2022届高考化学二轮复习专题03离子反应试题附参考答案

1、PAGE PAGE 19专题三离子反应高考命题研究高频考点两年考向命题角度再思考1.离子方程式考向1.离子方程式的正误判断2020全国,112021浙江卷,132021全国乙,9考向2.离子方程式的书写2020山东卷,16(1)、(5)2020江苏卷,16(1)、(2)考向1.命题可能向环境保护与环境治理、家庭中的化学等方面拓展。考向2.命题可能从物质性质及应用向传统制备方法方面转移2.离子共存考向1.给定条件下的离子共存判断2020江苏卷,42021湖南卷,12考向2.离子(或物质)推断2020浙江卷,252020全国,8考向1.可能会以限定条件的离子共存的判断为主。考向2.可能从离子检验方

2、案的设计进行考查考点一离子方程式要点归纳再提升1.离子方程式正误判断的审题要点审清题意“三注意”注意反应环境离子未处于自由移动状态的反应不能写离子方程式,如铜与浓硫酸反应等注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”号)单质、氧化物不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物与“量”有关的复分解反应的离子方程式,按“以少定多”的原则分析分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物常见元素有Fe、N、S等方程式遵循“三守恒”元素质量是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒微点拨氨水作

3、为反应物写成NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH3(标“”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH3H2O。2.两类与量有关的离子方程式的书写方法(1)过量与少量型。不足量物质的离子按照组成比参与反应书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为(2)定量型。此类离子反应往往是连续性反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离

4、子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明。明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。经典对练得高分考向1离子方程式的正误判断真题示例1- 1.(2020全国)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O2HS+2Cl-+SB.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3+H2O2O2+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+O

5、H-NH3H2O【解题思路】1- 2.(2021全国乙)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C+CaSO4CaCO3+SB.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+4OH-Al+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2-CuS对点演练1- 1.(2021山东日照一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Mg(OH)2固体溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OB.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HC+HClOC.向Na2SO3溶液

6、中通入少量Cl2:S+Cl2+H2O2H+2Cl-+SD.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:N+OH-NH3H2O1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是()A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H+5C22Mn2+10CO2+8H2OB.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:N+Ca2+HC+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2OD.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-技法点拨考向2离子方程式的书写真题示例2- 1.

7、(2019全国)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)是一种常用的白色颜料。回答下列问题。(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填字母)。A.蓝色B.红色C.紫色D.黄绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。 回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)

8、。沉淀器中反应的离子方程式为。(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取a g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反应的化学方程式为I2+2S22I-+S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积b mL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。【解题思路】 (1)元素焰色试验中呈现焰色的判断。常见金属元素在焰色试验中呈现的焰色分别为:钠黄色、钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察)、钙砖红色

9、、锶洋红色、铜绿色、钡黄绿色。(2)陌生反应化学方程式的书写。在回转炉中重晶石被过量焦炭还原。有毒气体通过水蒸气变换反应转化为CO2和清洁能源气体:确定研究对象,根据物质性质判断。确定研究对象:一是根据“潮湿空气”可知,有空气中的成分和水参加反应;二是根据信息并结合框图可知,还原料的主要成分为BaS。根据物质性质判断:有臭鸡蛋气味的气体为H2S;难溶于水的物质为BaCO3。所以在BaS表面,BaS与空气中的H2O、CO2反应生成H2S和BaCO3,即“还原料”表面生成的难溶于水的物质为BaCO3。沉淀器中反应的离子方程式的书写。(3)氧化还原滴定,利用关系式法计算。氧化还原滴定过程中物质的变化

10、为碘单质与硫离子的反应:S2-+I2S+2I-。碘单质与淀粉溶液混合呈现蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2,故终点颜色变化为浅蓝色至无色。列出关系式。根据氧化还原反应中得失电子数相等以及题给化学方程式可得如下两个关系式:S2-I22S2I2根据关系式计算。设硫离子物质的量为x mol,则可得数据关系如下:S2-I21 mol1 molx molx mol2S2 I22 mol1 mol0.100 0b10-3 mol0.100 0b10-3 mol根据题给信息可知:(x+0.100 0b10-3) mol=25.000.100 010-3 mol,则x=(25.00-b)0.100 010-

