XX省如皋市2021至2022学年高三上学期期末考试化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 920212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1 C-12 O-16 Co-59 Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1. 新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解

2、生成胶体，可用作净水剂C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多3. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A. SO2为直线型分子B. SO3晶体的类型为原子晶体C. NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D. NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键4. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中

3、部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A. NO2HNO3B. NON2O5C. HNO3NH4NO3(aq)D. SO2 (NH4)2SO4(aq)5. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)5N2

4、(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A. 该反应的Sr(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低8. 用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B. 可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C. “制备”反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. “过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20

5、分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。9. 一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 1molX可与4molNaOH发生反应C. 物质Y存在顺反异构D. 物质Z不能与溴水发生反应10. 苯酚常用于医疗器械的消毒，实验小组用苯酚进行了如下实验：实验1：向装有苯酚固体的试管中加入少量水，充分振荡，得到悬浊液。加热试管，液体变澄清，冷却后溶液变浑浊。实验2：取少量实验1中的浑浊液，向其中边振荡边滴加N

6、aOH溶液，溶液变澄清。实验3：向实验2的溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊。实验4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，无现象。下列说法不正确的是A. 由实验1可知苯酚在热水中溶解度大于在冷水中B. 实验2中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠溶液C. 实验3中反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+COD. 由实验4可知苯酚与稀溴水不反应11. 一种锌水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 放电时的正极反应为Zn0.5-xMnO2-2xe-+xZn2+=Zn0.5MnO2B. 放电时CF3SO移向电源的正极C. 充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连D

7、. 充电时，电路中每转移1mole-，Zn电极质量增加32.5g12. 利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H1=-58kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H2=41kJmol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=99kJmol-1B. 250时容器中CH3OH的物质的量多于210时容器中C. 250时，其他条件

8、一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D. 研发低温下催化活性强、对CH3OH选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成13. 室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1molL-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1molL-1NaCN溶液中加入10mL0.1molL-1HCl溶液，溶液pH73将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A. 实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B. 实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C. 由实验2

9、可得：Ka(HCN)22.510-5二、非选择题：共4题，共64分。14. 实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4，并进行化学镀镍研究的过程如下：（1）酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_。（2）沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_。（3）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加N

10、aF溶液，将Ca2+、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0molL-1，KspNi(OH)2=2.010-15。pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_。实验时通常控制溶液的pH在67之间。实验时pH不能大于7的原因是_。（4）沉镍。向沉镁钙后溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2+HS-=NiS+H+。该反应的平衡常数K=_。已知Ksp(NiS)=3.010-19，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.210-15（5）制NiSO4。将

11、NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。（6）镀镍。在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_。15. 化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）FG的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_。含有两个苯环；核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取

12、的合成路线，合成示例见本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_。16. 碱式碳酸钴2CoCO33Co(OH)2H2O可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取2.000g钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉

13、溶液，用0.2000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程_。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_，得到CoCl2溶液。已知：在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2+4ClCoCl；CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2C

14、O3溶液。写出沉钴时生成2CoCO33Co(OH)2H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_。沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_。17. 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为_。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=Fe3+HO+H2OHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写

15、出该反应的离子方程式：_。H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)PAGE PAGE 2920212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1 C-12 O-16 Co-59 Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1.

16、新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A由题干方程式可知，产物中含有SO2和H2O共2种非金属氧化物，A错误；BFeSO4为蓝绿色固体而不是赤色，所得赤色物质应该为Fe2O3，B错误；C由题干方程式可知，由一种物质生成四种物质，故反应为分解反应，C正确； D由题干方程式可知，反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，发生氧化

17、反应，D错误；故答案为C。2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解生成胶体，可用作净水剂C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A氧化铝熔点高，可用于制耐火材料，A错误；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可制作储运浓硫酸的铝罐，C错误；D氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D错误；答案选B3. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过

18、反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A. SO2为直线型分子B. SO3晶体的类型为原子晶体C. NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D. NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫中硫原子采取sp2杂化，但有一对孤对电子，所以空间构型为V型，A错误；B三氧化硫为分子晶体，B错误；C硝酸根离子的中心原子氮原子的价层电子对数为，因此氮原子采取sp2杂化，C错误；DNH4NO3中既含有离子键，又含有共价键，D正确；答案选D。4. 研究表明，氮

