鲁教版五四制初中化学九年级上学期教案

1、第一单元溶液单元备课教材分析：溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。课题一：主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。第二课题：是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。第三课题：主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定

2、量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。学情分析：溶液在日常生活中随处可见，但如果问学生什么是溶液，学生可能列举日常生活中见到的种种液体，也就是说，学生在学习溶液之前，可能对溶液存在一些错误的认识。教材直接从学生熟悉的食盐溶于水的过程入手，使学生首先认识到溶液是几种物质的混合物，并且由于溶解过程是微观粒子相互扩散、混合， 微观粒子的运动和相互作用特征决定了溶液的均一性和稳定性。教学目标：. 知道溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；会绘制和查阅溶解度曲线；.

3、知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念。饱和溶液和溶解度的概念。溶液中溶质的质量分数。在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。教学难点：1. 从微观角度理解溶解过程。2. 对溶解度概念的认识。3. 溶液中溶质的质量分数的简单计算。单元课时安排课题 1 溶液的形成2 课时课题 2 溶液组成的定量表示2 课时课题 3 物质的溶解性2 课时单元复习1 课时课题溶液的形成（1）学 习 目 标1、了

4、解溶质、溶剂的概念，理解溶液的概念，知认识溶液的特点、组成。2、通过对食盐在水中溶解现象的微观分析，了解物质溶解的微观实质及物质溶解过程 中能量变化及产生原因。3、通过分析洗洁精对油污的作用现象，认识乳化作用和乳化剂；通过实验观察饱和现 象与不饱和现象，了解饱和溶液的概念4、通过实验和类比等方法，培养学生的观察能力和由直接感知的现象推测无法直接感 知的事实的能力。5、通过实验，激发学生对大千世界的兴趣，使学生了解通过直接感知的现象，可以认 识无法直接感知的事实。重点1、溶液的概念及特点2、溶质、溶剂的判断难点1、溶液的概念及特点2、溶质、溶剂的判断学法点拨见察法、实验法、合作交流法自主学习学案

5、一【情境导入、目标导学】日常生活中的溶液，初步了解溶液二【问题引领、尝试自学】学习任务一：理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂学习活动1、阅读教材P 2活动天地，进行实验探究，根据食盐在水中的溶 解实验回答下列问题：1、氯化钠晶体为什么看不见了？2、如果把配制的氯化钠溶液倒入瓶子内密封起来，在外界条件不发生改变 的情况下，放置一个月、一年、两年 .食盐晶体会不会从水中分离出来？为什 么？3、想一想：这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸吗？小结：根据以上分析可知 ：溶液的定义为：溶液的特征是：学习活动2、阅读教材，讨论交流，完成下列两题1、溶液是由 和组成，其中被溶解

6、的叫 ;起溶解作用的叫 。例如：氯化钠溶液中：溶质是,溶剂是蔗糖的水溶液中：溶质是 ,溶剂是2、当固体、气体溶于液体时，溶质是 ,溶剂是例如;两种液体相互溶解时量多的作 ,量少的作 ，但溶液中如 果有水，不管水的量再多再少，水一律作 。三【实验探究】学习任务：小组合作完成3页的实验探究。完成下列问题：1、物质的溶解为什么会引起溶液的温度变化？2、哪个过程是吸热过程，哪个过程是放热过程？3、简述氯化钠的溶解过程，说出氯化钠溶液中存在哪些的粒子请记录你 的疑惑点 或自学障 碍【问题引 领、尝试自 学】2min4、简述溶液对人类的意义及应用 对应训练：向右图试管里的水中加入某种物质后右侧液面下降，则

7、加入的物质是：A.食盐 B.硝酸镂 C氢氧化钠四【合作探究、合作互学】：认识乳化现象学习活动1、认真观察实验，完成 P5页活动天地并思考下列问题:1、什么叫乳浊液和乳化作用？2、乳浊液的特征是：3、乳化现象：4、乳化与溶解有哪些区别？五【启发引导、精讲助学】讨论交流下列各题1、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明： 2、溶液中溶质只能有一种，对吗？ 3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：相同点：不同点：六、【自我总结、反思成学】通过这节课的学习，有哪些收获？有哪些疑惑？ 七、【练习内化、当堂测学】 1、下列物质不属于溶液的是（）A、糖水 B、食盐水C、蒸储水D、澄清石灰水2、溶液的基本特征为