11、3,则样品中硫离子含量为100%。失分剖析一是容易忽视焦炭过量而将重晶石与焦炭反应的生成物错写为CO2;二是忽视空气中存在二氧化碳以及“水溶性变差”的题给信息,将BaCO3错写为Ba(OH)2。2- 2.(2020山东卷节选)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:已知:MnO2是一种两性氧化物;25 时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列问题。(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)

12、碳化过程中发生反应的离子方程式为。2- 3.(2020江苏卷节选)(1)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HS、S的物质的量分数随pH的分布如图1所示。图1图2(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40 min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎

13、不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段,主要产物是(填化学式)。SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为。对点演练2- 1.(2020天津卷节选)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为;Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:。2- 2.(2021湖南湘豫名校联考节选)某化工厂污泥(主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如图所示。回答下列问题。(1)52Te在元素周期表中位于族,Cu2Te的名称为

14、。(2)煅烧时,生成TeO2和Na2CrO4的反应的化学方程式分别为,。(3)浸出液中的阳离子有H+、TeO2+和(填化学符号)。(4)“还原”时的离子反应方程式为。为降低成本,提高原料的利用率,可采取的措施是。易错防范不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)向0.1 molL-1 pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-A2-+H2O。()(2)将Na块投入水中,产生气体:Na+2H2ONa+2OH-+H2。()(3)向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使S完全沉淀:Ba2+SBaSO4。()(4)次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-。

15、()(5)向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HS。()易错警示(1)对于连续发生的反应,量不同产物不同,离子方程式也就不同,如二元强碱Ca(OH)2与NaHCO3的反应,弱酸的酸式铵盐NH4HSO3与NaOH的反应,较强酸(或酸酐)与较弱酸的盐反应,如HCl与Al的反应。(2)多种还原剂与氧化剂都反应时要注意反应的先后顺序问题,如FeBr2与Cl2的反应。考点二离子共存要点归纳再提升1.溶液中离子不能大量共存的四种反应类型(1)复分解反应型。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+C、S、S、Si、P

16、等Fe3+、Fe2+OH-等Cu2+OH-、S2-等Al3+OH-等H+Si、Al等生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。离子不能大量共存的离子H+S2、C、S、HC、HS、S2-、HS-等OH-N(浓溶液并加热)微点拨Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HC在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱碱性溶液中。生成难电离物质。H+与CH3COO-、C、S2-、S、ClO-等生成弱酸或酸式酸根离子而不能大量共存;OH-与N(稀溶液)生成弱碱而不能大量共存;H+与OH-生成水而不能大量共存。(2)氧化还原型。具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会

17、发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO-、Mn(H+)、N(H+)、Fe3+(可与Fe2+大量共存)、Cr2、FeFe2+、S2-、I-、S、HS-、HS微点拨N在酸性条件下氧化性较强,中性和碱性条件下不考虑其氧化性。(3)水解相互促进型。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:Al3+与C、HC、S2-、HS-、Al、Si;Fe3+与C、HC、Al、Si。微点拨Fe3+与S2-、HS-不发生相互促进的水解反应,发生氧化还原反应。(4)络合反应型。离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有如下两种:Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存

18、。Ag+与NH3H2O因生成Ag(NH3)2+而不能大量共存。2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件无色“透明”也可以“有色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子不能大量存在pH=1或pH=13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显强碱性由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有

19、强氧化性含有大量Al、S2-的溶液应是碱性溶液含有大量N的溶液H+与还原性离子不能同时大量共存题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字词,仔细分析判断微点拨pH=7的溶液不一定显中性,要关注温度条件。经典对练得高分考向1给定条件下的离子共存判断真题示例1- 1.(2020江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水:Na+、K+、OH-、NB.0.1 molL-1盐酸:Na+、K+、S、SiC.0.1 molL-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I-D.0.1 molL-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S1- 2.(2

20、021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因发生反应:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OBH+、K+、S2、S不能大量共存,因发生反应:2H+S2S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、S、H2O2能大量共存,粒子间不反应DH+、Na+、Cl-、Mn能大量共存,粒子间不反应对点演练1- 1.(2021山东临沂模拟改编)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.“84”消毒液中:Si、C、Na+、K+B.=10-12 的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.0.1 molL

21、-1 NaAlO2溶液中:HC、N、N、K+D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S21- 2.(双选)(2021湖南益阳模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-C.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、Si、SD.=0.1 molL-1的溶液中: N、Mg2+、S、N答题模板解答离子共存题目的步骤:考向2离子(或物质)推断真题示例(2020浙江卷)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将

