2022年人教版高中化学选修四.《原电池》课后作业

1、高中化学名师精编优秀教案新人教版选修 4 4-1 原电池 45 分钟作业一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项 ) 1某原电池，将两金属 X、Y 用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现 Y 电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( ) A X 是负极，电解质溶液为 CuSO4溶液B X 是负极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液C X 是正极，电解质溶液为稀 CuSO 4溶液D X 是正极，电解质溶液为稀 H 2SO4溶液解析： Y 电极质量增加， 可能是溶液中的阳离子得电子而在 的。故只有 A 符合题意。答案： A Y 极 (正极 )上析出金属形成2根据下列事实：(1)A

2、B 2=A 2B；(2)D 2H 2O=D(OH) 2H 2 ； (3) 以 B、E为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E22e=E，B2e=B 2，由此可知A 2、B 2、D 2、E 2的氧化性强弱关系是 ( ) 2222AD A B EBA 2B 2D 2E 22222CD E A B2222DE B A D解析： 由题意可判断金属的活泼性顺序是 离子的氧化性越强，故 D 正确。答案： D DABE ，而金属单质的还原性越弱，其阳3下图所示装置中，属于原电池的是() 名师精编 优秀教案解析： 根据原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液 (一般与活泼性强的电极发生氧化还

3、原反应 )；形成闭合回路 (或在溶液中接触 答案： A、D )。对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。4有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验：将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) AABCD BCDAB CDABC DABDC 解析： A 与 B 用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B 不易腐蚀，说明 B为原电池的正极，金属活动性AB ；A、D 与盐酸反应，

4、 D 比 A 反应剧烈，可判断金属活动性 DA ；根据置换反应规律可判断，Cu 不能置换出 B，说明活动性 BCu ；Cu 能置换出 C，说明活动性 CuC 。综合 可知四种金属活动性的排列顺序是 DABC 。答案： C 5对于锌 铜稀 H 2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ( ) 锌片溶解了32.5g名师精编优秀教案32.5g 锌片增重铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H 2A和B和C和D和解析： 负极： Zn2e=Zn2，正极： 2H 2e=H 2 ，当有 1mol 电子通过时负极 Zn 溶解1 2 65g32.5g，正极放出1g H2

5、。答案： A 6将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是 ( ) A氯化铝 B硫酸铜C硝酸银 D稀硫酸解析： 当 Zn、Ag 和电解质溶液构成原电池时，Zn 为负极： Zn2e=Zn 2，溶液中的阳离子在正极 Ag 上得电子。根据电子守恒原理，则：A 项： 1mol65g Zn 22mol2g H 溶液质量 63g 变化 mB 项： 1mol65g Zn 21mol64g Cu 2溶液质量 1g 变化 mC 项： 1mol65g Zn 22mol216g Ag 溶液质量 151g 变化 mD 项： 1mol65g Zn 22mol2g H 溶液质量变化

6、 m63g 答案： C 7. 名师精编 优秀教案如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 、 N、P 物质，其中可以成立的是() M 棒变粗； N 棒变细，由此判断表中所列A M N P Zn Cu 稀 H 2SO4溶液B Cu Fe 稀 HCl 溶液C Ag Zn AgNO 3溶液D Zn Fe Fe(NO 3)3溶液答案： C 8镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH 溶液中，下列说法正确的是() A镁条作负极，电极反应：Mg 2e=Mg2B铝片作负极，电极反应：Al4OH3e =AlO 22H2O C电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极 D镁条上有气泡产生解析：Mg 、Al

7、在 NaOH 溶液中的自发氧化还原反应是3H 2 ，所以 Al 作负极， Mg 作正极。答案： B、D 9. 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2名师精编 优秀教案如上图所示，把 A、B 插入 C 的溶液中，闭合电键 K 后电流仪 G 的指针会发生偏转，且 B 上有气泡产生，则A、B、C 可能是以下的 () AAAg；BFe；CHCl BACu；BZn； CCuSO 4CAZn；B石墨；CH 2SO4DA石墨； BZn； CH 2SO4答案： C 10将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和下列各叙述中正确的是() A构成原电池，锌片作正极B锌片上有铜析出，铜片上没有C铜片附近Cu2离子

8、浓度减小ZnSO 4溶液、 CuSO4溶液连接成右图装置，名师精编 优秀教案D导线中电流的方向是由锌片流向铜片答案： C 11 (2010 全国高考卷 )下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料 (S)涂覆在 TiO 2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：h TiO 2/STiO 2/S *(激发态 ) TiO 2/S *TiO 2/SeI 32e 3I2TiO 2/S3I2TiO 2/SI 3下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和 I3

9、的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极答案： A 二、非选择题 (共 56 分) 12利用反应 2FeCl 3Cu=2FeCl2CuCl2，设计一个原电池装置。(1)在下面左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。(2)上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在下面右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。名师精编 优秀教案简易装置图带盐桥的装置图(3)在下面横线上写出电极反应式。负极： _ 。正极： _ 。答案： (1) (2) 说明：正极除石墨外还可以用银、金、铂等，一般用石墨。(3)Cu 2e=Cu22Fe名

10、师精编优秀教案32e=2Fe 213. 上图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是 _，负极材料是 _；(2)电流的方向是：由 _经外电路流向 _；(3)反应过程中，铁片质量 (4)写出电极反应式：_，铜片质量 _；负极： _，正极 _；(5)该原电池 中发生的总反应方程式为_ _ 。答案： (1)Cu Fe (2)Cu Fe (3)减小 增大(4)Fe2e=Fe 2Cu 22e=Cu (5)FeCu 2=Fe 2Cu 14. 名师精编 优秀教案如图是 CuZn 原电池的示意图，试在图中标出电流的方向，并回答有关问题。锌极是_极，电极反应式是_ ，发生 _反应；铜极是_极，电极反应式

11、是 _，发生 _反应，电池的总反应式是_。若锌电极质量变化了 3.25g，则铜电极 _(填“ 增加” 或“ 减少”) 还原Zn Cu2=Cu_g，电路中转移的电子数为_mol。答案： 负Zn 2e=Zn2氧化正Cu2 2e=CuZn2增加3.20.1 15如上图所示，烧杯内盛有浓HNO 3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学为确定电池的正负极发生了争执。甲认为Fe 比 Pb 活泼应为负极；乙认为Fe在浓硝酸中钝化，Pb 为负极；丙同学认为只要将浓HNO 3 换成另一种溶液，根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是_，若指针 _，则甲的观点对，若 Pb 都有剩余，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象也支持了 _(填“ 甲” 或“ 乙”)的观点，电流计指针反方向偏转的原因是名师精编 优秀教案_ 。解析： 此题需进行对比实验证明原电池的正、负极，先根据确定的正、负极原电池，判断出电流计指针的偏转方向，再将本装置与其对照。答案： 稀硫酸或稀盐酸 与浓 HNO 3 时偏转方向相同 乙 开始时， Pb 是负极： Pb2ePb 2(氧化反应 )；后来，浓 HNO 3变成稀硝酸 Pb 是正极：