8、（） A、有色、均匀、澄清B、无色、均匀 G均一、稳定 D、久置分层学生记录 或教师点 拨3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（）A、上面与下面不同B、完全不相同C、有的相同、有的不相同D、完全相同4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（）A、白糖B、硝酸镂G浓硫酸D、氢氧化钠5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A、洗洁精可使餐具上的油污乳化B 、汽油可溶解衣服上的油渍C、酒精能洗去瓷砖上的水锈 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血 渍6、指出下列溶液中的溶质、溶剂：碘酒：溶质为 溶剂为;白酒：溶质为 溶剂为75 %的酒精溶液：溶质为 溶齐J为白磷的二硫化碳溶液：溶质为 溶齐J为【课后反思

9、】课题第二节溶液组成的定量表示(1)学习目标1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义2、掌握溶质质量分数的简单计算重点溶质质量分数的含义及有关计算难点溶质质量分数的含义及有关计算学法点拨合作交流法自主学习学案请记录 你的疑 惑点或 自学障 碍【问题 引领、尝 试自学】 2min【情境导入、目标导学】二【问题引领、尝试自学】学习任务一：记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义学习活动1、思考下列问题：1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更 甜？3、P35页活动天地：1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是 什么？2）

10、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的?小结：根据以上问题，我们可得出1）溶质质量分数的概念：2）溶质质量分数的计算公式为： 3） 5%的食盐水的含义是：学习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算学习活动2、尝试解决下题：在农业生产上常用质量分数为10%20 %的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg?二、合作共建：讨论交-流下列两题1、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20%,对吗?为什么？葡萄糖注射液5% 规格：250ml内含葡萄糖12.5g 生产批号：0203203 2 有效期：至2007年3月2、从100g

11、质量分数为20%的碳酸钠溶 液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的 质量分数为2%,对吗？为什么？ 三、【自我总结、反思成学】通过这节课的学习，有哪些收获？有哪些疑惑？四、【练习内化、当堂测学】1、下面是4位同学对“质量分数为 10%的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（ ）A、100克水中溶解了 10克碳酸钠B、100克碳酸钠溶1中含有.10克碳酸钠C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1: 10D、以上说法都不对2、每天补充适量的维生素 C,有利于提高人体的免疫力。某维生素 C泡腾 片，每片含1克维生素Co将一片该泡腾片投入适量的水中， 最终彳#到250克溶 液，此溶液中维生素 C的质量分数为（）A

12、 0.4% B 、，1% C 、2.5% D 、4%3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到 20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为 。4、从100克10%的食盐水中取出 25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数 为;剩下的溶液中溶质的质量为 克。6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计 算该溶液中含水 3.,溶液的密度约为g/cm3。7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9% （密度近似为1g/c,m3）的氯 化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g ,水 g 。若以每分钟50 滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液 500ml,约需

13、 min 输完。【课后反思】课题第一节溶液组成的定量表示（2）学 习 目 标1、掌握溶液稀释的有美计算2、掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法重点溶液稀释的有关计算难点溶液稀释的有关计算学法点拨分组讨论、交流展示自主学习学案请记录你的疑惑点或自学障碍【问题 引领、尝 试自学】 2min【情境导入、目标导学】课前准备：1、溶质质量分数是 与 质量之比。计算公式为2、配制200g克15%勺硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克?3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为,在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为 ,溶剂的质量为,溶液的质量为 ,溶质质量分数变为 。,由此可知：溶液

14、稀释前后， 的质量不变。二【问题引领、尝试自学】学习任务1 :溶液稀释的有关计算例1 :把200g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释成10 %的溶液，需加水多少克？学习任务2:掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法例2:要配制245g20%的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸和水各多少毫升?（已知98%的浓硫酸的密度为 1.84g/ml）三、【合作探究】1、把100克10%的食盐溶液使其质量分数变为20% ,（1）如果采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少水？（2）如果采用增加溶质的方法，应加入多少克食盐？2、实验室将30克95%的浓硫酸和150克5%的稀硫酸混合，所得溶液的溶质质 量分数是多少？四、

15、【练习内化、当堂测学】1、现有a克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为30%,可采用的方法有（）A、蒸发掉溶剂的一半B 、蒸发掉a/2g溶剂C、加入a/2g硝酸钾 D 、加入a克硝酸,钾2、现有a克溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15%,可采用的方法有（）A、加入a克水 B 、加入a/2克水C、溶液质量减少一半D 、在加入a克15%的硝酸钾3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水，的导电性。若用9%的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%,则电解水的质量为（）A、10 克 B 、7克 C、5克 D、3克