22、X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X中含KI,可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2对点演练2- 1.(2021湖北教科研协作体联考)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、C、S下列分析结果一定正确的是()A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4B.乙、丙反应的离子方程式为H+HCH2O+CO2C.甲分别与乙、丙溶液混合

23、后,现象相同D.可利用焰色试验鉴别乙和丙2- 2.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验,下列说法正确的是()A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SC.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有N 、Fe2+和Ba2+2- 3.(2021湖南新高考联盟提升检测)常温下,pH=1的某溶液A中含有N 、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、 N 、Cl-、I-、S中的四种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为

24、 0.1 molL-1。现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示。下列有关说法正确的是()A.该溶液中一定有上述离子中的N 、Al3+、S 、Cl-四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4D.一定没有 Fe3+,但是无法确定是否含有 I-方法技巧离子推断“四项基本原则”:易错防范不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)常温下,pH=0的溶液中:Na+、C2、Mn、S在溶液中一定能大量共存。()(2)由水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中:Cl-、C、N、S一定能大量共存。()(3)

25、加入铝粉产生氢气的溶液中:Cu2+、N、HC、Br-一定能大量共存。()(4)由水电离出的c(H+)=的溶液中:Na+、S、Cl-、K+在溶液中一定能大量共存。()易错警示(1)与铝反应产生氢气的溶液和水电离出的H+(或OH-)浓度小于110-7 molL-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。(2)弱酸的酸式酸根离子,既不能在强碱性溶液中大量存在,也不能在强酸性溶液中大量存在。专项突破素能提升三、离子检验与推断热点专攻离子检验与推断是高考中常见的一种题型,也是必考的知识点。以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别,以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断

26、。命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范。平时复习过程中要熟记常见离子的检验方法及现象,做题时要仔细分析每一步发生的反应,并注意思维的严密性。(一)读题干抓信息该考点主要以选择题及填空题的形式出现,离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强的题目。解决离子推断题的一般流程是:根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子根据能否大量共存判断一定不含有的离子根据电荷守恒判断还含有的离子可能含有的离子(二)审要点抓关键该类试题解题的关键是仔细审题,依据物质的特征检验现象来寻找突破口,顺藤摸瓜,进而完成全部未知离子的推断。掌握常见离子的检

27、验(1)常见阳离子的检验。(2)常见阴离子的检验。(三)规范答思拓展1.离子推断时必须注意两点(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响。(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。具体方法为:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。2.阳离子检验的注意事项NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子,包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、N、Mg2+等多种离子。在阳离子鉴别中,NaOH溶液是一种应用较广的试剂,在包括以上各种离子在内的多种离子的鉴别中,若先使用NaOH溶液

28、(必要时可加热),一次检出几种离子,再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子,整个问题可以较快解决。3.阴离子检验的注意事项(1)AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)这两组试剂,可以鉴别出若干种阴离子,是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般来说,若待检的若干种离子中有S(因Ag2SO4微溶于水,当Ag+和S浓度均较大时,可以析出不溶物),最好先用BaCl2溶液与稀盐酸这组试剂,检出包括S在内的一些离子,其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。(2)为了鉴定某盐中含S或C,可以直接加酸(非氧化性酸,如盐酸),根据放出气体的气味及与澄清石灰水作用的现象等,判定气体是SO2

29、或CO2,进而确定物质中含S或C。若加硝酸,因硝酸具有氧化性,与S发生氧化还原反应有时会干扰检验,故最好使用盐酸,不用硝酸。(3)灵活运用阴离子检验的知识,有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如,在一定条件下,可考虑用卤素离子(如Cl-)检出Ag+,用S检出Ba2+。4.离子检验简答题的答题模板题型突破(2020全国)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.

