离子反应方程式和离子共存模版课件

1、离子共存专题考点：.根本概念的应用.离子共存与离子方程式正误的判断专题教学目标通过复习离子反响，加深对离子反响概念和反响条件的认识，熟练离子反响方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习稳固该局部知识。一、几组概念1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物.例如:HCl、NaOH、K2SO4.2.非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不 导电的化合物.例如:蔗糖、酒精.3.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解 质.如:NaCl、HCl4.弱电解质:在水溶液里局部电离成离子的电解 质.如:醋酸、氨水本卷须知：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须

2、有外界条件:水溶液或熔化 状态;3.电解质应是一定条件下本身电离而导电 的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3属于非 电解质. 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶 解性无关,某些难溶于水的化合物. 如:BaSO4、AgCl.由于他们溶解度太小,测 不 出(难测)其水溶液的导电性,但他们溶解的 局部是完全电离的,所以是电解质.电解质不一定导电.不导电物质不一定是非 电解;非电解质不导电,导电物质不一定是电 解质.强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水(1

3、)强弱电解质比较CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱电解质的电离：练习:以下物质中,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 : A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I酒精水溶液 J 熔融的氯化钠(1)电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 解质。(2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔 化时即液体不导电，据此熔化状态下是 否导电可以

4、区别离子化合物和共价化合物。(3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电 性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质 溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力：例题:在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴参加或通入另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？A 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体F 氨水 醋酸溶液a b例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随参加稀氨水的体积V变化曲线图为

5、 IV0IV0C D 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0AIV0例题:以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是( ) A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电例题:以下物质中属于导电性最强的电解质的是( ) A.无水硫酸 B.熔融的氯化钾 C.稀盐酸 D.固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。二、离子方程式的书写离子方程式的定义：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响 离子方程式的书写方法：1

6、.写:写出正确的化学方程式；2.拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3.删:将不参加反响的离子从方程式两端 删除；4.查:检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O（A）铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2下列离子方程式正确的是：B、D

7、通电2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2(D)用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O(C)石灰水中通入过量的氢氟酸CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO(B)碳酸钠中加入等物质的量的乙酸Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32(A)Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应以下离子方程式书写正确的选项是： C、D注意(过量、缺乏量问题)1.NaOH溶液中参加Ca(HCO3)2溶液(少量或过量)2.NaHCO3溶液中参加Ca(OH)2溶液(少量、过量)3.NaOH溶液中通入CO2气体(少量、过量)4.FeBr2溶液中通

8、入Cl2气体(少量、过量、11)分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式KAl(SO4)2+Ba(OH)2 NaHSO4+与Ba(HCO3)2FeCl3+Na2S、H2S Al2(SO4)3+NaOH CO2+NaOH 在H3PO4溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOH Ca(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2离子方程式转化为化学方程式：写出与以下每一离子方程式对应2个化学反响方程式1 HCO3-+H+=CO2+H2O 2H+OH- H2O 3Mg2 H+ =Mg2+H24BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反响一般不能

9、写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式.即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质 在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意:醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子 方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2强酸的酸式盐可以拆开SO42-+Ba2+=BaSO42、KHSO4与BaCl2反响:注意多元弱酸酸式盐问题多元弱酸酸式酸根离子： HS 、

10、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液)，应写成离子形式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态,应 写化学式。反响物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-

11、+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3、CO2气体与NaOH溶液的反响4、向H3PO4溶液中通入NH3量少为准(6)滴加(少量)顺序不同,离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3H2O(7)离子方程式的配比问题(谁少谁保持)1.Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3 反响2.FeBr2与少量Cl2反响；FeBr2与过量Cl2反响3.FeBr2与Cl2等物质的量反响： (8)不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反响2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反响 有些反响，随着反

12、响条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反响(1)固体加热,不是离子反应,不能写离子方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O(2)稀溶液不加热,写成一水合氨,不放气体 NH4+OH=NH3H2O(3)浓溶液加热,放出氨气 NH4+OH=NH3+H2O专项练习离子方程式正误判断1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH =CH3COONH4 + H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH= NH3+ H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ +S2=2Fe2+ + S4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响Al3+ +3AlO2+ 6H2O=