16、五、【自我总结、反思成学】通过这节课的学习，有哪些收获？有哪些疑惑？：课题 物质的溶解性1.结合生活经验与之前的化学知识基础，通过实验数据分析，了解影响习 目 标物质溶解性的因素，理解“溶解度”的概念。2.通过对影响物质溶解性的实验探究，进一步学习控制变量的实验设计 方法。重点固体物质的溶解度难点控制变量法学法点拨讲练结合、小组合作讨论教学过程课堂备注【背景链接】1.物质在某种溶剂里溶解能力的大小叫做物质的溶解性。不同的物质溶解性 不同，请你根据八年级时做过的实验填写下列物质溶解于水的能力（填“难 溶”“微溶” “易溶”）NaCl于水CaCO3于水Na2CO3于水KNO 3于水CaSO4于水C

17、a(OH)2于水.在一定量的水中，一种物质不可能无限地溶解，在 下，在 中，不能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。.室温下，向100g水中加入适量 KNO3制得该温度下 KNO3的饱和溶液，将 该KNO 3的饱和溶液降温， 现象是 ,说明随 着温度降低，100g水中KNO3的最大溶解量 （填“变大”或“变 小”）。加热蒸干 NaCl的饱和溶液，现象是 。【实验探究】影响物质溶解性的因素实验1.完成下列实验并记录物质在对应溶剂中的溶解情况加入10ml水中并振荡加入10ml酒精中并振荡NaCl碘单质实验结论：同种溶质在 中溶解性不同；不同溶质在中溶解性不同。实验2.室温时，将20ml蒸储水

18、倒入试管中， 加入KNO 3直至试管底部有少量固体剩余。将试管放在酒精灯外焰上加热，一段时间后，观察到的现象是 。 再冷却试管中的溶液直室温，现象是实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，KNO3晶体在水中的最大溶解量会 ;当降低温度时，其最大溶解量会 O加入10g硝酸钾，不断搅拌,实验3.室温时，将20ml蒸储水倒入少烧杯中， 发现搅拌足够长的时间后，烧杯底部的硝酸钾固体实验结论：搅拌（填“会”或“不会”）影响物质的溶解性。【总结】总结上述实验结论，影响物质溶解性的因素有【新知探学】物质在某种溶剂中溶解性的定量表示一一溶解度、阅读课本21页相关内容，小组内讨论，回答下列问题:1.什么叫

19、固体物质的溶解度?2.影响固体物质溶解度的因素有哪些?3.正确理解“固体物质的溶解度”，结合其定义我们可以知道，固体物质的溶解度的:外界条件:溶液状态: 标准：在100g单位:4. “ 20 c时，氯化钠的溶解度为,氯化钠溶液达到饱和;36g ”的含义是： 最多溶解g氯化钠。【多识一点】固体物质的溶解度与其溶解性的关系:根据20 c时固体物质的溶解度大小可以将物质的溶解性分为溶解度与溶解性的关系:20TC难迨塾老0.01可溶曷沼IO【小试牛刀】1.已知20c时KNO3的溶解度为31.6g ，下列关于它的理解正确的是A.100g水中溶解了 31.6g KNO3固体达到饱和B.20 c 时,C.2

20、0 c 时,D.20 c 时,100g水中溶解31.6g KNO3固体31.6g KNO 3固体溶于水形成饱和溶液100g水中最多溶解2.将80 c的硝酸钾饱和溶液降温到A.溶液中溶质质量分数不变C.溶液中溶质的溶解度减小31.6g KNO 3 固体20c时，下列说法正确的是（B.溶剂质量减少D.溶液变成不饱和溶液课题物质的溶解性思考：若将题目改为“将 20c的硝酸钾饱和溶液升温到 80C”，上述选项正 确的有？3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列 说法正确的是()温度/ c1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随

21、温度升高而增大10C时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成溶质质量分数为27.7%的硫酸镁溶液50c时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:10070 c时的硫酸镁饱和溶液升温至90 C,溶液的质量分数增大【多识一点】气体的溶解度.阅读下列材料，回答问题鱼类可以在水中自由自在的生活的一大原因是鱼类可以用鱼鲤呼吸，这 说明水中有溶解的 。夏天暴风雨即将来临，天气比较闷的时候， 鱼会跳出水面呼吸，这说明当气温较高、气压较低的时候，打开可乐的瓶盖时，饮料中会冒出气泡，这说明 。烧水时，在水还没有沸腾时，就有很 多气泡冒出，这说明。总结上述现象，我们可以知道：影响气体溶解性的主要因素

22、有.阅读课本21页相关内容，回答下列问题: (1)什么叫做“气体的溶解度”？(2)影响气体溶解度的因素有哪些？它们是如何影响气体的溶解度的?3小练习：生活中的下列现象不能说明气体溶解度随着温度的升高而减小的是()A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C解开啤酒瓶盖，有大量的泡沫逸出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【自我总结、反思成学】通过这节课的学习，又有了哪些收获？还存在哪些疑惑？学 习 目 标.学习用数形结合的方法处理实验数据，认识溶解度曲线。.通过练习，学会绘制并使用溶解度曲线，知道溶解度曲线的意义，会利用溶解度 曲线提供的信息解决相关问题。.分析溶解度曲线，了解