30、MgSO4、NaCl【解题思路】 由实验可判断原混合物中不存在CaCO3;由实验可判断存在钾元素,即原混合物中存在KCl;由实验可判断产生的白色沉淀为Mg(OH)2沉淀,可判断原混合物中存在MgSO4,B项符合题意。答案B应考训练1.(2020天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NNaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸2.(2021湖南长沙模拟)在4支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是()选项操作现象结论A滴加碘化钾淀粉溶液溶液变蓝原溶液为氯水B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色

31、原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4,振荡,静置下层溶液显紫色原无色溶液中有I-D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有Al3.(2021福建三明模拟)水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、N中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.Na+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和N一定不存在于溶液X中PAGE PAGE 25专题三离子反应考点一离子方程式经典对练得高分真题示例1- 1.A1- 2.A解析 通常条件下,CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,利用溶解度小的沉淀

32、可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,B项错误;硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液应该生成氢氧化铝,C项错误;硫化氢是弱电解质,离子方程式中应该保留化学式(H2S),D项错误。对点演练1- 1.B解析 Mg(OH)2固体溶于NH4Cl溶液,反应的离子方程式为2N+Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O,A项错误。向漂白粉溶液中通入过量的CO2,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,B项正确。向

33、Na2SO3溶液中通入少量Cl2,正确的离子方程式为3S+Cl2+H2O2HS+2Cl-+S,C项错误。向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式为N+HC+2OH-C+NH3H2O+H2O,D项错误。1- 2.BC解析 H2C2O4为弱电解质,不能拆成离子形式,用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为2Mn+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O,A项错误。酸性强弱顺序为碳酸溶液苯酚溶液HC,向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3,不会生成Na2CO3,离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC,B项正确。向碳酸氢铵溶液中加入足

34、量石灰水,离子方程式为N+Ca2+HC+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O,C项正确。足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化,离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-,D项错误。真题示例2- 1.答案 (1)D(2)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SZnSBaSO4(3)浅蓝色至无色100%2- 2.答案 (1)MnO2+BaS+H2OBa(OH)2+MnO+S(2)Mn2+HC+NH3H2OMnCO3+N+H2O解析 (1)反应中MnO2MnO发生还原反应,转移2e-,BaSS也转移2e-,配

35、平反应的化学方程式为MnO2+BaS+H2OBa(OH)2+MnO+S。(2)碳化时,Mn2+与NH3H2O、HC共同作用产生MnCO3沉淀:Mn2+HC+NH3H2OMnCO3+N+H2O。2- 3.答案 (1)2NH3+H2O+SO22N+S(或2NH3H2O+SO22N+S+H2O)HS(2)ZnSO3ZnSO3+SO2+H2OZn2+2HS(或ZnO+2SO2+H2OZn2+2HS)解析 (1)少量SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3。由图1知,pH=6时,HS的浓度比S的浓度大。(2)开始时,ZnO吸收SO2生成ZnSO3,且ZnO是悬浊液,又因为ZnSO3微溶于水,故吸收率、pH

36、均变化不大。由图2知,SO2吸收率下降时,溶液的pH减小,说明ZnSO3继续吸收SO2生成Zn(HSO3)2,Zn(HSO3)2易溶于水,溶液显酸性。对点演练2- 1.答案 CoCl3Cl2FeCl32Co(OH)3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+6H2O解析 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由2Fe+3Cl22FeCl3,Co+Cl2CoCl2,可得氧化性:Cl2FeCl3、Cl2CoCl2,Co与氯气反应生成CoCl2,说明Cl2的氧化性弱于CoCl3,故氧化性:CoCl3Cl2FeCl3。Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,说明盐酸被氧化为Cl2,则Co(OH)3被还原为

37、Co2+,离子方程式为2Co(OH)3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+6H2O。2- 2.答案 (1)A碲化亚铜(2)Cu2Te+2O22CuO+TeO22Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(3)Cu2+(4)TeO2+2SO2+3H2OTe+2S+6H+“还原”生成的硫酸循环使用解析 电镀污泥的主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au,加入纯碱,在空气中煅烧,碲化亚铜的性质与硫化亚铜类似,煅烧时生成氧化铜和二氧化碲:Cu2Te+2O22CuO+TeO2;三氧化二铬被氧化为铬酸钠:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2,水浸得到铬酸钠溶

38、液。分离出的沉渣中加入稀硫酸可回收金,浸出液通过电解沉积得到金属单质铜,“还原”时二氧化硫将TeO2+还原为单质碲,即可得到粗碲。(1)52Te的质子数为52,原子结构示意图为,碲(Te)位于元素周期表中第五周期A族,Cu2Te中Cu的化合价为+1价,Te的化合价为-2价,即名称为碲化亚铜。(3)酸浸时,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,浸出液中还含有Cu2+。(4)“还原”时二氧化硫将TeO2+还原为单质碲,二氧化硫被氧化为S,配平的离子方程式为TeO2+2SO2+3H2OTe+2S+6H+,“还原”生成的硫酸可进入“酸浸”循环使用,降低成本。易错防范不失分答案 (1)(2)(3)(4)(5)解析