19、氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A. NO2HNO3B. NON2O5C. HNO3NH4NO3(aq)D. SO2 (NH4)2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2HNO3能够实现，A符合题意；BNO到N2O5是一个氧化过程，但是CH4没有强氧化性，故NON2O5不能实现，B不合题意；CNH4Cl与HNO3不符合复分解反应

20、发生的条件而不反应，故HNO3NH4NO3(aq)不能实现，C不合题意；D2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故SO2 (NH4)2SO4(aq)不能实现，D不合题意；故答案为：A。5. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A. 该反应的S0，A错误；B催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误；C其他

21、条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大，这是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，v(逆)增大更多，C正确；D气体所处的温度、压强未知，无法计算物质的量，D错误；答案选C。6. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀验证SO2的还原性收集SO2A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，装置A能够制得少量的SO2，A符合题意；B由于H2SO3的酸性弱于HCl，故SO2不能与BaCl2溶液反应，B不合题意；CSO2是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性而不是还原性，C不合题意；

22、DSO2极易溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，D不合题意；故答案为：A。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期

23、中最多的即2p3，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。【详解】A同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)r (N)r(O)即r(Z)r (X)r(Y)，A错误；B同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)I1(O)I1(Al)即I1(X)I1(Y)I1(W)，B正确；C由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Na

24、OHAl(OH)3即W73将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A. 实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B. 实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C. 由实验2可得：Ka(HCN)22.510-5【答案】BC【解析】【详解】A实验1溶液中c(H+)=10-12mol/L、c(OH-)=10-2mol/L、c(HCN)10-2mol/L、c(CN-)0.09mol/L，所以c(HCN)+2c(H+)c(CN-)，故A错误；B根据物料守恒，实验2溶液中存在2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-

25、)，故B正确；CKaKh= Kw，由实验2可得KaKh，所以Ka(HCN)2 Ksp(AgCN)时有沉淀生成，将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成，说明Ksp(AgCN)7，QcNi(OH)21.010-14KspNi(OH)2，导致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率 （4）2.4104 （5）2NiS+O2+4H+=2Ni2+2S+2H2O （6）2Ni2+H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+【解析】【小问1详解】反应物接触面积越大，反应速率越快，固体与硫酸接触面积小，反应速率慢。【小问2详解】加H2O2溶

26、液是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2受热易分解，控制温度的目的是减少H2O2的分解。【小问3详解】HF是弱电解质，pH越低，更多的F-转化为弱酸HF，F-浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全。沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0molL-1，KspNi(OH)2=2.010-15，则Ni2+开始沉淀时溶液中c(OH-)=mol/L，此时溶液呈酸性，pH7时QcNi(OH)21.010-14KspNi(OH)2，导致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率。【小问4详解】反应Ni2+HS-=NiS+H+的平衡常数K=，Ksp(NiS)=，Ka1(H2S)=，Ka2(H2S)=，则

27、K=2.4104。【小问5详解】将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色的S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2NiS+O2+4H+=2Ni2+2S+2H2O。【小问6详解】在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成，Ni的化合价由+2价下降到0价，P的化合价由+1价上升到+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2Ni2+H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+。15. 化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化

28、的碳原子个数比为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）FG的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_。含有两个苯环；核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取的合成路线，合成示例见本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_。【答案】（1）72 （2） （3） （4） （5）【解析】【分析】由题干合成流程图可知，由B、E的结构简式和B到C的转化条件可推知C的结构简式为：，由C到D的转化条件可推知，D的结构简式为：，(3) 由流程图可知，FG的转化机理为酰氯键断裂与邻位上的H结合成HCl和有机化合物，故FG的过程中会生成与G互为

29、同分异构体的副产物，其结构简式为，(5)本题采用逆向合成法，根据B到C的转化信息可知，目标产物可由催化加氢还原得到，由A到B的转化信息可知，可由和CH3CHO在一定条件下转化而得，根据F到G的转化信息可知，可由和在AlCl3催化下转化而得，根据E到F的转化信息可知，可由和SOCl2反应得到，可由催化氧化得到，据此分析确定合成流线，据此分析解题。【小问1详解】由题干流程图中A的结构简式：可知化合物A中苯环和醛基上的碳原子为sp2杂化，另外两个碳原子为sp3杂化，故化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为7:2，故答案为：7:2；【小问2详解】由分析可知，化合物C的结构简式为，故答案为：；【小