23、蒸发结晶，知道结晶后蒸发结晶和降温结晶两种途径及其 适用条件。重点溶解度曲线难点蒸发结晶和降温结晶学法点拨讲练结合、小组合作讨论教学过程【复习旧知】课堂备注.影响物质溶解性的因素有 、。.不同温度下，同一物质在同一种溶剂中的溶解性 ,如：NaCl在0 c时的溶解度为 35.7g、20 C时为36.0g、40c时为36.6g、60 C 时为 37.3g、80 c 时为 38.4g、100 c 时为 39.8g;KNO3在0c时的溶解度为 13.3g、20c时为31.6g、40c时为63.9g、 60 c 时为 110g、80 c 时为 169g、100 c 时为 246g。【合作探究】固体物质溶

24、解度的表示方法.讨论问题：你有哪些方法来表示NaCl和KNO 3在不同温度下的溶解度?（方法导引：结合数学上函数的表示方法，寻求表示固体物质溶解度的方 法。）.展示：把你的表示方法写下来方法一：方法二：.讨论：比较上述两种方法，你认 为那种方法更好？【突破重点】溶解度曲线.认识溶解度曲线像上述方法那样，以温度为横 坐标、溶解度为纵坐标，将同一物 质在不同温度下的溶解度连接起 来，画出的物质的溶解度随温度变 化的曲线叫做溶解度曲线。图1 常见物质的溶解度曲线.根据图1,回答下列问题：(1)氯化钠在20c时的溶解度是,氢氧化钙在50 c时的溶解度是 ,硝酸钾在70 c时的溶 解度是,硝酸钠在70

25、c时的溶解度是 。(2)氢氧化钙的溶解度随温度变化的规律是 ,氯 化钠的溶解度随温度变化的规律是 ,硼酸、硝酸 钠、氯化钱等物质的溶解度随温度变化的规律是 。(3)图中A点所表示溶液：若是硝酸钠溶液，则该溶液是对应温度下硝酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液；若是氯化钠 溶液，则该溶液是对应温度下氯化钠的 溶液。.读懂溶解度曲线：结合 2中问题，小组讨论回答下列问题(1)溶解度曲线上的 点的意义是？(2)溶解度曲线中每一条曲 线的意义是？(3)溶解度曲线上方、下方的 面的意义分别是？.应用溶解度曲线观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度变化影响,若将80 c时硝酸钾的饱和

26、溶液降温至 20摄氏度，那么硝酸钾固体将从溶液中结晶析出 go像这样，对于溶解度受温度变化影响大的物质，采用冷却热饱和溶液 的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。【攻克难点种重要的分离物质的方法一一结晶.定义：固体物质从它的 中，以 的形式析出的过程。.思考：实验室有一包硝酸钾固体，实验过程中小明同学不小心将少量的氯化钠固体混入其中，你有办法帮小明同学获得比较纯净的硝酸钾固体吗？（思路点拨：观察两种物质的溶解度曲线寻找灵感）.（多知一点）对于那些 溶解度受温度变化影响较小的物质，采用降温结晶的办法，往往事倍功半，得不到足够的晶体。因此，这种物质一般不采用 降温结晶的方法，而采用

27、 蒸发结晶的方法进行分离，这种方法在第三单元第 二节我们将会重点学习。【练习】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是 （）A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t 2c降到tlC,析出 甲的质量大C. t 2c时，甲和乙的饱和溶液各 50g,其溶质 的质量一定相等D.将t 2c时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法 1【总结、反思】通过这节课的学习，又有了哪些收获？还存在哪些疑惑？课 题配制一定溶质质量分数的溶液课型实验 活动三 维 目 标知识技 能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。2、练习称量、量取、溶解等操作。3、加深对溶质的质

28、量分数概念的理解。过程方 法通过学生动手实验，在活动过程中对族取得的信息进行加工处理， 从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。情感态 度通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学宿所用的快 乐。教学重点配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。教学难点实验误差分析。教法学法实验、合作课前准备实验仪器、药品，学生预习板 书 设 计实验活动5: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数为6%勺氯化钠溶液步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴签仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。教学 过程教 学 内 容教师活动学生活动导入观看短片

