【化学】高中化学新课标（人教版）必修一优秀课件2.3《氧化还原反应》课件（新人教版-必修1）

1、新课标人教版课件系列?高中化学?必修2.3?氧化复原反响?教学目标 知识目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响，并能灵

2、活运用。教学方法：复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反响 第一课时思考：以下反响属于氧化复原反响的是 ABr + H2O HBr + HO BNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O CNa2O2 + 2HCl H2O2 + 2NaCl DO3 + 2Na + H2O 2NaOH + 2 + O2D0-1-20化合价升高，被氧化氧化反响化合价降低，被复原复原反响一、氧化复原反响判断定义有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响特征：反响前后元素化合价发生变化也是判断依据。 思考：以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是 A化合反响一定是氧化复原反响B分解反响一定不是氧

3、化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响D复分解反响不一定是氧化复原反响氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 C氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响问题化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl结论 本质定义：有电子转移得失或偏移的化学反响都是 氧化复原反响。 氧化复原反响本质：有电子转移得失或偏移思考 如何设计实验证明氧化复原反响过程中有电子转移?复原反响价降低，得电子(氧化性)(复原性)氧化反响 价

4、升高，失电子复原剂复原产物氧化剂氧化产物相等相等二、氧化复原反响有关概念及其联系(氧化性)(复原性)思考:08上海卷以下物质中，只有氧化性、只有复原 性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有复原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。探究：如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +复原剂 = 复原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8

5、H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 Cl2Br2KMnO4NaBr溶液NaOH溶液盐酸复原性：复原剂复原产物2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O +7+2-12KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O 0得10e-失10e-10e-氧化剂复原剂复原产物氧化产物得 ne 失 n e三、氧化复原反响电子转移情况双线桥法单线桥法复原剂氧化剂氧化产物复原产物、表示方法 n e稳固分别运用双线桥法和单线桥法标出反响：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O电子转移的方

6、向和数目。6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失6e得6e 归中律 ：同种元素不同价态间假设发生氧化复原反响，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成同一价态。可记忆为：归中价态只靠近不交叉KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5 e-失5 e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5 e-、电子转移数目计算思考：1molNa2O2 与足量H2O或CO2反响时转移电子数目是多少？ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2失2e得2e 歧化律：同种元素同一价态的原子间发生氧化复原反响，假设一局部原子失电子使化合价升高，必然有另一局部原子得电子使化合价降低。

7、可记忆为：歧化上下分上下思考：2007全国高考氧化复原反响：2Cu(O3)224K12H2SO42Cu13212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol B、得失电子守恒的应用此类计算的依据就是得失电子相等 A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 由于HNO3 NO得e-,那么被复原的HNO3为mol思考：0.3 molCu2S 与足量的硝酸反响，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸物质的量为 B 解：Cu2S失电子总数为0.3(2+8)=3mol 思考:0

8、8上海某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。Na2S2O3Au2ONa2S4O622424NaOH2H2OAuNa2S2O3Na2S2O3Au2O34 e-142421第二课时常见元素及原子团的化合价

9、：1：H、Li、Na、K、Ag 、NH4+2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al1：F、Cl、Br、I 、 NO3- 、 OH-2：O 、 SO42- 、 CO32- 、 SO32- -3:PO43-Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 +4 +6N: -3 +1 +2 +3 +4 +5 判断以下哪些反响是氧化复原反响？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H

10、2光 +1-1 -3+1 +1-3+1 0规律理由依据：有元素化合价发生变化的化学反响，是氧化复原反响从结构上分析NaCl和HCl的形成过程离子化合物：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在一起共价化合物：原子间通过共用电子对吸引在一起电子得失或电子对偏移决定着元素的化合价即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或电子对偏移结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低例：HCl的形成：氧化复原反响的定义： 但凡有电子得失或偏移的化学反响 结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降氧化复原反响的本质：有电子得失或偏移失去电子氧化反响还原剂氧化产物产物反响反响物化合价升高得到电

11、子复原反响氧化剂还原产物产物反响反响物化合价降低一、氧化复原反响的概念判断方法结合反响：H2CuOCuH2O判断几个根本概念氧化反响：元素化合价升高的反响失去电子的反响复原反响：元素化合价降低的反响氧化复原反响：有元素化合价发生变化的反响复原剂：所含元素化合价升高的反响物氧化剂：所含元素化合价降低的反响物1、定义：凡有电子转移得失或共用电子对偏移的反响2、实质：电子转移微观3、特征：化合价升降宏观有元素化合价升降的反响反响过程被氧化：物质失去电子或化合价升高被氧化，发生的是氧化反响。被复原：物质得到电子或化合价降低被复原，发生的是复原反响。氧化产物：发生氧化反响所生成的物质复原产物：发生复原反

