全国高考化学模拟试题汇编专题离子反应(B卷)

1、学习必备欢迎下载专题二离子反应（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）81.（2015江淮十校4月联考）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+Cl、SO42-B能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、NO-3、Cl-、NH4+C滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD.由水电离出的c(H+）=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O82.（2015北京东城区高三综合练习二）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A银氨溶液中：C偏铝酸钠溶液中：B碘化钾溶液中：D氢氧化钙溶液中：3.（2015广州7校联合体第三次测试

2、题8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl、CK+、Fe3+、C6H5O、SCNBH+、Fe2+、ClO、SO42DNH4+、Al3+、SiO32、CO324.（2015广东省肇庆市高考化学三模试卷2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）ANH4+、CH3COO、Ca2+、ClBFe3+、Ag+、SO42、NO3CCu2+、H+、S2、NO3DC6H5OH、Fe3+、K+、Cl5.（2015唐山市高三二模理科综合12）下列说法正确的是（）A.在Na2S溶液中：S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式

3、为：D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2015湖北省七市教科研协作体4月高三联考12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al（OH）3学习必备欢迎下载B106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3B在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2SD在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+7.（2015通扬泰淮四市三模3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

4、量共存的是4A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO2、SCNc(OH)c(H)4C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO2、ClD1.0molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I8.（2015通扬泰淮四市三模7）下列指定反应的离子方程式正确的是3442A向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO2+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2沉淀完全：Al3+2SO2+2Ba2+4OH=AlO+2B

5、aSO4+2H2O9.（2015山东德州高三二模12）下列叙述正确的是（）A含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2molL1BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O2S+4OHC可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1、I10.（2015山东青岛第二次模拟理科综合12）下列解释实验事实的方程式正确的是A纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32+2H2OH2CO3+2OHB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO+2Fe(OH)3+4OH=

6、2FeO42+3Cl+5H2OC.铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+2e=H2D.向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色2Ag+S2=Ag2S二、非选择题（共50分）学习必备欢迎下载11.（2015安徽四校联考27）（14分）聚合氯化铝(化学式为Al2（OH）nCl6-nXH2Om)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质（1）试剂X（写名称）是_，操作2包含过滤、_和干燥。（2）生产过程中操作1的操作步骤_2n（3）当m=1

7、时，制备Al（OH）Cl6-nXH2O的离子方程式：_.生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低而pH过大，产量也会降低，其原因是_(4).工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8.1gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是_。12.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二16）（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为。（2）滤渣的主要成

8、分是FeS2、S和（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。（4）滤液中溶质是Al2(SO4)3和（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。学习必备欢迎下载13.(12分)（2015通扬泰淮四市三模16）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+A

9、l3+ZrO2+开始沉淀时pH沉淀完全时pH1.93.23.35.26.28.0（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为。（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是。答案和解析1.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存。【解析】B、能溶解氧化铝粉末的溶液是酸溶液或碱溶液（NH4+不能存在，NH4+与OH-反应）；C、

10、滴加苯酚溶液显紫色的溶液含Fe3，而Fe3能将H2S氧化为S；D、由水电离出的c(H+）=10-12molL-1的溶液可以是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中C6H5O与H+反应生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故选A。2.【答案】C【命题立意】本题考查离子共存。【解析】Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，A错误；I-、SO32-具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；学习必备欢迎下载OH-与HCO3-生成CO32-和H2O，D错误。3.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存问题。【解析】H+、Fe2+、ClO发生氧化还原反应，B错误；Fe3+与C6H5O显紫色，与SCN生成硫氰化铁显红色，C错

11、误；Al3+与SiO32、CO32发生水解相互促进，不能共存，D错误。4.【答案】A；【命题立意】本题考查离子共存；【解析】A项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；B项，Ag+与SO42结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Cu2+与S2结合可生成沉淀，H+、NO3与S2可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，C6H5OH与Fe3+结合可生成络离子，不能大量共存，错误；5.【答案】C【命题立意】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写【解析】A.在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A错误；B.燃烧热指的是生成稳定氧化物

12、情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故B错误；D.酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I-+H2O2I2+2H2O，故D错误.故C正确6.【答案】A【命题立意】本题考查离子共存、反应的先后C【解析】酸性由强到弱为H+、A13+、Al（OH）3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H+、A13+、Al（OH）3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2+、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2+、Br，B错误；溶度积小为Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，错误；氧化性为Fe3+Cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+，D错

13、误。7C【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。c(OH)【解析】A项，Fe3与SCN会发生显色反应，错误；B项，1061，c(OH)c(H)，c(H)43显碱性，与NH反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H可共存，正确；D项，H与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2、I，错误。8D【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。学习必备欢迎下载34【解析】A项，过量CO2会生成HCO，错误；B项，应生成Mg(OH)2沉淀，错误；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，当nKAl(SO4)2:nBa(OH)2=1:2时，生成的SO2沉淀最多，而2n(Al3):n(O

14、H)=1:4时，产物为AlO，正确。9.【答案】B【命题立意】本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写、离子共存、物质的鉴别。【解析】1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量4/3mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为8/3mol，故钠离子浓度为8/3mol/L，A错误；硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2+O2+2H2O2S+4OH，B正确；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，C错误；滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I，不能与碘离子大量共存，D错

15、误。10.【答案】B【命题立意】本题离子方程式的正误【解析】碳酸钠分步水解：CO32+H2OHCO3-+OH，A错误；铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为O2+4H+4e=2H2O，因为铜与H+的反应不能自发，C错误；D项的离子方程式为2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，D错误。【易错提醒】解答本题易发生如下错误：没有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金属在水膜酸性较强时就认为一定发生析氢腐蚀，要具体分析；注意难溶物的沉淀转化方程式的书写。11.（14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分)洗涤(2分)（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到

16、3次，至滤液澄清为止。(2分)（3）2mAl+（6-n）Cl-+(x+n)H2O3+Al2（OH）nCl6-nXH2O+nH+(3分)AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为Al（OH）4-(2分)(4).0.05mol(3分)【命题立意】本题是工艺流程题，考查实验基本操作、离子方程式的书写、电解及其计算。【解析】试剂X的作用是调节pH使Al元素沉淀，为了不引入杂质，可以用氧化铝或氢氧化铝，操作2的过滤后是洗涤，然后干燥。操作1是过滤，具体是沿玻璃棒慢慢向过滤学习必备欢迎下载【解析】1）锆英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶

17、，再加入HCl成Al3，ZrSiO4与NaOH反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。2）加入氨水，器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。根据质量守恒和电荷守恒书写离子方程式，pH过大，Al（OH）3被溶解为Al（OH）4-石墨的物质的量为3.0/12mol=0.25mol，设生成CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.25，2x+4y=8.13/27，x=0.05mol。12（12分）（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（2）SiO2（2分）；2Fe3+FeS23Fe2+2S（2分）（3）4Fe2+8NH3H2O+O24F

18、eOOH+8NH4+2H2O（2分）（4）(NH4)2SO4（写NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净（2分）【命题立意】本题考查无机工业流程分析，涉及沉淀的洗涤，氧化还原反应及新情境下反应方程式的书写。难度中等。【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣I中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣I成分)，根据电子守恒配平。(3)滤液I中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O、NHHO，2324244生成物有FeOOH，NH，根据电子守恒有：4Fe2+NH3H2O+O4FeOOH+NH+，根据电荷守恒配NH：4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH8NH4+，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应