29、，提问：食盐兑白开水得到的这种物播放视频并学生思新课质我们化学上叫做食盐水或者氯化钠溶液，他 的溶质质量分数是多少不知道。而医院通常给 病人输的是含溶质0.9%的氯化钠溶液。像这样 含一定溶质质量分数的氯化钠溶液到底是怎 样获得的呢？好，来看我们这T课的探究任 务。-配制50克质量分数为6%勺氯化钠溶液提问考回答 学生展 示合作交 流提出问题：需要哪些实验步骤？（小组讨论， 汇报，补充）提出问题：怎样用固体物思考回 答实验步骤：计算（需要氯化钠3克，水47毫升）质和水配制清点桌称量（托盘天平，提示天平的正确使用）一定溶质质面上的量取（量取液体的正确操作）仪器用溶解量分数的溶品。小组分知道实验步

30、骤了，接下来确定实验仪器及药品液？步骤、仪工、合实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、器有哪些？作，动手烧杯、玻璃棒。活动二步骤、瓦0学生展实验药品：氯化钠、蒸储水仪器有哪示成果，教师提小实验注意事项：些？与活动 一对比有哪思考总 结产生 误差的学生明确注意事项和步骤后分工合作，开始实些不同？为验，教师逐个指导。完成实验后，学生展示成果。什么？原因。教师提出问题：在操作中哪些容易导致溶质质组织练习小组分里分数偏大或由 偏小？作，动手学生小组讨论，汇报，补充。实验。教师整理，小结。学生展课堂练习示成果， 思考总课外练习结产生 误差的教学反思：原因。学生独 立完成后共同 评定。第二单元常见的酸

31、和碱单元 目标1、了解酸和碱的性质， 理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教 材分析本单元 在学科 知识中 的地位 和重要 性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的 基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对 学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点 难点重点：酸、碱的

32、性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。学法 建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性 质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活 中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学 探究能力。单元教 学计划节次教学内容教学时数第一节酸及其性质2课时第二节碱及其性质1课时第二节溶液的酸碱性1课时第四节酸碱中和反应1课时复习2课时课题酸及其性质学 习 目 标.通过观察浓盐酸和浓硫酸，运用列表比较法记住两种

33、酸的物理性质，学会对知识 进行概括、归纳的学习方法。.通过实验，认识到浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的正确稀释方法，了 解实验室中使用浓硫酸时的防护和浓硫酸不慎沾到皮肤上的应急处理措施。重点浓盐酸和浓硫酸的物理性质难点浓盐酸和浓硫酸的特性学法点拨观察、实验探究、小组讨论教学过程生活中我们常见这样几种物质：柠檬、西红柿、食醋、苹果醋、乳酸饮品、酸奶，这些食物在口感上的共同特点是什么？为什么会有这样的共同特 点呢？【引入新课】酸及其性质.初步认识酸人体中胃液的主要成分是盐酸，生活中常见的电动车电池里面有浓硫酸，这两种酸的溶质分别是 HCl和H2SQ,它们在溶解于水时都会解离成离子：HCl=H

34、+Cl-H2SQ=2H+SQ2-像这样，溶解于水解离出的阳离子只有 H+的化合物叫做酸。常见的酸除 了盐酸、硫酸外，还有硝酸 （填化学式，下同）、碳酸醋酸 等。.解释：为什么柠檬、西红柿、食醋、苹果醋等食品在口感上有共同特点？【探究活动】认识浓盐酸和浓硫酸一、观察.观察实验室中两种酸的标签，找到它们的密度、溶质质量分数。.观察两种酸的颜色、状态。.打开两种酸的试剂瓶，观察瓶口的现象；按照正确的方法，闻两种酸的气味。（方法提示：闻气体时切不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处 轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。）.填写观察记录颜色状态气味密度(g/ml)溶质质 量分数打开瓶塞时 的现象浓

35、盐酸浓硫酸（思考）打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到的现象是什么？出现这种现象的 原因是什么？这体现了浓盐酸的什么性质？二、实验.实验一：观察视频中的两个实验，将你观察到的现象记录下来。分析出 现这种现象体现了浓硫酸的什么性质。.实验二：观察视频中的实验，将你观察到的现象记录下来。分析出现这 种现象体现了浓硫酸的什么性质。（思考）鉴于浓硫酸具有上述性质，因此在实验室中使用浓硫酸时要特别注 意防止浓硫酸沾到皮肤和衣物上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们应该 如何处理才能防止灼伤皮肤呢？三、设计方案：稀释浓硫酸.我们是如何稀释氯化钠溶液的？.通过第一单元的学习，我们知道浓硫酸溶解于水会 .通过观察视频