12、响所生成的物质氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。复原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。复原剂具有复原性反响实质：有电子得失或共用电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。氧化复原反响的几个根本概念：反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物结合反响：H2CuOCuH2O判断复原产物氧化产物氧化剂复原剂复原产物氧化产物二、氧化复原反响电子转移的表示方法1。双线桥法2。单线桥法表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失 2eCl2 +

13、H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反响物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-11. 双线桥a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用abe-的形式。b表示每个原子得失电子数化合价之差a表示共有多少原子得失电子 讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反响物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等表示电子转移的两种方法

14、2.单线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。注 意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-11eCl Cl + H2O = HCl + HClO讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从复原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失 分别用双线桥法和单线桥法分析以下氧化复原反响标出电子转移数目、并指出氧化剂和复原剂；被氧化的元素和被复原的元素考考你 Cl

15、+ H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 分别用双线桥法和单线桥法分析以下氧化复原反响标出电子转移数目，并指出氧化剂和复原剂；被氧化的元素和被复原的元素课堂稳固练习 电解2H2O 2H2 + O2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反响物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标

16、得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结1、氧化反响和复原反响一定同时发生。2、特征和判断依据为元素化合价变化。3、本质是电子转移。4、概念：有电子转移得失或偏移的反响就叫做氧化复原反响5、失、升、氧得、降、还失电子价升被氧化发生氧化反响得电子价降被复原发生复原反响结合反响：H2CuOCuH2O判断1.用双线桥表示同种元素的电子得失。2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。 Cu +Cl2 CuCl2点燃 2H2O 2H2 + O2电解Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu第三课时 1、 局部氧化复原反响 在氧化复原

17、反响中，如果复原剂只有局部被氧化、或者氧化剂只有局部被复原，这就是局部氧化复原反响 .找出氧化剂和复原剂的物质的量之比例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 一、氧化复原反响的类型 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反响制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反响，求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl287(236.5) 设跟 17.4g 二氧化锰反响，被氧化的氯化氢的质量为 x xx =236.517.4 87= 14.6g 解： 答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.

18、6 克。 注意只有一半的氯化氢被氧化被氧化 2、歧化反响 同种物质中同种价态的同种元素一局部被氧化、一局部被复原的反响称为歧化反响这里的“三同缺一不可 例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3、归中反响不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化复原反响遵循以下归中规律：高价低价相同中间价注“可靠拢、不交叉分析以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和复原产物。(1)H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O1

19、H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O (A)-2+60+4得6 e-失6 e- H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O (B)-2+60+4得2e-失2 e-(2) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得6 e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 e-得5 e-失6 e- 反响练习： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被复原的物质的物质的量之比为 。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D、在氧化复原反响C

20、lKOHKCl KClO3H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是5:1、1:5、1:1、3:1B、在氧化复原反响，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反响中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是1:6、6:1、3:1 、1:3D二.氧化性、复原性及其强弱的比较(1)依据元素的化合价判断 同种元素元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有复原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有复原性的是 。 S2-、Cl-Fe3+

21、、Al3+、H+ Fe2+、S、C判断氧化剂、复原剂强弱应注意:物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或复原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，那么氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，那么复原性越强。注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，钠原子在反响中失一个电子，镁原子在反响中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的复原强。(2)依据金属活动性顺序表单质复原性减弱对应的阳离子的氧化性增强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 单质复原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Z

22、n2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+对应的阳离子的氧化性增强失电子难的物质,得电子一定容易?思考:3、在氧化复原反响中比较氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下物质的氧化能力由大到小的顺序是 (A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+B三、氧化复原反响的计算即：电子得失电子守恒电子守恒规律：复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3

23、溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl离子，那么S2O32将转化成 AS2 BS CSO32 DSO42D24毫升浓度为摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为摩/升的K2Cr2O7溶液完全反响,那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2四、氧化复原反响的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用复原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化复原反响会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化复原反响的发生或减慢其进程。课堂练习：1.在S2、Fe