反应原理：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2实验装置：已知：CCl4的沸点是76.8。回答下列问题：（1）装置A中盛放的物质是_，合适的加热方式是_。（2）瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加热时，(NH4)2Cr2O7发生分解反应的方程式是_。（3）下列实验步骤，正确的排序是：a、_。a.加热并维持A的温度在6065 b.停止加热A c.通入N2 d.停止通入N2 e.加热B，使温度升至720左右，恒温2h后停止加热 f.撤去C（4）生成的光气(COCl2)易水解生成两种酸，光气的电子式是_，C中发生反应的方程式是_。（5）精确称取0.05g研细的产品于锥形瓶中，处理试剂将

24、Cr()完全转化为Cr2O，用浓度为0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为9.06mL，则样品中铬的质量分数为_%(保留三位有效数字)。【答案】（1） . CCl4 . 热水浴加热 （2）(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O （3）c、e、b、f、d （4） . . COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O （5）3.1417. 废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染.某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO2及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。已知：高价钻离子在过程2被还原。回答下列问题：（1）

25、LiCoO2中Co元素的化合价是_，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_。（2）过程3发生反应离子方程式是_，试从水解平衡的角度解释，调节pH能产生Fe(OH)3沉淀的原因_。（3）过程5所用的分离方法是_、_，实验室进行该操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，放气的正确图示是_。a. b. c. d.（4）已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC2O4到Co所发生的两步反应依次是CoC2O4CoO+CO+CO2和_。【答案】（1） . +3 . 增大过程1中与NaOH溶液的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） . 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O . Fe3+3H2OFe(

26、OH)3+3H+，调节pH即加入物质消耗H+，使溶液中的H+浓度减小，促进水解平衡正向移动 （3） . 萃取 . 分液 . d （4）CoO+COCo+CO218. 氢气是重要的能源，氢气的制取及利用一直居于科学研究的前沿。（1）甲烷化制氢发生的反应为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H1，已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893kJ/mol和286kJ/mol，H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol。回答下列问题：H1=_。容器中通入物质量之比为1：2的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时H2的体积分数为，则CH4的体积分数=_，转化率=_(用含的式子表示)。（2）N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程与能量的关系如图所示(*表示吸附态，省略了