36、中的实验，我们发现如果像稀释氯化钠溶液那样，将水倒入浓硫酸会出现 的现象。因此，我们 （填“能”或“不能”）像稀释氯化钠溶液那样稀释浓硫酸。.设计方案：在实验室中我们应该如何稀释浓硫酸？【学以致用】讨论：通过学习，你有哪些方法可以鉴别浓硫酸与浓盐酸？【练习】填写表格：分别将浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶打开，露置在空气中，会出现什么变化？（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数原因浓盐酸浓硫酸【多知一点】浓盐酸也具有腐蚀性。 在工业生产中，浓盐酸具有广泛的用途, 工业上，盐酸的生产方法主要是电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析 向的氢气混合在一起， 使氢气和氯气在铁制管

37、口燃烧，产生的氯化氢溶于水,即得盐酸。也正是由于这个原因，工业盐酸往往会因含有 FeCb而略带【巩固练习】.下列物质中不属于酸的是（）A. H2CO3B. HNO3C. NaHCQD.CH3COOH.下列现象中体现了物质的化学性质的是（）A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气B.打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现了白雾C.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了.某化学兴趣小组欲配制 49g溶质质量分数为20%勺稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%勺浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。（1）通过计算，需要用到溶质质量分数

38、为98%勺浓硫酸白质量是（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3） A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是 （填“A” 和“ B”）。【总结、反思】通过这节课的学习，又有了哪些收获？还存在哪些疑惑?课题酸的化学性质学 习 目 标.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。重点盐酸、硫酸的化学性质难点.分类、演绎

39、的科学思维方式.从实验中获取信息的能力学法点拨 1实验探究、小组讨论教学过程课堂备注颜色气味状态物理特性化学特性浓盐酸浓硫酸【复习】盐酸和硫酸的重要物理性质【实验探究】盐酸的化学性质、实验方案和记录实验实验步骤取少量稀盐酸，滴入 2-3滴 紫色石蕊试液取少量稀盐酸，滴入 2-3滴 无色酚酗:试液实验现象实验二、向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸直至没过镁条，观察到的现象是实验三、向盛有碳酸钠（NazCQ）粉末的试管中加入少量稀盐酸，观察到的现象是实验四、向盛有硝酸银（AgNO3）溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察到的现象是实验五、向盛有氯化银（BaC2）溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察到的现象是实

40、验六、向盛有生锈的铁钉（主要成分是F&O3）的试管中加入少量稀盐酸，观察到的现象是二、小组合作：尝试用方程式表示上述反应（实验一除外）三、交流与反思盐酸与生锈的铁钉反应时，当铁钉表囿的铁除净后，可以观察到,原因是 （参考稀盐酸与镁条的反应， 用化学方程式表示）。.观察盐酸与NazCQ、BaC2、F及O3的反应方程式：从反应物、产物的组成和结构上看，这些反应在形式上的共同特点是,且各元素的化合价 像这样的反应我们将其称之为 。上述反应中涉及到的 NazCQ、AgNO3、NaCl、MgCl2、FeC3等物质，都是由 和 构成的化合物，化学上称这类物质为.通过第一单元知识的学习，我们知道盐酸中所含的

41、微粒有 那么在和镁条反应时究竟是哪种粒子和金属镁发生反应呢？提出猜想：设计实验方案验证猜想得出结论：盐酸中，与金属镁发生反应的离子是 。在水溶液中，硫酸（H2SQ）会解离出与HCl相同的离子： ，那么, 稀硫酸会不会与稀盐酸具有类似的化学性质呢？【演绎推理】硫酸的化学性质、实验方案和记录实验一实验步骤取少量稀硫酸，滴入 2-3滴 紫色石蕊试液取少量稀硫酸，滴入 2-3滴 无色酚酗:试液实验现象实验二、向盛有镁条的试管中滴加少量稀硫酸直至没过镁条，观察到的现象是 O实验三、向盛有碳酸钠（Na2CO3）粉末的试管中加入少量稀硫酸，观察到的 现象是 O实验四、向盛有硝酸银（AgNO3）溶液的试管中加

42、入少量稀硫酸，观察到 的现象是。实验五、向盛有氯化银（BaC2）溶液的试管中加入少量稀硫酸，观察到的现象是。实验六、向盛有生锈的铁钉（主要成分是F&O3）的试管中加入少量稀硫酸，观察到的现象是 。二、小组合作：尝试用方程式表示上述反应（实验一除外）三、交流与反思稀硫酸和稀盐酸的化学性质完全一样吗？为什么？【概括总结】酸的化学性质由于酸在溶解于水时，都会解离出相同的阳离子一一 ,正是由 于这种离子的存在，使得酸具有相似的化学性质一一酸的通性：.能使紫色石蕊试液 ;.能与某些 反应，生成盐和水；.能与某些 反应，生成氢气和水；.能与部分 反应，生成新酸和新盐。由于不同的酸溶解于水时解离出的 不同，