13、4Al(OH)3 以下离子方程式是否正确，说明原因：离子方程式正误判断主要依据原那么1、必须符合物质反响的客观事实。 如Fe和稀盐酸反响：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反响的离子必须按 照反响物的组成比参加反响。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反响必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓 硫酸共热制HCl气体的反响为非离子反响，不能用 离子方程式表示。 1、铁与稀盐酸反响：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反响： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯

14、酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误8.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9.FeCl3溶液中通入过量H2S Fe3+H2SFe

15、2+S2H+10.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙参加醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反响:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反响:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误18.钠跟水反响:

16、Na+2H2O=Na+2OH-+H219.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20.铜片跟稀硝酸反响 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L标况下 CO2气体2OH+CO2CO32+H2O22.向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响: Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反响 OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反响 Ba2+ OH-+H+SO42-

17、= BaSO4+H2O26、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误以下物质间反响的离子方程式是否正确1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH+NH3H2O =CH3COONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙参加醋酸溶液中: CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O4.硫氰化钾溶液参加三氯化铁溶液: Fe3+SCN=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反响: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯气跟水反响: Cl2 +

18、H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反响: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响: Ba2+ + SO42 = BaSO49. 在碳酸氢钠溶液中参加盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.铜片跟稀硝酸反响: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氢

19、钙溶液跟盐酸反响: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反响: 2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反响: OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反响: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+19.小苏打溶液跟烧碱溶液反响: HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2C

20、l2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反响: H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31. 向 稀 氨 水 中 加 入

21、 稀 盐 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中参加饱和氢氧化钙溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+离子共存:但凡能发生反响的离子之间 或在水溶液中水解相互促进 的离子之间不能大量共存(注 意不是完全不能共存，而是 不能大量共存)离子反响(1)

22、定义:在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反响。(2)条件:复分解反响的条件，即反响中有难溶的 物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化复原反响:两强相遇必反响(3)离子反响的类型： 离子间发生复分解反响 离子间发生氧化复原反响 离子间发生双水解反响 离子间发生络合反响离子反响的相关概念离子反响在溶液中(或熔化状态下)有离子 参加或生成的反响。离子方程式用实际参加反响的离子符号表 示化学反响的式子。离子反响的实质使溶液中某些离子的浓度 降低。常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3(全部溶于水)SO42(不溶钡和铅)Cl(不溶银和亚汞)CO32、PO43、SO32、SiO32(溶水只有

23、钾、钠、铵)OH(溶水钾、钡、钙、钠、铵)由于发生复分解反响，离子不能大量共存(1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易 挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、 SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I- 不能大量共存。(3)有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-

24、、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子(比方:Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存离子之间相互反响有沉淀析出不能大量共存.如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 离子之间相互反响有气体逸出不能大量共存。如：H与S2、HS、CO32-、HCO3-

25、、SO32-、HSO3-，OH与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 离子之间因相互反响生成弱电解质时不能大量共存。如：H与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。能相互发生氧化复原反响的离子+不能大量共存： 常见复原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、 I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反响) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响 而

26、不能大量共存 离子之间因发生氧化复原反响不能大量共存。如:(1)Fe3与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-； (2)S2O32-与H+; (3)MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-与 Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大 量共存。S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气中变质)+离子间发生氧化复原反响 Al3+AlO2- / S2- / HS-/ CO32- / HCO3-/ SiO32- C6H5O-发生盐的双水解反响; Fe3+AlO2- / CO32-/H

27、CO3-/SiO32-/ C6H5O-AlO2-发生盐的双水解反响; NH4+SiO32-/AlO2-浓溶液发生盐的双 水解反响凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化复原反响， 而不发生盐的双水解反响S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等 发生复分解反响不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反响较 弱仍可大量共存4、离子间发生络合反响(1) Fe3+ + SCN(2) Fe3+ + C6H5OH(3) Al3+ + F(4) Ag+ + NH3解题指导1首先必须从化学根本理论和概念出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生