30、问3详解】由流程图可知，FG的转化机理为酰氯键断裂与邻位上的H结合成HCl和有机化合物，故FG的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为，故答案为：；【小问4详解】由流程图可知， H的分子式为：C13H11NO，故其符合条件含有两个苯环；核磁共振氢谱有4组峰即存在对称结构的一种同分异构体的结构简式为：，故答案为：；【小问5详解】本题采用逆向合成法，根据B到C的转化信息可知，目标产物可由催化加氢还原得到，由A到B的转化信息可知，可由和CH3CHO在一定条件下转化而得，根据F到G的转化信息可知，可由和在AlCl3催化下转化而得，根据E到F的转化信息可知，可由和SOCl2反应得到，可由催

31、化氧化得到，据此分析确定合成流线如下：，故答案为：。16. 碱式碳酸钴2CoCO33Co(OH)2H2O可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取2.000g钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用

32、0.2000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程_。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_，得到CoCl2溶液。已知：在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2+4ClCoCl；CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液

33、。写出沉钴时生成2CoCO33Co(OH)2H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_。沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_。【答案】（1）Co2O3+2Cl+6H+=2Co2+Cl2+3H2O （2）16.6% （3）向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应；向溶液中加入适量有机胺溶剂，充分振荡，静置，分液；向所得有机层(上层)中加入足量蒸馏水，充分振荡，静置，分液，取水层(下层) （4） . 5Co2+5CO+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+3CO2 . 取最后一次洗涤滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净【解析】

34、【分析】由题意可知，向钴矿中加入浓盐酸时，三氧化二钴与浓盐酸反应生成二氯化钴、氯气和水，氧化铬、氧化镍溶于盐酸生成氯化铬、氯化镍，过滤得到含有氯化钴、氯化铬、氯化镍氯化铬、氯化镍的滤液；向滤液中加入氯化钠固体，将二价钴离子转化为四氯合钴离子，向反应后的溶液中加入适量有机胺溶剂萃取四氯合钴离子，分液得到含有四氯合钴离子的有机层和含有铬离子、镍离子的水层；向有机层中加入足量蒸馏水将四氯合钴离子转化为二氯化钴，分液得到含有二氯化钴溶液；向二氯化钴溶液中加入碳酸铵溶液，将二氯化钴转化为碱式碳酸钴沉淀，过滤得到碱式碳酸钴。小问1详解】由题意可知，装置A中发生的反应为三氧化二钴与浓盐酸反应生成二氯化钴、氯

35、气和水，反应的离子方程式为Co2O3+2Cl+6H+=2Co2+Cl2+3H2O，故答案为：Co2O3+2Cl+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；【小问2详解】测定钴矿中氧化钴的含量涉及的反应为Co2O3+2KI+3H2SO4=CoSO4+K2SO4+I2+ H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由方程式可得如下关系：Co2O3I22Na2S2O3，滴定消耗20.00mL0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液，则氧化钴的质量分数为100%=16.6%，故答案为：16.6%；【小问3详解】由分析可知，提取二氯化钴的操作为向滤液中加入氯化钠固体，将二价钴离子转化为四氯合钴离子，

36、向反应后的溶液中加入适量有机胺溶剂萃取四氯合钴离子，分液得到含有四氯合钴离子的有机层和含有铬离子、镍离子的水层，向有机层中加入足量蒸馏水将四氯合钴离子转化为二氯化钴，分液得到含有二氯化钴溶液，故答案为：向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应；向溶液中加入适量有机胺溶剂，充分振荡，静置，分液；向所得有机层(上层)中加入足量蒸馏水，充分振荡，静置，分液，取水层(下层)；小问4详解】由题意可知，二氯化钴溶液与碳酸铵溶液反应生成氯化铵、碱式碳酸钴沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为5Co2+5CO+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+3CO2，故答案为：5Co2+5CO+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+3CO2；碱式碳酸钴沉淀表面附有溶于水的氯化铵，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有氯离子，则检验的操作为取最后一次洗涤滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴入少