2018届高考化学第二轮元素周期律-专项复习课件

1、元素周期律 第二轮复习 考纲要求 命题预测 1.了解原子核外电子排布。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 1.对元素周期律的考查。通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识，难度中等。 2.“位、构、性”的考查。考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系，难度较大。考纲导学 考纲要求 命题预测 4.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。 3.在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，综合考查元素化合物、电化学、化学反应与能量、化学实验等重

2、要知识，难度较大。要点探究探究点一原子核外电子的排布 【知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系 高 电子层数(n)1234567符号_电子层离核远近的关系由_ _电子层能量的关系由_ _KLMNOPQ近远低第16讲 要点探究 2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。 能量低2n2821832 3核外电子表示法原子结构示意图以钠

3、原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 4核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从_个逐渐增加到_个，呈现_变化。 原子核层内电子数最外层电子数电子层核电荷数18周期性 【要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不是最多排布25250个，而是最多排布18个电子。再如，质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，1

4、9289，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。 2短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：

5、Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 例12010全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是() AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【典例精析】 例1D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。

6、除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。 点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。变式题短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是() A.原子半径ABSiC，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶体，

7、故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物是共价化合物，D不正确 探究点二元素周期律 【知识梳理】 1定义元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_变化的规律。 2实质元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子序数原子序数核外电子排布 同周期(左右) 同主族(上下)结构性质应用电子层结构电子层数 _ _最外层电子数 _(18或2) _(族序数) 核电荷数(核内质子数) _ _原子半径 _(除稀有气体元素) _离子半径 阳离子逐渐_ 阴离子逐渐_ 逐渐_主要化合价最高正化合价：_最低负化

8、合价：_ 相似负化合价(8主族序数)最高正化合价主族序数最外层电子数(O、F除外)相同递增递增相同递增递增递减递增减小减小增大1741 同周期(左右) 同主族(上下)结构性质应用元素原子失电子能力逐渐_ 增强元素原子得电子能力增强 减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ，非金属性逐渐_金属性逐渐_，非金属性逐渐_离子的氧化性和还原性阳离子氧化性_，阴离子还原性_阳离子氧化性_，阴离子还原性_最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐_ 碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_气态氢化物稳定性 逐渐_逐渐_气态氢化物还原性 逐渐_逐渐_单质置换氢气的难易程度 越来越_ _增强减弱减弱增强减弱增强减弱减弱增强

9、增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强难 【要点深化】 1判断元素金属性和非金属性的依据金属性比较本质原子越易失去电子，金属性越强利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素金属性比较利用氧化还原反应比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的

10、金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，MN的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合物的性质比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)xN(OH)y时，金属性MN。碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性MN的程度越大非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强利用非金属元素在元素周期表里的位置比较同周期中的非金属元素，位置越

11、靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的元素利用氧化还原反应比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性MN。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，MN的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2Cl，则非金属性ClS非金属性比较利用化合物的性质比较 由于非金属元素的非

12、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMObHcNOd时，非金属性MN。HaMObHcNOd的程度越大，MN的程度越大 由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaMHbN时，非金属性MN。HaMHbN的程度越大，MN的程度越大 2.粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律原子半径电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(A1)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径逐渐

13、增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg)r(Al3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照：r(K)r(Na)r(Mg2) (2)“三看”法快速

14、判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【典例精析】 例2下列说法正确的是() A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 例2 B同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H

15、2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。 点评 本题以元素在周期表中的位置，根据元素周期律判断正误，本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件，以为A选项正确。变式题则是以元素周期律内容为依据推断元素，然后考查元素及其化合物的性质。变式题几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：X丁戊，所以最高价氧化物水化物的碱性：丙丁戊，C正确；甲和乙在同一周期，最

16、外层电子数：乙甲，D错误。 XYZWTD AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析考查物质结构及元素周期律。W元素的核电荷数为X的2倍，则X为氧元素、W为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。AO、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B在火山口附近或

17、地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；CSiO2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力，C不正确；D砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为3价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性。YZXWC 解析物质结构、元素周期律。设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A原子半径：ZYX，错误；B气态氢化物的稳定性：XZ，错误；CO元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D最高价氧化物对应水化物的酸性：YDC电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质DC元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，则A由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A