人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计

1、第二章第二节分子的立体结构第2课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论【学习目标】1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。【学习重点】键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR模型【学习难点】分子立体构型的推断课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本P37-38完成填空）1、价层电子对互斥理论认为，分子的“立体构型”是的结果。2、价层电子对是指；价层电子对=+；（1）键电子对数：可由确定。例如，H2O的中心原子是b_，结构式是_，有个键，故键电子对数是_；（2）中心原子上的孤对电子对数：根据公式_确定，其中a为，对于主族元素来说，价电子数等于；x为；为_；氢为_，其它原子等于_。

2、阳离子：a为中心原子的价电子数减去_；a阴离子：为中心原子的价电子数加上_（绝对值）。例如：SO32-的孤对电子数=1/2（6+2-2*3）=1【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O、F的成键情况。原子电子式可形成的共用电子对数HCNOF1课堂探究案探究一：价层电子对空间构型（即VSEPR模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能

3、量最低、最稳定。问题1：请你根据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即VSEPR模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数目234VSEPR模型形形形问题2：根据价层电子对互斥理论，计算出下列分子的中心原子含有的键电子对数、孤对电子数及价层电子数。学粒子中心原子键电子对数axb孤电子对数价层电子对数VSEPR模型|X|KCO2CO32-NH4+BCl32小结：价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数键电子对数=与中心原子结合的原子数【课堂练习1】计算下列分子的价层电子对数，并判断其VSEPR模型。中心粒子原子axb孤电子对数键电子对数价层电子对数VSEPR模

4、型|X|KSO32-H2ONH3SiCl4探究二：利用价层电子对互斥理论判断微粒的分子空间模型步骤：1、确定中心原子的价电子层电子数2、确定VSEPR模型3、确定分子或离子的立体构型?问题3：为什么BCl3和NH3都是四原子分子，BCl3的分子构型呈平面三角形，而NH3呈三角锥形（注意：价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律如下：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子成键电子成键电子）我是孤对电子BCl3的立体构型（键角120）NH3的立体构型（键角107）解析：由计算可得，BCl3分子的价层电子对中孤电子对数为，对键成键电子对。3对成键电子对相互排斥，且作用力，形成排斥作用最小的构型，三个键角为

5、120；而NH3分子中存在对孤电子对，对键成键电子对，形成（VSEPR模型）。因其孤电子对与成键电子对之间的排斥作用成键电子对之间的排斥作用（填“大于”或“小于”），使NH3分子的三个成键电子对成107键角，略去孤对电子对后，形成构型。小结：（1）中心原子上无孤对电子的分子：；（2）中心原子上存在孤对电子的分子：在VSEPR模型基础上，把，所得到的几何体就是分子的空间结构；根据价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）推测分子的空间构型。价层电子对数2VSEPR模型直线形成键电孤对电分子电子对的排布模子对数子对数类型型20AB2立体结构实例CO23mBCl30AB3BF334平面三角形21AB240AB4正四面体形31AB3CO32-SO2CH4CCl4NH322AB2【课堂练习2】用价层电子对互斥模型