43、所以不同的酸化学性质存在差异。例如， 能与BaC2反应，而 不能与之反应。【性质决定用途】阅读课本第31页相关内容，了解酸的用途。【练习1】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（）0稀盐酸的质量g1余体质g 利固的t液铁素质g 溶中元的量嘴盐竣利责毒g溶液房量3溶剂质量g稀盐酸的质量gBC D【练习2】稀盐酸是化学实验室中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）（注：铜粉不能与稀盐酸反应）A.除去氯化钠中的碳酸钠B.除去铜粉中的铁粉C.除去氧化钙中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈【总结、反思】通过这节课的学习，又有了哪些收获？还存在哪些疑惑？课题碱

44、及其碱的性质学 习 目 标1、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途。3、了解复分解反应的概念，并会判断某反应是否是复分解反应重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及化学方程式的书写。难点碱的通性及其化学方程式书写学法点拨讲练结合、小组合作讨论教学过程1一、复习酸的通性：酸+指示剂：使紫色石蕊试液变,使无色酚配试液 酸+f + ()反应写,出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个BC酸+f + ()反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个课堂备注酸+f + ()反h应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个酸+ f + ( r )反应写出

45、与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个2、实验室中 CO是气体是用 反应来获得的，其化学方程 式是： ；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有 性，用浓盐酸制取的 CO中混有较多的 气体，可将该气体通过盛有水 的洗气瓶以除去其中的 。也不用稀硫酸与石灰石制取 CO是因为生成 的 微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变 ,因为用的锌是 (不纯或纯) 的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与 盐酸反应比铁和盐酸速度 ,反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表 面，浮力增大，镁就 盐酸的液面上。4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨

46、水，它 们都属于。(1)氢氧化钠 溶于水，且溶解时会 大量的热；氢氧化钙 溶 于水，其水溶液俗称_;上述稀溶液都能使石蕊试液变 ,酚血:试液变 ,使 色的石蕊试纸变 色。(2)写出化学方程式：澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体,氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？【课堂学习研讨】二.常见的碱阅读课本，完成下列表格 -1 .化学式与俗称：水沉氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的，完成表格-2 .物理性质：颜色、状态、气味溶解性其他氢氧化钠氢氧化钙氨水氧化钙俗称具有性，常用作。与水反应的化学方程式反应过程中放出

47、人里的 。3.化学性质：将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格实验操作现象记录及化学方程式碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变 ;使无色酚酗:变 。澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：氢氧化钠溶液中通二氧化 碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶 液现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶 液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚配试液变红(2)某些非金属氧化物 + 氢氧化钠(石灰水)一盐 +水2Na0H+C0=NaCO3+H20 Ca(OH) 2+C0=CaC。J +H2O

48、再举例：(3)与硫酸铜等盐溶液反应一新盐+新碱CuSO+Ca(OH)2=Cu(OH)2 J +CaSO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J +N&SO 再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学 性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。烧碱应该如何贮存? 。其原因是：, 。?(玻璃的请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么

49、瓶塞？为什么主要成分是：SiO2)般典流管【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。(1)若胶头滴管中的物质是浓 NaOHB液，锥形瓶中充 满CO,则挤压胶头滴管后能观察到什么现 象？ 。并写出有关反应的化学方程式：U形管中红墨(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分 别是什么？(答出两种组合即可) 三.复分解反应1、书写下列化学方程式：氧化铜+硫酸,氧化铁+盐酸, 硝酸钢+硫酸,硝酸银+盐酸, 氯化铜+烧碱,碳酸钠+石灰水,2、观察上述方程式，有何共同之处？【小结】复分解反应两种化合物相互 ，生成两

50、种新的 ，这类反应称为 反应。 可以用通式： AB + CD =+ 表示特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。【强化训练】1、下列反应中不属于复分解反应的是： H2SQ+Ca（OH）2=CaSO+2H2O 2Na0H+C02=Na2CQ+H20 （3）Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2 O+C0T.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有A.氢离子 B.氢氧根离子C.金属离子D. 酸根离子 TOC o 1-5 h z .下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO = FeSQ +

51、CuB.2H20 + Q =2士0C. CO2 + 2NaOH = Na 2CO + H 2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C.生石灰、消石灰、 Ca（OH）2D. 烧碱、火碱、NaOH.某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酗:试液变红；与硫酸铜溶液反 应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶 液是 （）A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D. 盐酸.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的

52、TOC o 1-5 h z 是（）A.氧气 r B. 氨气 C.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择A.CO2B.稀盐酸.下列物质暴露在空气中质量会增加， 且变质的是。二氧化碳D. 氯化氢（）C.CuSO溶液D.NaCl溶液但无新物质生成的是；质量增加,A .浓硫酸 B .浓盐酸 C .铁 D .碳粉 E .生石灰F .熟石灰 G.烧碱固体【拓展提高】1、如图所示的锥形瓶内充满气体 X,胶头滴管内盛有液、体Y。 ，员挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在,玻璃管下端的小气球 a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）。/、A.X是SQ,Y是NaOHB.X是CQ,丫是石灰水C.X是HCl,丫是

