2019年下学期 高一化学第二学期期中检测

1、高一第二学期期中检测化学说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量为：O：16H：1C：12Zn：65选择题答案填涂在标准答题卡上一、单项选择题（每小题有1个正确选项,每小题2分，共20分）1、下列叙述错误的是（）A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的质子数相等，中子数也相等2、北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液B、硒的最高价氧化物

2、的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se3以下关于甲烷的说法中错误的是（）A甲烷结构中只含极性键B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个CH键强度相同D.甲烷分子中含有非极性键4共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（）A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘5、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.ODD.OH6、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；

3、生成物的总能量比反应物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（）A、C、B、D、7下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：()8、已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A、原子半径按x、y、z顺序增大B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱9、将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（）

4、A、2.24LB、1.12LC、0.56LD、0.28L10.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）、损失质量损失质量损失质量损失质量ABCD二、选择题（每小题有12个选项，每小题3分，共30分）11、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点

5、逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定12、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同ABMn2D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量13、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为

6、122D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ14.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）molm(Mn)MMmCm(Mn2)MDm(Mn2)M15x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是（）AxyzByxzCzxyDzyx16要增大Zn片与1mol/L的H2SO4溶液反应制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）A加入6mol/LHNO3溶液B滴加少量硫酸铜溶液C使用锌粉D加入2mol/L的盐酸1

7、7、锌锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克18下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是()V(N2)=0.3mol/（Lmin）V(NH3)=0.9mol/（Lmin）V(H2)=0.6

8、mol/（Lmin）V(H2)=0.0225mol/（Ls）ABCD19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXZWC氢化物的熔、沸点：YZDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质20.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线右图（2）所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L图（2）C

9、、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）三、填空题（共27分）21、（8分）由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中：（1）互为同位素的是_和_；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；（3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_。22、（6分）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是_。Zn23、（5分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶

10、液是氢氧化钾。其电极反应式为：+2OH2eZnO+H2OAg2O+H2O+2e2Ag+2OH电池的正极是（填材料名称），负极发生了（填“氧化”或“还原”）反应。总反应式为。24、（8分）拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1molH2完全转化成NH3热量（填：吸收或放出）kJ（结果保留两位小数）；理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？四推断题（共13分）25A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置

11、如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数：ADBCE（1）写出三种元素名称A、B、C。（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na形成的化合物的电子式是。（4）C离子结构示意图为；（5）用电子式表示C的氢化物的形成过程。五、计算题（共10分）26把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD。试计算：（1）达到平衡状态时B

12、的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案一、二、选择题（共50分，110每题2分，1120每题3分）1D11A2A12AC3D13AB4B14D5D15D6B16AD7D17C8C18D9C19CD10C20CD三、填空题（共27分）21.（8分）（1）126C和136C4020Ca和4018Ar136C、147N和3919K、4020Ca22.（6分，每个1分）23（5分）氧化银（2分）氧化（1分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）24（8分）放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）四推断题（共13分）25（1）A氮B硫C氟（2）三，A（3）HClO4（每空1分）；（2分）（4）（2分）C离子结构示意图：（5）（3分）电子式C的氢化物的表示形成过程：五、计算题（共10分）26解：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有ymolB发生了转化，则：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始：2.5mol2.5mol00反应3yy2mol1mol平衡(2.5-3y)mol(