39、 (1)由0.1 molL-1 pH=1的NaHA溶液可知NaHA是强酸的酸式盐,应拆成离子形式,反应的离子方程式为H+OH-H2O,错误。(2)电荷不守恒,应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2。(3)向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使S完全沉淀发生反应的离子方程式为Al3+4OH-+2Ba2+2S2BaSO4+Al+2H2O,错误。(4)次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2,在酸性环境中不能大量存在OH-,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,错误。(5)向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2,反应的离子方程式为Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O2Cl-+CaSO4+4

40、H+S,错误。考点二离子共存经典对练得高分真题示例1- 1.A解析 B项,H+和Si不能大量共存,可发生如下反应:2H+SiH2SiO3;C项,N和I-具有还原性,不能与Mn大量共存;D项,Ag+可与Cl-、S生成AgCl、Ag2SO4沉淀而不能大量共存。1- 2.B解析 NH3H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,Mn会将Cl-氧化成Cl2,D项错误。对点演练1- 1.A解析 “84”消毒液的有效成分是NaClO,溶液呈碱性,Si、C、Na+、K

41、+四种离子间不反应,可以大量共存,A项符合题意。常温下,=10-12 的溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,溶液呈强碱性,N与OH-生成NH3H2O而不能大量共存,B项不符合题意。在NaAlO2溶液中含大量Al,HC与Al发生反应生成Al(OH)3和C而不能大量共存,C项不符合题意。pH=1的溶液呈强酸性,S2与H+发生反应S2+2H+S+SO2+H2O而不能大量共存,D项不符合题意。1- 2.CD解析 由于Cu2+发生水解反应,含有Cu2+的溶液呈弱酸性,故中性溶液中Cu2+不能大量存在,A项不符合题意。ClO-与Fe2+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项不符合题意。使酚酞变红

42、的溶液呈碱性,K+、Na+、Si、S间不发生反应,可以大量共存,C项符合题意。=0.1 molL-1的溶液中c(H+)=0.1 molL-1,各种离子可以大量共存,D项符合题意。真题示例C解析 固体X为黄色,则含有Fe2(SO4)3;X溶于水后,要使溶液Z为无色碱性,则一定含有漂白粉,且漂白粉过量;得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCl2,FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种即Fe2(SO4)3或两种都含。若X中含有KI,则会与漂白粉反应生成I2,溶液不为无色,A项错误;根据上述分析可知,X中不一定含有FeSO4,B项错误;X中含

43、有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3,C项正确;用H2SO4酸化溶液Z后,产生的黄绿色气体为氯气,则发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+ 2H+Cl2+H2O,此时的Cl-有可能来自漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-,也有可能是漂白粉自身含有的,不能推导出X中含CuCl2,D项错误。对点演练2- 1.C解析 甲、乙、丙是三种可溶性物质,其中甲是碱,可知甲中有OH-和Na+或Ba2+,而碳酸钡和硫酸钡是沉淀,所以甲只能是Ba(OH)2, 乙是NaHSO4,丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3,A项错误。乙、丙反应的离子方程式为2H+CH2O+CO2,B项错误。Ba(OH)2溶

44、液与NaHSO4溶液反应会生成白色沉淀硫酸钡,Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应会生成白色沉淀碳酸钡,现象相同,C项正确。乙和丙都含有钠元素,焰色试验现象相同,不能利用焰色试验鉴别乙和丙,D项错误。2- 2.B解析 溶液中加入过量稀硫酸无明显现象,说明无C;加入硝酸钡溶液,有气体生成,说明发生了氧化还原反应,则含有Fe2+,不含Al;有沉淀A,说明沉淀A为硫酸钡沉淀,但不能说明含有S,因为前面加入了硫酸。滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体,则气体为氨,原溶液中含有N;沉淀B含有氢氧化铁沉淀;滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成,沉淀C一定含有碳酸钡,可能含有氢氧化铝沉淀,则原溶液可能含有Al3+,但由于溶液中离子浓度均为0.1 molL-1,结合电荷守恒,可判断不可能含有Al3+,一定含有S、Cl-、Fe2+、N。A、