53、NS2C03溶液D.X是CO,丫是石.灰水2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%勺NaOH溶液与10%勺KOH溶液（密度均为g/cm 3）相比较，碱性更强的是（）A. NaOHB . KOH C . 一样强 D .无法比较3、现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。（1）小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的（填序号）A、酚酗:溶液B 、稀盐酸 C 、后灰水 D 、食盐水可能看到白现象是。（2）小明要除去氢氧化钠溶液中的NaCO,可选用上述试剂 （填序号）（3）小明要将反应后的混合物分离，得到较纯净的氢氧化钠溶液

54、，可选择操作4、某校环保小组监测到某造纸厂向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不向性质，设计两个实验证明。教学反思：课题2.3溶液的酸碱性学 习 目 标.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响重点用pH试纸测定溶液酸碱性的 方法以及pH与溶液酸碱性的 关系。难点,溶液酸碱性强弱的实质学法点拨讲练结合、小组合作讨论教学过程三、自主预习（一）区分酸性溶液和碱性溶液酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酥溶液遇到酸碱与指示剂的作用：碱使尢色酚吹溶液艾 ,使紫色后卷溶液艾。.pH与溶液酸碱性酸碱

55、度：溶液酸性或碱性的程度pH:溶液的表示方法pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14假性增强中性碱性增强”溶液pH的范围：中性溶液 pH =酸性溶液pHpH越碱性越强.pH的测定1:测定溶液的pH最简便的方法是利用 一。将待测溶液课堂备注滴在 上，试纸即改变,再与 比较，便可读出溶液的pH2.讨论：测pH时要注意的两个问题：不能把纸直接伸入待测液中，以防止 ;若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH,测量结果将比实际值偏 （填“大”或“小”），测碱溶液的pH值，测量结果将比实际值 偏;（四）、改变pH的方法：.分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的 pH会 （填”增 大”或

56、“减小”兀碱溶液的pH会。他们的pH 等于7,酸碱性 变；.向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 发生变化，混合后溶液的pH;加酸碱性相反的溶液， 混合后溶液的pH 等于7,若加入的酸溶液过量，原溶液呈性，碱溶液过量，原溶液呈 性；（五）.酸雨煤和石油燃烧后所产生的烟气中含有和 排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成 ,随同雨水下降便成 为显酸性的雨水，即酸雨，酸雨危 ilF: 、o 六、巩固练习1、测定溶液的酸碱度应当选用（）A紫色石蕊溶液B pH试纸C无色酚酥溶液D以上都可以2、正常人胃液的PH值在0.8-1.5之间，某同学患了胃酸过多 综合症，则胃液的PH值为（）A

57、、大于 0.8B、0.8-1.5 之间C、大于1.5D、小于0.83、一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸储水应选（）。石蕊试液酚吹试液红石蕊试纸pH试纸 A.B.C.D全部4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸储水润 湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A偏低B偏高 C相等 D无法比较5、,经测定某些食物的近似 pH如下:柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶2.37.93.14.26.5则下列说法中正确的是（A牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B胃酸过多的人应少食苹果C柠檬汁能使酚酥溶液变红色D西红柿的酸性比苹果强6.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用 pH计（测酸雨的pH值通常

58、小于 5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是 o经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用 的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因为了避免酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理, 还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用 （填写名称或化学式） 课后反思；课题酸碱中和反应学 习 目 标.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，书写常见中和反应的化学方程式.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判 断物质是否发生化学反应。. 了解中和反应在生产、 生活中的应用，认识化学对生产和改善生

59、活质量的重要性。重点理解中和反应及其实质；掌握 常见酸碱反应化学方程式的书 写。难点从微观角度理解中和反应的实质学法点拨讲练结合、小组合作讨论教学过程【导入】同学们都有被蚊虫叮咬的经历，一旦被叮咬后，我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痒痛呢？为什么可以采取这些措施呢？用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加 5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？一、实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想一各自设计实验方案一交流实验方案一选择最佳方案一进行实 验一得出结论）分组实验：请选择你认为最

60、合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：当滴入的 NaOH溶液不足时，pH_7,溶液显_性，-剩余； 当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7,溶液显性；当滴入的 NaOH溶液过量时，pH 7,溶液显 性，剩余。课堂备注二、实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是： 。该反应的化学方程式为：与上一个反应的共同点：3.。思考：为什