2020届高考化学难点点点过专题02情景化学方程式书写

1、情景化学方程式书写【考情分析】化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方

2、程式的书写、水解型化学方程式的书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。【考点归纳】1.情景化学方程式解题思路，（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等）找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低

3、数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成

4、物能否与过量的反应物继续反应。2.氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒；反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。(2)列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价

5、数相等。(4)用观察法配平其他物质的系数。(5)将“”写为“=”，给定条件的写明条件。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3.离子方程式书写离子反应是每年高考的稳定考点，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。离子间发生氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合反应等。离子方程式是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式书写抓住以下要点：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写

6、化学式。2(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OHH=HO。(3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3”。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。33(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCOH2O；Ca(OH)2

7、溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OHCO2=HCO。【过关练习】41.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式存在，写出相应反应的离子方程式_，写出“高温煅烧”中由FePO制4备LiFePO的化学方程式。42.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。3.为探究硫酸亚

8、铁的分解产物，将装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。4NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。5.以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下，氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。6.辉铜矿

9、石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式。7.查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示，根据图像推断670时反应的化学方程式为_。848.过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O22I=2SOI2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_。9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的

10、工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。FeClHNOHNO过滤CuO置换保温除铁蒸发浓缩过滤冷却结晶辉铜矿石溶液Fe浸取过滤过滤晶体S回收苯5060矿渣滤液MxNO滤渣10.实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。某化学兴趣小组欲在加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。若需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填字母)。获得N2的反应原理是_(写反应方程式)。11.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、

11、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。12.据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO2Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：。13.Cu2S是火法炼铜的

12、重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：_。Cu2Seqoac(,)2CuCu2O、CuOO焙烧足量稀硫酸操作蒸发、结晶、过滤AB胆矾14.实验室中可用下图装置FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3反应制得FeCO3沉淀。实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HNO3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。15.180mg某石膏样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)

13、如图所示。加热到1400时生成的气体能使品红溶液褪色。该温度下发生反应的化学方程式为_。16铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图，已知焙烧时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，则焙烧时反应的化学方程式为_，生成Y的离子方程式_。【过关练习参考答案】41.【解析】“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl2时，发生反应的离子方程式FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O；高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电

14、子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高温LiFePO4+H2O+3CO2。【答案】FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42-+2H2O2FePO4+Li2CO3+H2C2O4-高温LiFePO4+H2O+3CO22.【解析】根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。【答案】SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O）3.【解析】实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反

15、应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。【答案】2FeSO4Fe2O3+SO2+SO34.【解析】NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。【答案】2NaClO3+S

16、O2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO45【解析】氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6.【解析】铁具有还原性，铁离子、铜离子具有氧化性，均可以与金属铁反应被还原，反应的离子反应方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+n7.【解析】由图可知n(Fe2O3)0.3mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量

17、m(O)(48.043.2)g4.8g，减少n(O)0.3mol,670时Fe2O3还原产物中n(Fe)2n(Fe2O3)0.6mol、(O)3n(Fe2O3)0.3mol0.6mol，化学式为FeO，则反应的化学方程式为：Fe2O3CO2FeOCO2。【答案】Fe2O3CO2FeOCO28848.【解析】因为Fe3有氧化性，与I发生氧化还原反应的产物有还原性，又可与S2O2发生反应S2O22Fe2=2SO2Fe3。84【答案】2Fe32I=2FeI2，S2O22Fe2=2SO2Fe39.【解析】用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单

18、质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S。【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S10.EDBC2NH33CuO=3CuN23H2O11.【解析】Mg2B2O5H2O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁：Mg2B2O5H2O2H2SO4=2H3BO32MgSO4。能与H2O2反应的是Fe2，H2O2把Fe2氧化成Fe3，调节溶液pH约为5时，Fe3和Al3都形成沉淀，过滤除去。3【答案】Mg2B2O5H2O2H2SO4=2H3BO32MgSO42Fe2H2O22H=2Fe2H2OFe2O312.【解析】从CuSO4溶液中得到铜

19、可以用置换反应，也可用电解法进行。通电4【答案】CuSO4Fe=FeSOCu2CuSO42H2O=2CuO22H2SO413.解析：Cu2S中铜元素的化合价为1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方Cu2程式为Cu2SO2=2CuSO2。2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCuH2O。2答案：Cu2SO2=2CuSO2Cu2O2H=CuCuH2O(3)C14.解析：装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x116gmol1y89gmol112.49g,56gmol1(xy)6.16g，解得：x0.1mol，y0.01mol。故m(